用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是

A．常溫下，1mol丙烯中含碳原子數(shù)為3NA

B．常溫下，pH=13的 NaOH溶液中含OH-數(shù)為NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3中含Ｃ－Ｈ鍵數(shù)為NA

D．23g Na與足量氧氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA


【知識(shí)點(diǎn)】阿伏伽德羅常數(shù)  A1   B3  H2

【答案解析】A  解析：A、丙烯的分子式為C3H6，1mol丙烯中含碳原子數(shù)為3NA

，故A正確；B、缺少NaOH溶液的體積無(wú)法計(jì)算OH-數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCl3為液態(tài)，不能使用標(biāo)況下氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D、23g Na與足量氧氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故D錯(cuò)誤。

故答案選A

【思路點(diǎn)撥】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，綜合了化學(xué)鍵、氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)等知識(shí)，綜合性強(qiáng)但較基礎(chǔ)。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


辛烷值常用來(lái)表示汽油的質(zhì)量，汽油中異辛烷的爆震程度最小，一般將其辛烷值標(biāo)定為100。如圖是異辛烷分子的球棍模型，則異辛烷的系統(tǒng)命名為(　　)

A．1,1,3,3­四甲基丁烷               B．2,2,4­三甲基戊烷

C．2,4,4­三甲基戊烷                 D．2,3,4­三甲基戊烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


、同位素示蹤法可用于反應(yīng)機(jī)理的研究，下列反應(yīng)或轉(zhuǎn)化中同位素示蹤表示正確的是  （         ）

A．2Na218O2 + 2H2O = 4Nal8OH + O2↑ 

 B．NH4Cl + 2H2O  NH3·2H2O + HCl

C．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4= K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑ + 8H2O

D．K37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2↑ + 3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過(guò)量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，藍(lán)色溶液變?yōu)樽厣�。再向反�?yīng)后的溶液中通入過(guò)量的SO2氣體，溶液變成無(wú)色。則下列說(shuō)法正確的是（   ）

A．通入22.4 L SO2參加反應(yīng)時(shí)，有2 NA個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

B．通入SO2后溶液逐漸變成無(wú)色，體現(xiàn)了SO2的漂白性

C．滴加KI溶液時(shí)，KI被氧化，CuI是氧化產(chǎn)物

D．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A、B、C、D、E均是短周期元素，A和B同周期，A和C同族，A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B的陰離子與D的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同，D的單質(zhì)與B的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成D2B或D2B2，E是所在周期中原子半徑最小的元素，請(qǐng)回答。

（1）C在元素周期表中的位置是_______.

（2）D2B的電子式是___________；AB2的結(jié)構(gòu)式是____________.

（3）B、D、E離子半徑的由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________；（用離子符號(hào)回答）A、C、E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)________.（用化學(xué)式回答）

（4）A、B氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)高的是___________；（用化學(xué)式回答）原因_____________.

（5）水中錳含量超標(biāo)，容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧�，使水產(chǎn)生以為，EB2可以用來(lái)除去水中超標(biāo)的Mn2+，生成黑色沉淀，當(dāng)消耗13.50g EB2時(shí)，共轉(zhuǎn)移了1mol電子，則反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


X、Y、Z是三種常見(jiàn)元素的單質(zhì)，甲乙是兩種常見(jiàn)的化合物，這些單質(zhì)和化合物之間存在如圖所示的關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是 （        ）                                       

A．X、Y、Z都是非金屬單質(zhì) 

B．X、Y、Z中至少有一種是金屬單質(zhì)

C．如果X、Y都為非金屬單質(zhì)，則Z必為金屬單質(zhì)

D．如果X、Y都為金屬單質(zhì)，則Z必為非金屬單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


海水中含有大量化學(xué)物質(zhì),是巨大的化學(xué)資源寶庫(kù),利用海水資源可以獲取一系列化工產(chǎn)品。

(1)請(qǐng)寫(xiě)出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)在電解飽和食鹽水的裝置中,陰極產(chǎn)生的氣體為　　。 

為了降低能耗,充分利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品進(jìn)行聯(lián)合生產(chǎn)的方法得到推廣應(yīng)用。

根據(jù)上圖,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(3)X氣體為　　(填化學(xué)式)。 

(4)寫(xiě)出圖中燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng):　　　　　　　　　　　　。 

(5)若用濃硫酸處理鈦鐵礦,并向所得溶液中加入鐵,則此時(shí)溶液中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽(yáng)離子。常溫下,三種陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的氫氧化物的溶解度(S/mol·L-1)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。

已知將上述處理液加水稀釋后,立即析出大量白色沉淀,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:　　　　　　　　　。 

(6)已知:①M(fèi)g(s)+Cl2(s)MgCl2(s)　ΔH=-641 kJ·mol-1

②Ti(s)+Cl2(g)TiCl4(l)　ΔH=-385 kJ·mol-1

寫(xiě)出Mg與TiCl4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;該反應(yīng)過(guò)程中還應(yīng)控制的反應(yīng)條件是　　　　。 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將海水淡化與濃海水資源化結(jié)合起來(lái)是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水，再?gòu)氖Ｓ嗟臐夂Ｋ型ㄟ^(guò)一系列工藝流程提取其他產(chǎn)品。

回答下列問(wèn)題：

（1）下列改進(jìn)和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是________（填序號(hào)）。

     ①用混凝法獲取淡水         ②提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量

③優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種       ④改進(jìn)鉀、溴、鎂等的提取工藝

（2）采用“空氣吹出法”從濃海水吹出Br2，并用純堿吸收。溴歧化為Br－和BrO并沒(méi)有產(chǎn)生CO2則反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為                                 。

（3）海水提鎂的一段工藝流程如下圖：

 


濃海水的主要成分如下：

離子

Na＋

Mg2＋

Cl－

SO

濃度/(g·L－1)

63.7

28.8

144.6

46.4

該工藝過(guò)程中，脫硫階段主要反應(yīng)的陽(yáng)離子_________，獲得產(chǎn)品2的離子反應(yīng)方程式為                      ，濃海水的利用率為90％，則1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為_(kāi)_______g。

（4）由MgCl2·6H2O制備MgCl2時(shí)，往往在HCl的氣體氛圍中加熱。其目的是          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


.在化學(xué)學(xué)習(xí)、研究中，類(lèi)推的思維方法有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論，因此類(lèi)推的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否。下列幾種類(lèi)推結(jié)論中正確的是

  A. CO2和Na2O2反應(yīng)生成Na2CO3，推測(cè)：SO2和Na2O2反應(yīng)生成Na2SO3

  B.金屬鈉著火不能用CO2撲滅，推測(cè)：金屬鉀著火也不能用CO2撲滅

  C. Fe3O4可表示為FeO·Fe2O3，推測(cè)：Pb3O4也可表示為PbO·Pb2O3

  D. F、Cl、 Br,、I的單質(zhì)熔點(diǎn)依次升高，推測(cè)：N、 P、As、 Sb、Bi單質(zhì)熔點(diǎn)也依次升高

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同步練習(xí)冊(cè)答案