加熱一定量的碳酸氫鈉固體至200℃，產(chǎn)生的氣體被足量的過氧化鈉未完全吸收得到固體M，取一定固體M與VmL cmol/L的鹽酸恰好完全反應得到pH=7的溶液和混合氣體X，則產(chǎn)生混合氣體X的物質(zhì)的量為（不考慮溶液中溶解的氣體）（　　）
A、
cV
2000
mol
B、
cV
4000
mol
C、
cV
4000
mol＜x＜
cV
2000
mol
D、無法計算
考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：碳酸氫鈉固體加熱所產(chǎn)生的氣體為CO2和H2O，所產(chǎn)生的氣體全部通到裝有一定量Na2O2的容器中，發(fā)生的反應分別為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，加入鹽酸中的反應為Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaOH+HCl=NaCl+H2O，最后得到的氣體為混合氣體，則還應有氧氣生成，即過氧化鈉過量，2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑，根據(jù)方程式計算．
解答： 解：碳酸氫鈉固體加熱所產(chǎn)生的氣體為CO2和H2O，所產(chǎn)生的氣體全部通到裝有一定量Na2O2的容器中，
發(fā)生的反應分別為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，
設碳酸氫鈉固體加熱分解生成xmol二氧化碳，各物質(zhì)的物質(zhì)的量根據(jù)方程式有以下關(guān)系：
則有：2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
                       x    x
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑
 x   x       x
2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑
 x   x      2x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
 x     2x        x
NaOH+HCl=NaCl+H2O
2x   2x
最后生成混合氣體，則還應有氧氣生成，即過氧化鈉過量，設生成ymol氧氣
則有2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑，
    2y     4y              y
則由Na原子守恒可知：2x+2x+4y=V×10-3L×cmol/L
x+y=
cV
4000
mol，
故選B．
點評：本題考查化學方程式的計算，題目難度中等，本題注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，確定涉及的化學反應，根據(jù)化學方程式計算．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知氧化還原反應方程式如下：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
稱取6.0g含H2C2O4?2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液．量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個錐形瓶中．
①第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加0.25mol?L-1NaOH溶液至20mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色．該溶液被中和的H+的物質(zhì)的量為
 
mol．
②第二份溶液滴加0.10mol/L酸性KMnO4溶液至16mL時反應完全，此時溶液顏色，由
 
變?yōu)?div id="ltfnp0d" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．該溶液中還原劑的物質(zhì)的量
 
mol．
③原試樣中H2C2O4?2H2O的質(zhì)量分數(shù)為
 
，KHC2O4的質(zhì)量分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中，不正確的是（　�。�
A、原電池負極上發(fā)生的反應是氧化反應
B、失電子能力弱的物質(zhì)獲得電子的能力一定強
C、陽離子在氧化還原反應中，可能表現(xiàn)氧化性，也可能表現(xiàn)還原性
D、氯氣分子在反應中，作氧化劑的同時也可能是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、1mol NH3所含有的原子數(shù)為NA
B、常溫常壓下，22.4L氧氣所含的原子數(shù)為3NA
C、常溫常壓下，48gO2和O3的混合氣中含有的氧原子數(shù)為3NA
D、1mol/L的NaCl溶液中所含Na+為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子中，因為氧化還原反應而不能共存的是（　�。�
A、H+、Na+、
SO
2-
3
、Cl-
B、Na+、H+、
SO
2-
3
、
NO
-
3
C、K+、
NH
+
4
、
NO
-
3
、OH-
D、Ca2+、Na+、Cl-、
CO
2-
3

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科目：高中化學 來源： 題型：

把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的懸濁液中逐滴加入1mol?L-1HCl溶液，加入HCl溶液的體積V與生成沉淀的質(zhì)量m的關(guān)系如圖所示．
（1）A點沉淀物的化學式為
 
；B點沉淀物的化學式為
 
．
（2）原混合物中的MgCl2的物質(zhì)的量為
 
，AlCl3的物質(zhì)的量為
 
，NaOH的物質(zhì)的量為
 
．
（3）HCl溶液在C點的加入量是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

取一定量的酸性KMnO4溶液依次進行下列實驗，有關(guān)現(xiàn)象記錄如下：
①滴加適量H2O2，紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生；
②再加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色；
③最后通入足量的SO2氣體．
請回答下列問題：
（1）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由強到弱的順序為
 
；
（2）實驗③中的現(xiàn)象為
 
；
（3）實驗①、②中反應的離子方程式分別是
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

針對下面10種元素，完成以下各小題．
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 C N O Ne
3 Na Mg Al Si S Cl
（1）地殼中含量最多的元素是
 
（填名稱）．
（2）Mg的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（3）化學性質(zhì)最不活潑的元素是
 
（填元素符號）．
（4）MgO和Al2O3中，屬于兩性氧化物的是
 
．
（5）H2S和HCl相比，穩(wěn)定性較強的是
 
．
（6）N與O相比，原子半徑較小的是
 
．
（7）最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是
 
（填化學式）．
（8）可用來制造光導纖維的物質(zhì)是
 
，晶體硅的主要用途是
 
（寫出一種）．
（9）工業(yè)上以N2和H2為原料，在高溫、高壓和催化劑存在的條件下制備NH3，請寫出反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑．請回答下列問題：
（1）通常高錳酸鉀保存在棕色試劑瓶中，下列試劑不需要用棕色試劑瓶保存的是
 
（填字母代號）．
a．濃硝酸　b．氯水　c．燒堿溶液
（2）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑．下列物質(zhì)與其消毒機理不同的是
 
（填字母代號）．
a．84消毒液（主要成分是NaClO）
b．75%酒精
c．臭氧
d．雙氧水
（3）寫出MnO2催化H2O2溶液制氧氣的化學方程式：
 
．
（4）在用軟錳礦制備高錳酸鉀的生產(chǎn)中需要純凈的CO2氣體．
①若實驗室要制備純凈的CO2，從下列給出的試劑中最好選擇
 
（填字母代號）．
a．石灰石 b．濃鹽酸
c．稀硫酸 d．純堿
②與上述所選試劑對應的氣體發(fā)生裝置是
 
（填字母代號）．

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