Question

14．實(shí)驗室配制500mL 0.5mol•L^-1的NaCl溶液，有如下操作步驟：
①用托盤天平稱量的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．
②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中．
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻．
⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）操作步驟的正確順序為①②④③⑤（填序號）．
（2）實(shí)驗步驟空白處涉及到的實(shí)驗儀器
①托盤天平②500mL容量瓶③膠頭滴管④燒杯和玻璃棒．
（3）某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示，所配溶液濃度偏高（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．
（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？
沒有進(jìn)行操作步驟④偏低；加蒸餾水時不慎超過了刻度偏低．（填“偏高”“偏低”或“無影響”）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)配制500mL 0.5mol/L的NaCl溶液的步驟對各操作進(jìn)行排序；
（2）①稱量固體藥品用托盤天平；②根據(jù)配制的溶液體積選用容量瓶的規(guī)格；③定容時先直接加水定容，最后需要改用膠頭滴管定容；④溶解氯化鈉的玻璃儀器上粘有溶質(zhì)需洗滌；
（3）定容時俯視刻度線，導(dǎo)致所配溶液的液體偏小，濃度偏高；
（4）沒有洗滌燒杯和玻璃棒，會導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏��；加水超過容量瓶刻度線，會導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低．

解答 解：（1）配制500mL 0.5mol/L的NaCl溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的配制順序為：①②④③⑤，
故答案為：①②④③⑤；
（2）稱量氯化鈉固體需用托盤天平；
配制500mL溶液時需要使用500mL容量瓶，將溶解后的溶液轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中；
定容的正確方法為：先直接向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度標(biāo)線2-3cm處，然后改用膠頭滴管進(jìn)行定容；
溶解氯化鈉的玻璃儀器燒杯和玻璃棒上粘有溶質(zhì)需洗滌，否則配制的溶液濃度偏低；
故答案為：托盤天平；500mL容量瓶；膠頭滴管；燒杯和玻璃棒；
（3）定容時俯視刻度線，導(dǎo)致所配溶液的液體偏小，濃度偏高，
故答案為：偏高；
（4）如果沒有洗滌燒杯和玻璃棒，配制的溶液中溶質(zhì)氯化鈉的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低；
定容時如果加水超過容量瓶刻度線，會導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，配制的溶液濃度偏低，
故答案為：偏低；偏低．

點(diǎn)評 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法及誤差分析，題目難度不大，注意掌握配制一定濃度的溶液方法，明確誤差分析的方法與技巧．