現(xiàn)有可逆反應：A（g）+B（g）?3C（g），下圖甲、乙、丙分別表示在不同的條件下生成物C在反應混合物中的百分含量（C%）和反應時間（t）的關系圖．

（1）若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑的情況，則
 
曲線表示無催化劑時的情況，因為
 
；
（2）若乙圖中兩條曲線分別表示200℃和100℃時的情況，則該可逆反應的正反應是
 
熱反應，因為
 
；
（3）若丙圖兩條曲線分別表示不同壓強下的情況，則
 
曲線表示壓強較大的情況，因為
 
．
考點：物質的量或濃度隨時間的變化曲線,化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：（1）使用催化劑，加快反應速率，縮短到達平衡的時間，據(jù)此判斷；
（2）由乙圖可知溫度越高，生成物C在反應混合物中的體積分數(shù)越大，說明溫度升高，平衡正向移動；
（3）由丙圖可知，根據(jù)到達平衡時間的長短分析．
解答： 解：（1）使用催化劑，加快反應速率，縮短到達平衡的時間，由圖可知，a先到達平衡，故a曲線表示使用催化劑，b達到平衡所用時間較長，則b曲線表示沒有使用催化劑，
故答案為：b；b達到平衡所用時間較長；
（2）由乙圖可知溫度越高，生成物C在反應混合物中的體積分數(shù)越大，說明溫度升高，平衡正向移動，所以正反應為吸熱反應；
故答案為：吸熱；升高溫度，C%增加；
（3）由丙圖可知，根據(jù)到達平衡時間，b所用時間短，說明b的反應速率快，所以b的壓強高，
故答案為：b；b達到平衡時間短．
點評：本題考查化學平衡圖象、影響化學平衡的因素，難度中等，注意分析圖象中曲線的變化特點，結合平衡移動原理解答，側重于考查學生對化學平衡知識的應用能力．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

物質的量為0.10mol的鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒（產(chǎn)物不含碳酸鎂），反應后容器內固體物質的質量不可能為（　　）
A、3.2 g
B、4.0 g
C、4.2 g
D、4.6 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

在KBr和KI混合溶液中，通入足量的氯氣，反應后蒸干溶液、灼燒，殘留物是（　�。�
A、KCl
B、KCl和KBr
C、KCl和KI
D、KCl、Br2和I2

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：A（s）+2B（g）?2C（g）△H＜0，反應過程中B、C的物質的量隨時間變化的關系如圖1；反應達平衡后在t1、t2、t3、t4時分別都只改變了一種條件，逆反應速率隨時間變化的關系如圖2．下列有關說法正確的是（　�。�
A、t1時改變的條件可能是升高溫度
B、t2時改變的條件可能是增大B的濃度
C、t3時改變的條件可能是加壓，此時c（B）不變
D、t4時可能是使用了催化劑，此時c（B）不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中不能使溴水褪色的是（　�。�
A、C2H4
B、C3H8
C、SO2
D、CH3CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組混合氣體分別通入水中，其中一種氣體消失另一種氣體體積增大的是（　�。�
A、HCl、CO2
B、HCl、O2
C、NO、NO2
D、H2S、SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應，產(chǎn)物中有NaCl、NaClO和NaClO3．完全反應后，測得溶液中NaClO與NaClO3的物質的量之比為5：1，則溶液中NaCl與NaClO的物質的量之比為（　�。�
A、1：1B、2：1
C、5：1D、11：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

由于用氯氣對飲用水消毒，會使水中的有機物發(fā)生氯化，生成有機含氯化合物于人體有害，世界環(huán)保聯(lián)盟即將全面禁止這種消毒方法．建議采用廣譜性具有強氧化性的高效消毒劑二氧化氯（ClO2）．ClO2極易爆炸，生產(chǎn)和使用時盡量用惰性氣體稀釋，避免光照、震動或加熱．
（1）在ClO2中，所有原子是否都滿足8電子結構？
 
（填“是”或“否”）．
（2）歐洲一些國家用NaClO3氧化濃鹽酸來制取ClO2，同時有Cl2 生成，且Cl2 的體積為ClO2 的一半．這一反應的化學方程式是
 
．
（3）濃鹽酸在上述反應中顯示出來的性質是
 
（填寫編號）．
A．只有還原性  B．還原性和酸性  C．只有氧化性  D．氧化性和酸性
（4）若上述反應產(chǎn)生0.1mol Cl2，轉移電子的物質的量為
 
mol．
（5）ClO2為高效低毒的消毒劑，其消毒的效率（以單位質量得到電子數(shù)表示）是Cl2的
 
倍．
（6）我國廣泛采用將經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣通入填有固體亞氯酸鈉（NaClO2）的柱內制得ClO2，表示這一反應的化學方程式是
 
．和歐洲的方法相比，我國這一方法的主要優(yōu)點是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學小組同學欲在實驗室中用乙醇制備1，2-二溴乙烷．甲同學設計的實驗裝置如圖1：
（1）請寫出A和B中發(fā)生的主要反應的化學方程式
A：
 
．
B：
 
．
（2）乙同學查閱資料得知：
①此反應可能存在的主要副反應有：在濃硫酸的存在下，乙醇可發(fā)生如下反應生成乙醚，2CH3CH2OH
140℃
濃硫酸
CH3CH2OCH2CH3+H2O
②乙醚不與溴水反應有關數(shù)據(jù)列表如下：
  乙醇 1，2-二溴乙烷 乙醚
 顏色、狀態(tài) 無色液體 無色液體無色液體
 
 沸點/℃ 78.5 132 34.6
若最終產(chǎn)物中混有少量乙醚，可用
 
的方法除去．
（3）丙同學觀察到：在實驗后期A中液體變黑，認為應該在裝置A和B之間加入裝置如圖2
 
（填序號），此裝置的作用是
 
．

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