將海水淡化與濃海水資源化結(jié)合起來(lái)是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水，再?gòu)氖Ｓ嗟臐夂Ｋ型ㄟ^(guò)一系列工藝流程提取其他產(chǎn)品。

回答下列問(wèn)題：

（1）下列改進(jìn)和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是________（填序號(hào)）。

     ①用混凝法獲取淡水         ②提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量

③優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種       ④改進(jìn)鉀、溴、鎂等的提取工藝

（2）采用“空氣吹出法”從濃海水吹出Br2，并用純堿吸收。溴歧化為Br－和BrO并沒(méi)有產(chǎn)生CO2則反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為                                 。

（3）海水提鎂的一段工藝流程如下圖：

 


濃海水的主要成分如下：

離子

Na＋

Mg2＋

Cl－

SO

濃度/(g·L－1)

63.7

28.8

144.6

46.4

該工藝過(guò)程中，脫硫階段主要反應(yīng)的陽(yáng)離子_________，獲得產(chǎn)品2的離子反應(yīng)方程式為                      ，濃海水的利用率為90％，則1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為________g。

（4）由MgCl2·6H2O制備MgCl2時(shí)，往往在HCl的氣體氛圍中加熱。其目的是          。


（1）②③④　 （3分）

（2）3Br2＋6CO＋3H2O＝5Br－＋BrO＋6HCO     （3分）

（3）Ca2＋   （2分）     Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓　（2分）      62.64  （3分）

（4）抑制MgCl2水解    （2分）


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將35.8 g Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生6.72L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。另取等質(zhì)量的該合金溶于過(guò)量的稀硝酸中，生成13.44 LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為

  A. 66.4 g         B.50.8 g            C 44.8g        D. 39.2 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


  用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是

A．常溫下，1mol丙烯中含碳原子數(shù)為3NA

B．常溫下，pH=13的 NaOH溶液中含OH-數(shù)為NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3中含Ｃ－Ｈ鍵數(shù)為NA

D．23g Na與足量氧氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


Na2S2O3·5H2O俗稱“海波”,是常用的脫氯劑、定影劑和還原劑;它是無(wú)色易溶于水的晶體,不溶于乙醇,在20 ℃和70 ℃時(shí)的溶解度分別為60.0 g和212 g,Na2S2O3·5H2O于40~45 ℃熔化,48 ℃分解。下面是實(shí)驗(yàn)室制備及相關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。

制備海波的反應(yīng)原理:Na2SO3+SNa2S2O3

制備海波的流程:

(1)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)用1 mL乙醇潤(rùn)濕硫粉的作用是　。 

A.有利于亞硫酸鈉與硫黃的充分接觸

B.防止亞硫酸鈉溶解

C.控制溶液的pH

D.提高產(chǎn)品的純度

(2)趁熱過(guò)濾的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)濾液不采用直接蒸發(fā)結(jié)晶的可能原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(4)抽濾過(guò)程中需要洗滌產(chǎn)品晶體,下列液體最適合的是　。 

A.無(wú)水乙醇        B.飽和NaCl溶液

C.水              D.濾液

(5)產(chǎn)品的純度測(cè)定:取所得產(chǎn)品10.0 g,配成500 mL溶液,再?gòu)闹腥〕?5 mL溶液于錐形瓶中,滴加幾滴淀粉作指示劑,然后用0.050 mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)碘水溶液滴定,重復(fù)三次,平均消耗20 mL標(biāo)準(zhǔn)碘水,涉及的滴定化學(xué)方程式:

I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6

產(chǎn)品中的Na2S2O3·5H2O的純度為　　%。 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，向20 mL 0.2 mol /L H2A溶液中滴加0.2 mol /L NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)所示。根據(jù)圖示判斷，下列說(shuō)法正確的是（   ）

A．當(dāng)V(NaOH)＝20 mL時(shí)，溶液中離子濃度大小

關(guān)系：c(Na＋)>c(HA－)> c(A2－) > c(H＋) >c(OH－)

B．等濃度的NaOH溶液與H2A溶液按2:1混合后，

其溶液中水的電離程度比純水大

C．NaHA溶液中：c(OH—)＝c(H+)＋c(HA–)＋2c(H2A)        

D．向上述加入20mLNaOH溶液后所得溶液中再加入水的過(guò)程中，pH可能減少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有機(jī)物的命名正確的是(　　)

A．二溴乙烷：

B．3­乙基­1­丁烯：

C．2­甲基­2,4­己二烯：

D．2,2,3­三甲基戊烷：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


1．有一種烴可表示為：

命名該化合物時(shí)，主鏈上的碳原子數(shù)為

(　　)

A．7                    B．8

C．9                    D．10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


8化學(xué)與社會(huì)、生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是

選項(xiàng)

現(xiàn)象或事實(shí)

解釋

A

用明礬凈水

明礬具有殺菌消毒的作用

B

“84”消毒液具有漂白性

“84”消毒液中的NaClO與空氣中的CO2反應(yīng)生成HClO

C

潮濕環(huán)境中的鐵制品生銹

鐵制品中的Fe與空氣中的O2直接反應(yīng)生成Fe2O3

D

局部地區(qū)出現(xiàn)酸雨

煤、石油的燃燒產(chǎn)生大量CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列變化不能說(shuō)明發(fā)生了化學(xué)變化的是(      )

A．變化時(shí)有電子的得失或共用電子對(duì)的偏移      

B．變化過(guò)程中有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成          

C．變化時(shí)釋放出能量     

D．變化前后原子的種類和數(shù)目沒(méi)有改變，分子種類增加了

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