Question

將下列四種物質(zhì)：NO、Cu（NO₃）₂、Cu₂O、HNO₃的化學(xué)式分別填在空白處，并組成一個(gè)配平了的化學(xué)方程式：（已知氧化性：HNO₃＞Cu（NO₃）₂）

3Cu₂O

+

14HNO₃

→

6Cu（NO₃）₂

+

2NO↑+

+H₂O
（1）該反應(yīng)中的還原劑是

Cu₂O

．
（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的元素是

N

．

Answer 1

分析：氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高的物質(zhì)作還原劑，化合價(jià)降低的物質(zhì)作氧化劑，且氧化性：HNO₃＞Cu（NO₃）₂，所以硝酸作氧化劑，氧化亞銅中銅元素的化合價(jià)小于硝酸銅中銅元素的化合價(jià)，所以氧化亞銅作還原劑，硝酸銅作氧化產(chǎn)物，一氧化氮作還原產(chǎn)物，失電子化合價(jià)升高的物質(zhì)作還原劑，得電子的元素發(fā)生還原反應(yīng)．

解答：解：NO中N元素化合價(jià)為+2，HNO₃中N元素化合價(jià)為+5，Cu（NO₃）₂中Cu元素化合價(jià)為+2，Cu₂O中Cu元素化合價(jià)為+1，且
氧化性：HNO₃＞Cu（NO₃）₂，所以硝酸作氧化劑得電子生成NO，則Cu₂O失電子化合價(jià)升高作還原劑，生成Cu（NO₃）₂，
所以該反應(yīng)方程式為：3Cu₂O+14HNO₃═6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O，
故答案為：3Cu₂O、14HNO₃、6Cu（NO₃）₂、2NO↑；
（1）該反應(yīng)中氧化亞銅失電子化合價(jià)升高，所以氧化亞銅作還原劑，故答案為：Cu₂O；     
（2）該反應(yīng)的硝酸中N元素得電子化合價(jià)降低，所以N元素發(fā)生還原反應(yīng)，故答案為：N．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價(jià)是解本題的關(guān)鍵，難度不大．