1．一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物質(zhì)的量之比為1：3．

分析 質(zhì)量一定的碳酸鈉，其物質(zhì)的量為定值，令碳酸鈉的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)碳酸鈉的化學(xué)式可知，1mol碳酸鈉含有碳原子1mol，含有氧原子3mol，由此分析解答；

解答 解：質(zhì)量一定的碳酸鈉，其物質(zhì)的量為定值，令碳酸鈉的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)碳酸鈉的化學(xué)式可知，1mol碳酸鈉含有碳原子1mol，含有氧原子3mol，所以碳原子和氧原子的物質(zhì)的量之比為1：3，故答案為：1：3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，注意把握相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．白磷燃燒的能價(jià)量變化（圖Ⅰ）和產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)（圖Ⅱ）如下圖所示．有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．白磷的燃燒熱為E2-E1
B．白磷分子中磷原子的雜化方式為sp3
C．1molP4O10中σ鍵的數(shù)目為16NA
D．假設(shè)P-P、P-O、O=O的鍵能分別為a、b、c，則P=O的健能為（6a+5c-12b）/4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣，進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，所用儀器如下圖：

（1）連接上述儀器的正確順序?yàn)椋ㄌ罡鹘涌谔幍淖帜福篍接C；D接A；B接H；G接F．
（2）裝置中飽和食鹽水的作用是除去揮發(fā)出來的氯化氫氣體；氫氧化鈉溶液的作用是吸收尾氣．
（3）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用濕潤的淀粉-碘化鉀試紙檢驗(yàn)是否有氯氣產(chǎn)生，如果有氯氣產(chǎn)生，可觀察到濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)．
（4）裝置④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（5）在二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)中，被氧化和未被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量之比是1：1，如果將25mL12mol/L的濃鹽酸與足量二氧化錳充分反應(yīng)，實(shí)際能收集到的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況 的體積將D．
A．≥1.68L              B．＞1.68L             C．≤1.68L           D＜1.68L
（6）高錳酸鉀的氧化性比二氧化錳強(qiáng)得多，實(shí)驗(yàn)室可以用=高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式如下，配平并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．20℃時(shí)向20mL0.1mol/L醋酸溶液中不斷滴入0.1mol/LNaOH（aq），溶液pH變化如圖所示．此過程里溶液中離子濃度的關(guān)系錯(cuò)誤的是（　�。�
A．a點(diǎn)：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）B．b點(diǎn)：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
C．c點(diǎn)：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）D．d點(diǎn)：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：

據(jù)此回答下列問題：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是過濾．
（2）根據(jù)上圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、F所含物質(zhì)成分的化學(xué)式：BAl2O3； FNaCl．
（3）寫出過程反應(yīng)①的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，固體B所含對(duì)應(yīng)的金屬其單質(zhì)與磁性氧化鐵在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe．
（4）寫出③中鹽酸過量時(shí)的離子反應(yīng)方程式AlO2-+4H+=Al3++2H2O、AlO2-+4H+=Al3++2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某同學(xué)分析Zn與稀H2SO4的反應(yīng)．
（1）該反應(yīng)的離子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑．
（2）制H2時(shí)，用稀硫酸而不用濃硫酸，原因是濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性，不能生成氫氣．
（3）已知：Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═ZnO（s）△H=-332kJ/mol
ZnO（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2O（l）△H=-112kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-286kJ/mol
則Zn與稀H2SO4反應(yīng)生成1mol H2 時(shí)的反應(yīng)熱△H=-158kJ/mol．
（4）該同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，分析影響反應(yīng)速率的因素．實(shí)驗(yàn)時(shí)，從斷開K開始，每間隔1分鐘，交替斷開或閉合K，并連續(xù)計(jì)數(shù)每1 分鐘內(nèi)從a管流出的水滴數(shù)，得到的水滴數(shù)如表所示：
1分鐘水滴數(shù)（斷開K）345986117…102
1分鐘水滴數(shù)（閉合K）5881112139…78
分析反應(yīng)過程中的水滴數(shù)，請(qǐng)回答：
①由水滴數(shù)58＞34、81＞59，說明在反應(yīng)初期，閉合K時(shí)比斷開K時(shí)的反應(yīng)速率快（填“快”或“慢”），主要原因是形成原電池反應(yīng)速度快．
②由水滴數(shù)102＞78，說明在反應(yīng)后期，斷開K時(shí)的反應(yīng)速率快于閉合K時(shí)的反應(yīng)速率，主要原因是斷開K時(shí)，溶液中的c（H+）大于閉合K時(shí)溶液中的c（H+）．
③從能量轉(zhuǎn)換形式不同的角度，分析水滴數(shù)86＞81、117＞112的主要原因是斷開K時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化成熱能，閉合K時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化成電能，前者使溶液的溫度升得更高，故反應(yīng)速率更快．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列四個(gè)反應(yīng)中，水起的作用與其它反應(yīng)不同的是（　�。�
A．NO2+H2OB．Cl2+H2OC．Na+H2OD．SO2+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA
B．0.5 mol O3與11.2 L O2所含的分子數(shù)一定相等
C．常溫常壓下，23 g NO2含有NA個(gè)氧原子
D．常溫常壓下，22.4 L CCl4含有NA個(gè)CCl4分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列各組化合物中，不論二者以何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，則完全燃燒時(shí)生成CO2的質(zhì)量不變的是（　�。�
①CH4、C2H6    ②C3H6、C3H8    ③C2H4、C3H8O    ④C2H4、C3H6．
A．①②B．②③C．③④D．④

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