Question

將下列四種物質(zhì)：NO、Cu（NO₃）₂、Cu₂O、HNO₃的化學(xué)式分別填在空白處，并組成一個(gè)配平了的化學(xué)方程式：
______+______-______+______+______H₂O
（1）該反應(yīng)中的還原劑是______．該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是______．
（2）該反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)和被還原的物質(zhì)物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____
（3）寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______．

Answer 1

解：所給的物質(zhì)組合中，HNO₃中氮元素化合價(jià)位于最高價(jià)，具有氧化性，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物為NO，能將還原性的Cu₂O氧化為Cu（NO₃）₂，根據(jù)氫原子守恒，水在生成物中，故發(fā)生的反應(yīng)為：3Cu₂O+14HNO₃═6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O，
故答案為：3Cu₂O；14HNO₃；6Cu（NO₃）₂；2NO↑；7；
（1）該反應(yīng)中，氧化亞銅失電子作還原劑，硝酸得電子作氧化劑，硝酸對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是一氧化氮，所以NO是還原產(chǎn)物，故答案為：Cu₂O；NO；
（2）該反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)是氧化亞銅，被還原的物質(zhì)是硝酸，根據(jù)得失電子數(shù)相等知，如果有3mol氧化亞銅參加氧化還原反應(yīng)，則有2mol被還原，所以被氧化和被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是3：2，故答案為：3：2；
（3）該反應(yīng)中氧化亞銅失電子數(shù)=3×2（2-1）=6，硝酸得電子數(shù)=2（5-2）=6，所以該離子方程式為：，
故答案為：．
分析：元素處于最高價(jià)只有氧化性，元素居于低價(jià)有還原性，根據(jù)所給物質(zhì)的化合價(jià)情況來(lái)分析確定反應(yīng)物和生成物，氧化還原反應(yīng)中，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，氧化劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，根據(jù)方程式中化合價(jià)變化確定被氧化的物質(zhì)和被還原的物質(zhì)物質(zhì)的量之比，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素化合價(jià)變化來(lái)分析解答即可，明確元素化合價(jià)的解本題的關(guān)鍵，難度不大．