Question

將下列四種物質：NO、Cu（NO₃）₂、Cu₂O、HNO₃的化學式分別填在空白處，并組成一個配平了的化學方程式：（已知氧化性：HNO₃＞Cu（NO₃）₂）    +    →    +    +H₂O
（1）該反應中的還原劑是    ．
（2）該反應中，發(fā)生還原反應的元素是    ．

Answer 1

【答案】分析：氧化還原反應中，化合價升高的物質作還原劑，化合價降低的物質作氧化劑，且氧化性：HNO₃＞Cu（NO₃）₂，所以硝酸作氧化劑，氧化亞銅中銅元素的化合價小于硝酸銅中銅元素的化合價，所以氧化亞銅作還原劑，硝酸銅作氧化產(chǎn)物，一氧化氮作還原產(chǎn)物，失電子化合價升高的物質作還原劑，得電子的元素發(fā)生還原反應．
解答：解：NO中N元素化合價為+2，HNO₃中N元素化合價為+5，Cu（NO₃）₂中Cu元素化合價為+2，Cu₂O中Cu元素化合價為+1，且
氧化性：HNO₃＞Cu（NO₃）₂，所以硝酸作氧化劑得電子生成NO，則Cu₂O失電子化合價升高作還原劑，生成Cu（NO₃）₂，
所以該反應方程式為：3Cu₂O+14HNO₃═6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O，
故答案為：3Cu₂O、14HNO₃、6Cu（NO₃）₂、2NO↑；
（1）該反應中氧化亞銅失電子化合價升高，所以氧化亞銅作還原劑，故答案為：Cu₂O；     
（2）該反應的硝酸中N元素得電子化合價降低，所以N元素發(fā)生還原反應，故答案為：N．
點評：本題考查了氧化還原反應，明確元素的化合價是解本題的關鍵，難度不大．