Question

12．根據(jù)描述寫出正確的化學(xué)方程式或離子方程式
（1）工業(yè)制取漂白粉2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O
（2）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣4HCl（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（3）往碳酸氫鈉溶液中滴加少量的氫氧化鈣溶液Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
（4）向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至溶液呈中性2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）工業(yè)上用氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)制備漂白粉，二者反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；
（2）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水；
（3）氫氧化鈣少量，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；
（4）硫酸氫鈉與氫氧化鋇按照物質(zhì)的量之比為2：1反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，溶液呈中興．

解答 解：（1）工業(yè)上用氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)制備漂白粉，二者反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，方程式：
2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（2）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，化學(xué)方程式：4HCl（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
故答案為：4HCl（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（3）氫氧化鈣少量，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，離子方程式：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O；
故答案為：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O；
（4）硫酸氫鈉與氫氧化鋇按照物質(zhì)的量之比為2：1反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，離子方程式：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O；
故答案為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O；

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)方程式、離子方程式的書寫，明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．