【題目】下列生活中的化學(xué)小實(shí)驗(yàn)不合理的是（ ）

A. 在米湯中加入食鹽，可以檢驗(yàn)食鹽中是否加碘

B. 用食用醋除去熱水瓶中積存的水垢

C. 用純堿溶液洗滌沾有油污的炊具

D. 用灼燒并聞氣味的方法區(qū)分純棉織物與純毛織物

【答案】A

【解析】加碘食鹽中加入的是碘酸鉀，其遇淀粉溶液并不會(huì)顯色，所以選項(xiàng)A錯(cuò)誤。水垢的主要成分是碳酸鈣，食醋中的醋酸可以與碳酸鈣反應(yīng)，將其轉(zhuǎn)化為可溶于水的醋酸鈣而除去，選項(xiàng)B正確。純堿溶液顯堿性，可以與油污進(jìn)行皂化反應(yīng)將其轉(zhuǎn)化為高級(jí)脂肪酸鈉而除去，選項(xiàng)C正確。棉織物的主要成分是纖維素，灼燒沒(méi)有氣味，純毛織物的主要成分是蛋白質(zhì)灼燒時(shí)會(huì)有燒焦羽毛的氣味，選項(xiàng)D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2→O2

（1）該反應(yīng)中的還原劑是 。

（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是 (填氧化劑)→ 。(填還原產(chǎn)物)

（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

（4）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列過(guò)程中，沒(méi)有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是

A. 向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸 B. 將HCl通入NaAlO2溶液中

C. 加熱溶有SO2的品紅溶液 D. 向碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)變化中，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）
A.C→CO2
B.CO2→CO
C.CuO→Cu
D.H2SO4→BaSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生如下反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) △H＞0。T1溫度時(shí)，向密閉容器中通入N2O5氣體，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：

時(shí)間/s

0

500

1000

1500

c(N2O5)/（mol·L—1）

5.00

3.52

2.50

2.50

下列說(shuō)法正確的是

A. 500s內(nèi)O2的平均生成速率為7.4×l0—4mol·L—1·s—1

B. T1溫度下該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡混合物中NO2的體積分?jǐn)?shù)為50%

C. 達(dá)到平衡后，其他條件不變，將容器體積壓縮到原來(lái)的1/2，則c(N2O5)＞5.00mol·L—1

D. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若K1＜K2，則T1＞T2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.含有離子鍵的化合物必是離子化合物
B.含有共價(jià)鍵的化合物就是共價(jià)化合物
C.共價(jià)化合物可能含離子鍵
D.離子化合物中一定含有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級(jí)（1-100nm，1nm = 10-9m）的超細(xì)粉末粒子可制得納米材料。下列分散系中，分散質(zhì)的微粒直徑和上述粒子具有相同數(shù)量級(jí)的是（ ）

A．溶液 B．懸濁液 C．乳濁液 D．膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分離碘水中的單質(zhì)碘．可用到的實(shí)臉基本操作是

A．蒸發(fā)、萃取與分液 B．萃取、分液、蒸餾

C．萃取、分液、過(guò)濾 D．蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）對(duì)于下列反應(yīng)：2SO2（g） + O2（g）2SO3（g） ， 如果2min內(nèi)SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L，用SO2濃度變化來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為____________，如果開始時(shí)SO2濃度為4mol/L，2min后反應(yīng)達(dá)平衡，若這段時(shí)間內(nèi)v（O2）為0.5mol/（L·min），那么2min時(shí)SO2的濃度為_________。

（2）下圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O22SO3 △H＜0達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a~b過(guò)程中改變的條件可能是________；b~c過(guò)程中改變的條件可能是_________； 若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情況畫在c~d處。

（3）以上反應(yīng)達(dá)平衡后，若此時(shí)只將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的2倍，達(dá)新平衡時(shí)，容器內(nèi)溫度將___________（容器不與外界進(jìn)行熱交換,填“升高”或“降低”）；達(dá)新平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比原平衡時(shí)____________（填“增大”、“減小”或“相等”）。

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