2．下列說法合理的是（　�。�
A．液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定
B．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl＞S
C．能形成+7價含氧酸及其鹽的元素一定屬于主族元素
D．原子最外層電子數(shù)等于6的元素一定屬于主族元素

分析 A．氫化物的穩(wěn)定性與非金屬的非金屬性強弱有關，與氫鍵無關；
B．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，與氫化物的水溶液酸性強弱無關；
C．能形成+7價含氧酸及其鹽的元素不一定屬于主族元素；
D．原子最外層電子數(shù)等于6的元素為第VIA族元素．

解答 解：A．氫化物的穩(wěn)定性與非金屬的非金屬性強弱有關，與氫鍵無關，氫鍵影響氫化物的熔沸點，故A錯誤；
B．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，與氫化物的水溶液酸性強弱無關，所以該選項不能判斷非金屬性強弱，故B錯誤；
C．能形成+7價含氧酸及其鹽的元素不一定屬于主族元素，如Mn元素可以形成高錳酸、高錳酸鉀，故C錯誤；
D．原子最外層電子數(shù)等于6的元素為第VIA族元素，所以一定是主族元素，故D正確；
故選D．

點評 本題考查元素周期律，為高頻考點，明確元素周期表結構、原子結構及元素周期律的關系是解本題關鍵，易錯選項是A，注意氫鍵只影響氫化物的熔沸點，化學鍵影響物質穩(wěn)定性，注意二者的區(qū)別．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年重慶市高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列操作正確的是

A. pH試紙直接蘸取NaOH溶液測定其pH

B. 存放化學品的倉庫失火后，盡快用水滅火

C. 蒸餾時，加熱一段時間后，再投入沸石

D. 切割剩下的白磷放回原試劑瓶水封保存

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某研究性學習小組向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍過量的KIO3溶液，一段時間后，溶液突然變藍色．為進一步研究有關因素對反應速率的影響，探究如下．
（1）查閱資料 知NaHSO3與過量KIO3反應分為兩步進行，且其反應速率主要由第一步反應決定．已知第一步反應的離子方程式為IO3-+3HSO3-═3SO42-+I-+3H+，則第二步反應的離子方程式為IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．
（2）通過測定溶液變藍所用時間來探究外界條件對該反應速率的影響，記錄如表．
編號0.01mol/LNaHSO3溶液/mL0.01mol/L KIO3
溶液/mL		H2O/mL反應溫度
/℃		溶液變藍所用時間t/s
①6.010.04.015t1
②6.014.0015t2
③6.0ab25t3
實驗①②是探究KIO3溶液的濃度或者濃度對反應速率的影響，表中t1＞t2（填“＞”、“=”或“＜”）；
實驗①③是探究溫度對反應速率的影響，表中a=10.0，b=4.0．
（3）將NaHSO3溶液與KIO3溶液在恒溫條件下混合，用速率檢測儀檢測出起始階段反應速率逐漸增大．該小組對其原因提出如下假設，請你完成假設二．
假設一：生成的SO42-對反應起催化作用；
假設二：生成的I-或H+對反應起催化作用；
…
（4）請你設計實驗驗證上述假設一，完成如表中內(nèi)容．
實驗步驟（不要求寫出具體操作過程）預期實驗現(xiàn)象和結論
在燒杯甲中將一定量的NaHSO3溶液與KIO3溶液混合，用速率檢測儀測定起始時的反應速率v（甲）
在燒杯乙中先加入少量①Na2SO4粉末，其他條件與甲完全相同，用速率檢測儀測定起始時的反應速率v（乙）		②若v（甲）=v（乙），則假設一不成立
③若v（甲）＜v（乙），則假設一成立
（填“＞”、“=”或“＜”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．常溫某無色溶液中，由水的電離產(chǎn)生的C（H+）=1×10-12mol/L，則下列肯定能共存的離子組是（　�。�
A．Cu2+     NO3-     SO42-    Fe3+
B．Cl-       S2-      Na+      K+
C．Cl-      Na+      NO3-    SO42-
D．SO32-    NH4+     K+      Mg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．如圖，根據(jù)圖回答下列問題：

（1）燒杯Ⅰ的名稱為原電池，燒杯Ⅱ的名稱為電解池；
（2）燒杯Ⅰ中Cu是正極，燒杯Ⅱ中Cu是陽極；
（3）寫出燒杯Ⅰ中發(fā)生的總化學方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑；
（4）試描述兩裝置中所產(chǎn)生的現(xiàn)象：燒杯I鋅逐漸溶解，銅上有氣泡；燒杯II中Cu逐漸溶解，C上有氣泡，溶液中生成藍色沉淀；；
（5）當鋅片溶解6.5g時，燒杯銅片上產(chǎn)生標況下氣體體積2.24L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），起始時SO2和O2分別為20mol和10mol，達到平衡時SO2的轉化率為80%．若從SO3開始進行反應，在相同的條件下，欲使平衡時各成分的體積分數(shù)與前者相同，則起始時SO3的物質的量及SO3的轉化率分別為（　�。�
A．10mol  10%B．20mol  20%C．20mol  40%D．30mol  80%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．溫度為500℃時，反應4NH3+5O2?4NO+6H2O在5L的密閉容器中進行，半分鐘后NO的物質的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率為（　　）
A．v（O2）=0.01 mol/（L•s）B．v（NO）=0.08 mol/（L•s）
C．v（H2O）=0.03 mol/（L•s）D．v（NH3）=0.002 mol/（L•s）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．Ⅰ．X、Y、Z代表3種（原子序數(shù)小于20的）元素，已知：①X+和Y-兩種離子具有相同的電子層結構；②Z元素原子核內(nèi)質子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質子數(shù)少9個；③Y和Z兩元素可以形成四核42個電子的-1價陰離子．據(jù)此，請?zhí)羁眨?br />（1）Y元素是Cl，Z元素是O．（填寫元素符號）
（2）由X、Y、Z三元素所形成的含68個電子的鹽類化合物的化學式是KClO4．
Ⅱ．（3）已知拆開1mol H-H鍵、1mol N≡N、1mol N-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946k J、391k J．則由N2和H2反應生成1mol NH3 需要放出（填“放出”或“吸收”）的熱量．
（4）1999年是人造元素豐收年，一年間得到第114、116和118號三個新元素．按已知的原子結構規(guī)律，116號元素應是第七周期第VIA族元素．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．隨著人們生活水平的提高，環(huán)境保護意識越來越強，其中某些含碳、氮的化合物是環(huán)境污染的罪魁禍首．

（1）科學家研究消除和利用CO的問題．
①他們發(fā)現(xiàn)，在一定條件下氫氣能把CO轉化成CH4：CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）△H＜0．現(xiàn)在恒容密閉容器里按體積比為1：3充入CO和H2，一段時間后反應達到平衡狀態(tài)．當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是AC．
A．正反應速率先增大后減小   B．氫氣的轉化率減小
C．化學平衡常數(shù)K值增大     D．反應物的體積百分含量增大
上述反應達到平衡后，改變條件，既能同時增大正、逆反應速率又能使平衡逆向移動的措施是升高溫度．
②他們還成功制成了CO一空氣堿性（KOH為電解質）燃料電池，則此電池的負極反應式為CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O．
（2）汽車尾氣中含大量NO，研究表明，可將NO通過下列方法轉化成無毒氣體
①在200℃、有催化劑存在時，H2可將NO還原為N2和生成1mol水蒸氣時的能量變化如圖1，寫出該反應的熱化學方程式2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O （g）△H=2（E1-E2）kJ•mol-1．（△H用含E1、E2、E3等的式子表示）
②某溫度下，在2L密閉容器中充入各0.4mol的NO、CO進行反應：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0，測得NO物質的量變化如圖2所示：第6分鐘繼續(xù)加入0.2mol NO、0.2mol CO、0.2mol CO2和0.3mol N2，請在圖2中畫出到9分鐘末反應達到平衡時NO的物質的量隨時間的變化曲線．
（3）NaCN有劇毒，易造成水污染．常溫下，0.1mol/L的NaCN溶液pH為11.0，原因是CN-+H2O?HCN+OH-（用離子方程式表示）；則HCN的電離常數(shù)Ka=10-9．

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