5．下列各組物質(zhì)：①NaCl和NaNO3②CaCO3和BaCl2③KCl和MnO2④BaSO4和AgCl按溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的操作順序能將它們一一分離的是（　�。�
A．只有①B．③和④C．②和③D．只有③

分析 按溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的操作分離，則混合物中一種物質(zhì)不溶于水，另一種溶于水，以此來(lái)解答．

解答 解：①NaCl和NaNO3均溶于水，不能過(guò)濾分離，故不選；
②CaCO3不溶于水，BaCl2溶于水，能過(guò)濾分離，故選；
③MnO2不溶于水，KCl溶于水，能過(guò)濾分離，故選；
④BaSO4和AgCl均不溶于水，不能過(guò)濾分離，故不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見(jiàn)物質(zhì)的溶解性，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．有下列化學(xué)儀器：①托盤天平；②玻璃棒；③藥匙；④燒杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦膠頭滴管；⑧細(xì)口試劑瓶；⑨標(biāo)簽紙．
（1）現(xiàn)需要配制450mL 1mol•L-1硫酸溶液，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸27.2mL．需用500mL 容量瓶．
（2）從上述儀器中，按實(shí)驗(yàn)使用的先后順序，其編號(hào)排列是⑤④②⑥⑦⑧⑨．
（3）定容：繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切．如果不小心加多，
應(yīng)該；重新配制
（4）若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，對(duì)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
①用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌，偏低．
②未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，偏高．
③定容時(shí)觀察液面俯視，偏高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．如圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容：
（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L．
（2）某化學(xué)小組進(jìn)行硫酸酸性實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，需要240ml．4.6mol．L-l的稀硫酸，則在配制時(shí)需要取上述濃硫酸62.5mL．
（3）敘述將上述濃硫酸進(jìn)行稀釋的實(shí)驗(yàn)操作：將量取的濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩地倒人盛有適量蒸餾水的燒杯中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌．
（4）在配制4.6mol•L-l稀硫酸的過(guò)程中，下列情況對(duì)所配制的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？
①用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視量筒刻度線偏低（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”，下同）；
②未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中：偏高；
③仰視容量瓶刻度線定容：偏低；
④移液時(shí)不慎將少量溶液滴在容量瓶外面：偏低；
（5）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)下列情況應(yīng)如何處理？
①向容量瓶中加入蒸餾水，液面離容量瓶頸刻度線下1～2cm時(shí)，應(yīng)改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切．
②加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了容量瓶頸刻度線，應(yīng)重新配制．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．常溫時(shí)由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-14 mol•L-1的溶液中，一定不能大量共存的離子組是（　�。�
A．Al3+  NH4+  Br-  SO42-B．Na+  Fe2+  Cl-   NO3-
C．K+   Ba2+    Cl-   NO3-D．K+    Na+   SO42-  SO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)所用NaOH溶液要稍過(guò)量的原因確保定量的HCl反應(yīng)完全；倒入NaOH溶液的正確操作是C（填序號(hào)）．
A．沿玻璃棒緩慢倒入   
 B．分三次少量倒入   
C．一次迅速倒入．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．含有Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10-3 mol•L-1的Cr2O72-．為了使廢水的排放達(dá)標(biāo)，進(jìn)行如下處理：
Cr2O72-→Cr3+、Fe3+→Cr（OH3）、Fe（OH）3
（1）該廢水中加入綠礬和H+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
（2）若處理后的廢水中殘留的c（Fe3+）=2.0×10-13 mol•L-1，則殘留的Cr3+的濃度為3×10-6mol•L-1．（已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．Ag2S存在沉淀溶解平衡：Ag2S（s）?2Ag+（aq）+S2-（aq）
（1）寫出其Ksp的表達(dá)式：Ksp=c2（Ag+）×c（S2-）．
（2）已知常溫下Ag2S的Ksp=6.3×10-50 mol3•L-3，將足量Ag2S固體放入100ml 0.1mol•L-1硝酸銀溶液中溶解至飽和，在該過(guò)程中Ag2S的Ksp不變 （填“增大”、“不變”、“減小”），溶液中的[S2-]=6.3×10-48．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．根據(jù)下列敘述寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式或反應(yīng)熱：
（1）1.0克乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放熱29.72kJC2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.2kJ•mol-1（熱化學(xué)方程式）
（2）SiH4是一種無(wú)色氣體，在空氣中爆炸性自燃，生成SiO2和H2O（l），己知室溫下1克SiH4自燃放熱44.6kJSiH4（g）+2O2（g）=SiO2（g）+2H2O（l）；△H=-1427.2kJ/mol（熱化學(xué)方程式）
（3）0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在O2中燃燒，生成固態(tài)的B2O3和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，表示其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol
（4）已知常溫常壓下拆開(kāi) 1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1mol N≡N 鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則常溫常壓時(shí)，N2與H2反應(yīng)生成 NH3的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．
（5）已知碳的燃燒熱△H1=a kJ•mol-1
2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H2=b kJ•mol-1
S（s）+2K（s）═K2S（s）△H3=c kJ•mol-1
則 S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=（3a+b-c）kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．在密閉容器里，通入x mol H2（g）和y mol I2（g），發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變？（選填“增大”“減小”或“不變”）
①升高溫度增大
 ②加入催化劑增大
③充入更多的H2增大   
④保持容器中壓強(qiáng)不變，充入氖氣減小
⑤保持容器容積不變，通入氖氣不變
⑥保持壓強(qiáng)不變，充入2x mol H2（g）和2y mol I2（g）不變．

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