5.關(guān)于鐵生銹的機(jī)理有人提出如下4步反應(yīng):
①Fe(s)-2e-═Fe2+        ②H++e-═H         ③4H+O2(g)═2H2O           ④4Fe2++O2(g)+(4+2x)H2O═-2(Fe2O3•xH2O)(s)+8H+
根據(jù)以上過(guò)程,回答下列問(wèn)題:
(1)根據(jù)以上機(jī)理,判斷下列說(shuō)法正確的是( 。
A.以上銹蝕過(guò)程是發(fā)生的化學(xué)腐蝕
B.從銹蝕反應(yīng)的最終結(jié)果看,水既是氧化劑.又是還原劑
C.反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氧氣被還原,金屬鐵被氧化
D.從反應(yīng)機(jī)理看,銹蝕過(guò)程發(fā)生的是析氫腐蝕

分析 A、鐵生銹為鐵、氧氣以及空氣中的水形成原電池發(fā)生腐蝕;
B、從銹蝕反應(yīng)的最終結(jié)果看,水中元素化合價(jià)不變;
C、鐵、氧氣以及空氣中的水形成原電池發(fā)生腐蝕,氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)被還原,金屬鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)被氧化;
D、從反應(yīng)機(jī)理看,銹蝕過(guò)程發(fā)生的是吸氧腐蝕.

解答 解:A、鐵生銹為鐵、氧氣以及空氣中的水形成原電池發(fā)生腐蝕,屬于電化學(xué)腐蝕,故A錯(cuò)誤;
B、從銹蝕反應(yīng)的最終結(jié)果看,水中元素化合價(jià)不變,則水既不是氧化劑.又不是還原劑,故B錯(cuò)誤;
C、鐵、氧氣以及空氣中的水形成原電池發(fā)生腐蝕,氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)被還原,金屬鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)被氧化,故C正確;
D、從反應(yīng)機(jī)理看氧氣參與,則銹蝕過(guò)程發(fā)生的是吸氧腐蝕,故D錯(cuò)誤.
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬吸氧腐蝕的原理,可以根據(jù)原電池知識(shí)來(lái)回答,難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.25℃時(shí),下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( 。
A.0.1mol•L-1CH3COONa溶液與0.1mol•L-1CaCl2溶液等體積混合:c(Na+)+2c(Ca2+)═c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-
B.濃度均為0.1mol•L-1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合:c(OH-)-c(H+)═c(HCO3-)+c(H2CO3
C.pH相同的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中:c(NH4+)<c(K+)═2c(Ba2+
D.常溫下,0.2mol•L-1NH4NO3溶液與0.1mol•L-1NaOH溶液等體積混合,所得pH═9.6的溶液中:c(NO3-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(NH3•H2O)>c(OH-)>c(H+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.一定條件下,CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g),設(shè)起始n(H2O)/n(CH4)=Z,在恒壓下,平衡時(shí)φ(CH4)的體積分?jǐn)?shù)與Z和T(溫度)的關(guān)系如圖所示.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.該反應(yīng)的焓變△H<0
B.圖中Z的大小為a<3<b
C.圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中$\frac{n({H}_{2}O)}{n(C{H}_{4})}$=3
D.溫度不變時(shí),圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后φ(CH4)減小

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.如圖所示,下列敘述正確的是(  )
A.X與濾紙接觸處變紅
B.SO42-由鋅電極附近通過(guò)隔膜向銅電極附近運(yùn)動(dòng)
C.Y與濾紙接觸處有氧氣生成
D.Y為陰極,發(fā)生還原反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

20.我國(guó)的鐵礦資源儲(chǔ)量很豐富,其中以磁鐵礦(主要成分Fe3O4)和赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)兩種礦石為主,某煉鋼廠(chǎng)欲用某種礦石作煉鐵原料,需要對(duì)這種礦石樣品分析,探究礦石中鐵的價(jià)態(tài)和測(cè)定鐵元素的含量,做了一些實(shí)驗(yàn).
I.檢驗(yàn)礦石樣品中是否有Fe2+和Fe3+
實(shí)驗(yàn)操作步驟:

(1)過(guò)濾操作中用到的玻璃儀器有玻璃棒、普通漏斗、燒杯.
(2)檢驗(yàn)有Fe2+和Fe3+常用的化學(xué)試劑有:KSCN溶液、新制氯水、KMnO4溶液、H2O2溶液.
①檢驗(yàn)Fe3+選KSCN溶液.
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,證明該濾液中既有Fe2+又有Fe3+取適量濾液分別加入兩支試管中,在一支試管中滴入酸性KMnO4溶液,振蕩后KMnO4溶液褪色,說(shuō)明有Fe2+;再在另一支試管中滴入KSCN溶液,溶液變紅,說(shuō)明有Fe3+
II.測(cè)定礦石中鐵元素的含量
(3)若上述實(shí)驗(yàn)中稱(chēng)取28g礦石樣品,經(jīng)過(guò)酸溶、過(guò)濾后得到200ml濾液,現(xiàn)取出20ml溶液裝于錐形瓶中,先向錐形瓶中加入足量酸化的SnCl2溶液,充分反應(yīng)后,再加入HgCl2除去過(guò)量的SnCl2,最后滴入20ml0.25mol/L的K2Cr2O7溶液恰好完全反應(yīng),發(fā)生的主要反應(yīng)如下:2FeCl3+SnCl2=2FeCl2+SnCl4;6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O,計(jì)算礦石樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是60%.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.下列反應(yīng)中,熵顯著增加的反應(yīng)是(  )
A.CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)B.CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
C.C(s)+O2(g)═CO2(g)D.2Hg(l)+O2(g)═2HgO(s)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.螢火蟲(chóng)體內(nèi)發(fā)光物質(zhì)是熒光素,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下所示,下列有關(guān)熒光素的說(shuō)法不正確的是( 。
A.熒光素由碳、氫、氧、氮、硫五種元素組成
B.熒光素的化學(xué)式是C11H8O3N2S2
C.熒光素屬于芳香族化合物
D.熒光素分子中含有羥基、羧基和碳碳雙鍵

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.室溫下,pH值為9的KOH溶液和pH值為9的Na2CO3溶液中,由水電離出的 c(OH-)大小為( 。
A.兩者相等B.前者大C.后者大D.無(wú)法比較

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.下列關(guān)于鈉的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( 。
A.金屬鈉非;顫
B.鈉可以從硫酸銅溶液中還原出銅單質(zhì)
C.鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生大量的白煙
D.鈉元素在自然界中都是以化合態(tài)存在

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案