20．我國(guó)材料科學(xué)家?guī)煵w在合金鋼、高溫合金及材料強(qiáng)度的研究領(lǐng)域作出了杰出貢獻(xiàn)，榮獲2010年度國(guó)家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)．
①合金是生活中常見的材料．某合金具有密度小、強(qiáng)度高的優(yōu)良性能，常用于制造門窗框架．該合金中含量最高的金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
②鐵銹的主要成分是Fe2O3•xH2O（填化學(xué)式），它是鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的結(jié)果．
③玻璃是一種常用的硅酸鹽材料．制備普通玻璃的原料有Na2CO3、CaCO3和SiO2（填化學(xué)式）．

分析 ①根據(jù)該金屬常用于制造門窗框架．可知為鋁，然后寫出原子結(jié)構(gòu)示意圖；
②鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕；
③工業(yè)制玻璃主要原料有石英、純堿和石灰石．

解答 解：①鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
②鐵銹的成分為Fe2O3•xH2O，鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕，屬于電化學(xué)腐蝕，故答案為：Fe2O3•xH2O；電化學(xué)；
③工業(yè)制玻璃主要原料有石英、純堿和石灰石，故答案為：CaCO3；SiO2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切相關(guān)的知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）金屬鈉和水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（2）過氧化鈉和水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（3）實(shí)驗(yàn)室制取Cl2：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．將足量的CO2不斷通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量與所通入CO2的體積關(guān)系如圖所示．下列關(guān)于整個(gè)反應(yīng)過程中的敘述不正確的是（　�。�
A．Oa段反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O
B．ab段與cd段沉淀質(zhì)量都不變，但所發(fā)生的反應(yīng)不相同
C．bc段反應(yīng)的離子方程式是：2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-
D．de段沉淀減少是由于Al（OH）3固體消失的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．氯氣是一種重要的工業(yè)原料．
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室可用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
Ⅱ．某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué)方程式為：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
他們利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)如下制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)．

回答下列問題：
（1）該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是b（填標(biāo)號(hào)）．

（2）請(qǐng)你幫助他們?cè)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已被氧化（簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟）：取少量溶液置于潔凈的試管中，向其中滴加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，再向其中滴入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明亞硫酸鈉被氧化．
（3）寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；H++HCO3-═CO2↑+H2O．
（4）該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷，請(qǐng)你提出改進(jìn)的方法應(yīng)將尾氣通入NaOH溶液中．
（5）該小組又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的H2SO4溶液，靜置．待完全反應(yīng)后，用0.1mol•L-1的Na2S2O3溶液作標(biāo)準(zhǔn)液滴定反應(yīng)生成的碘，已知反應(yīng)方程式為：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.0mL．則該漂白粉中Ca（ClO）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.75%．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．有機(jī)物DBP常用作纖維素樹脂和聚氯乙烯的增塑劑，特別適用于硝酸纖維素涂料．具有優(yōu)良的溶解性、分散性和粘著性．由有機(jī)物A和鄰二甲苯為原料可以合成DBP．

已知：①RCH=CH2+CO+H2 
②烴A是有機(jī)合成的重要原料．A的質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為42，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵；B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；有機(jī)物C的核磁共振氫譜顯示其分子中含有5種氫原子，且其峰面積之比為3：2：2：2：1；DBP分子中苯環(huán)上的一溴取代物只有兩種．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH=CH2．
（2）B含有的官能團(tuán)名稱是醛基．
（3）有機(jī)物C和D反應(yīng)生成DBP的化學(xué)方程式是．
（4）下列說法正確的是（選填序號(hào)字母）acd．
a．A能發(fā)生聚合反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)
b．和C互為同分異構(gòu)體，且含有相同官能團(tuán)的有機(jī)物有2種
c．鄰二甲苯能氧化生成D說明有機(jī)物分子中基團(tuán)之間存在相互影響
d．1mol DBP可與含2mol NaOH的溶液完全反應(yīng)
（5）工業(yè)上常用有機(jī)物E（C8H4O3）代替D生產(chǎn)DBP．反應(yīng)分為兩步進(jìn)行：
①E+C$\stackrel{濃硫酸}{→}$中間產(chǎn)物②中間產(chǎn)物+C→DBP
工業(yè)生產(chǎn)中在第②步中使用油水分離器將反應(yīng)過程中生成的水不斷從反應(yīng)體系中分離除去，其目的是減少生成物，使平衡向右移動(dòng)．
（6）工業(yè)上生產(chǎn)有機(jī)物E的反應(yīng)如下：2X+9O2$→_{390℃}^{催化劑}$2E+4CO2+4H2O，芳香烴X的一溴取代物只有兩種，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．電鍍時(shí)，鍍件與電源的負(fù)極連接．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．將4molSO2和2molO2充入2L的密閉容器中在一定條件一發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)2s后測(cè)定SO2的濃度為0.6mol•L-1，下列說法中正確的是（　�。�
①用O2表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol•L-1•s-1
②用SO2表示的反應(yīng)的平均速率為0.7mol•L-1•s-1
③2s時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為15%
④2s時(shí)O2的濃度為0.7mol•L-1．
A．①③B．①④C．②③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1，下列說法正確的是（　�。�
A．2 L氨氣體分解成1 L氮?dú)馀c3 L氫氣吸收92 kJ熱量
B．1 mol氮?dú)馀c3 mol氫氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氨放出的熱量小于92 kJ
C．25℃和101kPa時(shí)，2 molNH3（g）完全分解為1 mol N2（g）和3 mol H2（g ）吸熱92KJ
D．3個(gè)氫氣分子與1個(gè)氮?dú)夥肿臃磻?yīng)生成2個(gè)氨氣分子放出92 kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某天然堿可以看作是CO2和NaOH反應(yīng)后的產(chǎn)物組成的一種物質(zhì)．為了測(cè)定該物質(zhì)的成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）稱取3.32g天然堿樣品，加入30mL過量稀鹽酸，產(chǎn)生672mL CO2氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；（2）另稱取3.32g天然堿樣品，在300℃下加熱至分解完全，產(chǎn)生CO2 112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和0.45g水．試通過計(jì)算，確定天然堿的化學(xué)式．

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