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15．化合物甲的結構簡式為，與過量的酸性KMnO4溶液作用，得到下列三種化合物：、  和．化合物乙是甲的同分異構體，乙與過量的酸性KMnO4溶液作用，得到和甲相同的產物．乙的結構簡式為（　�。�
A．B．
C．D．

分析 依據題意得出：在高錳酸鉀溶液氧化下，雙鍵被氧化生成羧酸和酮，含有碳碳雙鍵的T上有H就被氧化生成羧酸，不含有H原子的即可被氧化生成酮，據此解答即可．

解答 解：A、氧化生成：、 和，故A正確；
B、氧化生成：和兩種產物，故B錯誤；
C、氧化生成和兩種產物，故C錯誤；
D、氧化生成、和，故D錯誤，
故選A．

點評 本題主要考查的是烯烴的性質，難度不大，掌握題給信息中雙鍵被氧化的原理即可輕松解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在天平的兩個托盤上，分別放上質量相等的兩個燒杯，在燒杯中分別加入等質量的質量分數相等的硫酸，此時天平處于平衡狀態(tài)，然后分別向兩只燒杯中加入等質量的NaHCO3和Na2CO3粉末，待Na2CO3和NaHCO3完全反應，則天平兩邊     （　�。�
A．放Na2CO3的一端托盤下沉B．放NaHCO3的端托盤下沉
C．仍保持平衡D．無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．將煤塊粉碎、經脫硫處理、在適當過量的空氣中燃燒，這樣處理的目的是（　�。�
①使煤充分燃燒，提高煤能的利用率  
 ②減少SO2的產生，避免造成“酸雨”
③減少有毒的CO產生，避免污染空氣   
④減少CO2的產生，避免“溫室效應”
A．①②③④B．②③④C．①③④D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質屬于互為同分異構體關系的是（　�。�
A．丁烯和丁二烯B．丙醛和丙酮C．乙醇和乙醚D．丙二醇和丙三醇

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質的沸點由高到低排列的順序是（　�。�
①CH3（CH2）2CH3；
②CH3（CH2）3CH3；
③（CH3）3CH；
④CH3CH2CH3；
⑤CH3（CH2）4CH3．
A．⑤③①②④B．⑤②①③④C．⑤①③②④D．②⑤③①④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在四個不同容器中，不同條件下進行合成氨反應．根據在相同時間內測定的結果判斷生成氨的速率最快的是（　�。�
A．v（N2）=0.1mol•L-1•s-1B．v（H2）=0.1mol•L-1•min-1
C．v（NH3）=0.15mol•L-1•min-1D．v（H2）=0.3mol•L-1•min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在反應3H2+N2?2NH3中，經一段時間后，氨的濃度增加了0.6mol/L，在此時間內用H2表示的平均反應速率為0.45mol/（L•s），則反應所經歷的時間為（　�。�
A．0.44 sB．2 sC．0.33 sD．1 s

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．向某晶體的水溶液中加入Fe2+的溶液后，無明顯變化，當滴加幾滴溴水后，混合液出現血紅色．那么，由此得出下列的結論錯誤的是（　　）
A．該晶體中一定含有SCN-
B．Fe3+的氧化性比Br2的氧化性強
C．Fe2+被Br2氧化為Fe3+
D．Fe2+ 與SCN-不能形成血紅色的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．廢舊鋰離子電池的回收利用意義重大，其正極廢料的主要成分是LiCoO2、鋁、炭黑及其他
雜質，回收利用的流程如下：

已知“溶液A”中主要金屬離子是Co2+、Li+，還含有少量Fe3+、Al3+、Cu2+． 
（1）步驟①中鋁溶解的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，能代替稀H2SO4處理“浸出液”得到固體X試劑可以是BC．
A、NaOH溶液   B、CO2   C、稀HCl   D、氨水
（2）步驟②中LiCoO2固體溶解的化學方程式為2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O，該反應的還原劑是H2O2． 
（3）實驗表明溶液A中各種金屬離子的沉淀率隨pH的變化如圖，除雜時加入氨水調節(jié)溶液pH，可除去的雜質離子是Fe3+、Al3+．
（4）母液中含量最大的三種離子是NH4+、Li+、SO42-． 
（5）從1000 g鋰離子電池正極材料（Li元素含量為5%）中可回收Li2CO3的質量為222 g．（已知回收率為84%，Li2CO3化學式量為74）

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