8．相同質(zhì)量的下列各烴，完全燃燒后生成水最多的是（　�。�
A．甲烷B．乙烷C．乙醇D．苯乙烯

分析 相同質(zhì)量的各烴中氫的質(zhì)量分數(shù)越大，生成的水的質(zhì)量越多，首先計算各烴是C碳原子與H原子數(shù)目之比，C原子數(shù)目相同，H原子數(shù)目越大，H的質(zhì)量分數(shù)越大，據(jù)此判斷．

解答 解：A．CH4中C碳原子與H原子數(shù)目之比為1：4；
B．C2H6中C碳原子與H原子數(shù)目之比為2：6=1：3；
C．乙醇不是烴；
D．C8H8中C碳原子與H原子數(shù)目之比為8：8=1：1；
故甲烷中氫的質(zhì)量分數(shù)最大，所以生成水的質(zhì)量最多，
故選A．

點評 本題考查有機物燃燒的計算，題目難度不大，注意從H元素質(zhì)量分數(shù)的角度解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．按要求書寫熱化學方程式：
①1molN2（g）與適量H2（g）起反應生成NH3（g），放出92.2kJ熱量：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2 kJ•mol-1
②稀鹽酸和稀NaOH溶液混合的熱化學方程式：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
③2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1
④已知乙醇和乙烯的燃燒熱分別為1 366.8kJ•mol-1和1 411.0kJ•mol-1，則乙烯水化制乙醇的熱化學方程式為：C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l）△H=-44.2 kJ•mol-1
⑤蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．相對分子質(zhì)量不超過100的有機物B既能與金屬鈉反應產(chǎn)生無色氣體，又能與碳酸鈉反應產(chǎn)生無色氣體，還可以使溴的四氯化碳溶液褪色．B完全燃燒只生成 CO2和H2O．經(jīng)分析其含氧元素的質(zhì)量分數(shù)為37.21%．經(jīng)核磁共振檢測發(fā)現(xiàn)B的核磁共振氫譜如圖，且峰面積之比為3：1：2．

B的結構簡式為CH2=C（CH3）COOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．向體積為2L的容器中加入1molN2和6molH2，合成氨．2分鐘之后達到平衡，測得氮氣為0.6mol．氫氣的反應速率是（　�。�
A．0.1 mol•L-1•min-1B．0.2 mol•L-1•min-1
C．0.3 mol•L-1•min-1D．0.6 mol•L-1•min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法中正確的是（　　）
A．光導纖維、棉花、油脂、ABS樹脂都是由高分子化合物組成的物質(zhì)
B．紅外光譜儀、核磁共振儀、質(zhì)譜儀都可用于有機化合物結構的分析
C．開發(fā)核能、太陽能等新能源，推廣基礎甲醇汽油，使用無磷洗滌劑都可直接降低碳排放
D．陰極射線、α粒子散射現(xiàn)象及布朗運動的發(fā)現(xiàn)都對原子結構模型的建立作出了貢獻

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)如圖，下列說法正確的是（　　）
A．Bi元素的質(zhì)量數(shù)是209
B．Bi原子最外層有5個能量相同的電子
C．Bi原子6p亞層有一個未成對電子
D．Bi元素的相對原子質(zhì)量是209.0

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．鋼鐵的生產(chǎn)和使用是人類文明和生活進步的一個重要標志．
（1）金屬制品中的鍍錫鐵皮（馬口鐵）和鍍鋅鐵皮（白鐵皮）鍍層部分破壞后，在潮濕的環(huán)境中，馬口鐵（填“馬口鐵”或“白鐵皮”）更易銹蝕．
（2）人們常用氧化鐵進行鋁熱反應來焊接鋼軌，寫出該鋁熱反應的化學方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（3）炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl），第二天便會因腐蝕出現(xiàn)紅褐色銹斑．
①鐵鍋所發(fā)生的腐蝕主要是吸氧腐蝕．
②鐵鍋銹蝕的正極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-．
（4）為防止輪船的船體在海水中腐蝕，一般在輪船身上裝有一定數(shù)量的鋅（填“鋅”或“銅”）塊．
（5）工業(yè)煉鐵原理的主要化學反應方程式（即赤鐵礦生成鐵）為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．對反應14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列結論正確的是（　�。�
A．FeS2只作還原劑
B．只有CuSO4作氧化劑
C．1 mol CuSO4可以氧化$\frac{5}{7}$ mol硫元素
D．被氧化的硫和被還原的硫的質(zhì)量之比為3：7

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗操作中溶液里無固體析出的是（　�。�
A．CuCl2溶液中加入鈉的小顆粒
B．飽和的Ca（OH）2溶液中加入鈉的小顆粒
C．NaOH的飽和溶液中加入鈉的小顆粒
D．稀硫酸中加入鈉的小顆粒

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