Question

已知硫酸的第一步電離（H₂SO₄ = H^＋＋HSO）是完全的，但第二步電離（HSO       H^＋ + SO）并不完全。如果25℃時，01 mol·L^－1 H₂SO₄溶液中c(SO) = 0.010 mol·L^－1，01 mol·L^－1 NaHSO₄溶液中c(SO) = 0.029 mol·L^－1，試回答：

（1）25℃時，01 mol·L^－1 H₂SO₄溶液中pH =             ；（可用對數(shù)表示）

（2）為何01 mol·L^－1 的H₂SO₄ 溶液中的c(SO)比01 mol·L^－1 的NaHSO₄ 溶液中c(SO) 小？

（3）0.1 mol·L^－1 Na₂SO₄溶液的pH值       7（填大于、小于或等于）

（4）固體NaHSO₄與固體食鹽混和共熱至600℃，能否得到HCl氣體？為什么？

（5）常溫下測得0.25 mol·L^－1的CuSO₄溶液的pH值為5，025 mol·L^－1 Cu(ClO₄)₂溶液的pH值為45，其原因是                                                  。

Answer 1

（1）– lg 011

（2）H₂SO₄的第一級電離抑制了HSO₄^－的電離

（3）大于

（4）能。因為生成的氯化氫氣體可以不斷脫離反應體系

（5）在這兩種物質(zhì)中，Cu^2＋ 都能水解使溶液呈酸性，而在CuSO₄ 溶液中，SO 能水解一部分產(chǎn)生OH^－，從而使Cu^2＋ 水解產(chǎn)生的酸性有一部分被抵消，而ClO不會發(fā)生水解