8．下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A向某無色溶液中滴加氯水后，再滴加淀粉溶液溶液變?yōu)樗{(lán)色原溶液為KI溶液
B向10mL濃度均為0.1mol/L的MgCl2和CuCl2的混合溶液中滴加一滴0.1mol/L的NaOH溶液出現(xiàn)藍(lán)色沉淀Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Cu（OH）2]
C向某未知溶液中滴加稀鹽酸后產(chǎn)生無色氣體，氣體通入品紅溶液中品紅溶液褪色原溶液中有SO32- 
D用剛洗凈未干燥的容量瓶配制0.1mol/L的NaOH溶液 所配制的溶液濃度偏小
A．AB．BC．CD．D

分析 A．原溶液可能為碘化鈉，不一定為碘化鉀；
B．生成藍(lán)色沉淀，證明氫氧化銅更難溶；
C．生成的氣體為二氧化硫，原溶液中可能含有亞硫酸氫根離子；
D．容量瓶不需要干燥，容量瓶中少量蒸餾水不影響最終溶液體積．

解答 解：A．向某無色溶液中滴加氯水后，再滴加淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明反應(yīng)生成的碘單質(zhì)，原溶液中含有碘離子，可能為NaI，不一定為KI，故A錯(cuò)誤；
B．向10mL濃度均為0.1mol/L的MgCl2和CuCl2的混合溶液中滴加一滴0.1mol/L的NaOH溶液，生成的藍(lán)色沉淀為氫氧化銅，說明氫氧化銅比氫氧化鎂難溶，則Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Cu（OH）2]，故B正確；
C．生成的氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，說明生成了氣體為二氧化硫，原溶液中可能含有HSO3-，不一定含有SO32-，故C錯(cuò)誤；
D．容量瓶不需要干燥，若用剛洗凈未干燥的容量瓶配制0.1mol/L的NaOH溶液，對(duì)最終溶液體積無影響，則不影響配制結(jié)果，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度中等，涉及難溶物溶度積比較、離子檢驗(yàn)、溶液配制等知識(shí)，明確常見離子的檢驗(yàn)方法為解答關(guān)鍵，注意掌握難溶物溶解度與溶解度大小的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�
A．建筑要使用大量的沙，常使用內(nèi)陸河的河沙及海洋的海沙
B．含次氯酸鹽的漂白粉與含鹽酸的潔廁靈混合使用會(huì)產(chǎn)生有毒氣體
C．漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用和原理不相同
D．綠色化學(xué)的核心是從源頭上減少和消除化工生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．Na2O2是一種常見的過氧化物，具有強(qiáng)氧化性和漂白性．通�？捎米髌讋┖秃粑婢咧械墓┭鮿�

（1）某實(shí)驗(yàn)小組通過下列實(shí)驗(yàn)（圖1）探究過氧化鈉與水的反應(yīng)：
①用化學(xué)方程式解釋使酚酞試液變紅的原因2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測紅色褪去的原因是反應(yīng)生成的H2O2具有漂白作用．
②加入MnO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）實(shí)驗(yàn)小組兩名同學(xué)共同設(shè)計(jì)如圖2裝置探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)．通入SO2，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復(fù)燃．
請(qǐng)回答下列問題：
①甲同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2，檢驗(yàn)反應(yīng)后B中的白色固體含有Na2SO3的方法是：取反應(yīng)生成白色固體少許，滴入稀硫酸，生成無色氣體使品紅溶液褪色，說明含Na2SO3．
②乙同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)的后B中有Na2SO3還會(huì)有Na2SO4．乙同學(xué)猜想的理由是：過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫有較強(qiáng)的還原性．為檢驗(yàn)產(chǎn)物中Na2SO4的存在乙同學(xué)設(shè)計(jì)并實(shí)施了如圖3實(shí)驗(yàn)方案：
甲同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案的現(xiàn)象不能證明有Na2SO4生成，其理由為稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇．
③請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)小組測定B中反應(yīng)完全后固體組成的實(shí)驗(yàn)方案．稱取樣品a 克加水溶解，加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，過濾，洗滌，烘干，稱量沉淀質(zhì)量為b 克，計(jì)算含量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是（　�。�
A．往碘化鈉溶液中加入新制氯水可看到有紫黑色固體生成
B．向盛有1mLmol/LMgCl2溶液的試管中滴加1-2滴2mol/LNaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色
C．重鉻酸鉀酸性溶液中加入乙醇，溶液由墨綠色變?yōu)槌赛S色
D．用石墨作電極電解CuCl2溶液可觀察到陽極石墨棒上覆蓋一層紅色的銅，陰極石墨棒上生成能使?jié)駶櫟饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)的氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．鈦礦工業(yè)中的酸性廢水富含Ti，F(xiàn)e等元素，其綜合利用如圖：

已知：TiO2+易水解，只能存在于強(qiáng)酸性溶液中．
（l）TiO2+鈦的化合價(jià)為+4
（2）步驟I中檢驗(yàn)鈦礦廢水中加入鐵屑是否足量的試劑是BD．
A．稀H2SO4   B．NaOH溶液  C．Zn片  D．KSCN溶液
（3）操作a是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．操作a使用的玻璃儀器是玻璃杯、酒精燈和漏斗．
（4）步驟Ⅲ中反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是避免溫度過高碳酸氫銨分解，減少鐵離子的水解程度．
（5）已知Ksp（Fe（OH）2）=8×10-16，步驟Ⅲ中，F(xiàn)eCO3達(dá)到溶解平衡時(shí)，若室溫下測得溶液的pH為8.5，c（Fe2+）=1×10-6 mol/L．試判斷所得的FeCO3中沒有（填“有”或“沒有”）Fe（OH）2；步驟Ⅳ中，為了得到較為純凈的Fe2O3，除了適當(dāng)?shù)臏囟韧猓�需要采取的措施是向容器中補(bǔ)充適量的空氣．
（6）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固體TiO2•nH2O．請(qǐng)結(jié)合原理和化學(xué)用語解釋其原因溶液中存在水解平衡TiO2++（n+1）H2O?TiO2•nH2O+2H+，加入的Na2CO3粉末與H+反應(yīng)，降低了溶液中c（H+），促進(jìn)水解平衡向生成TiO2•nH2O的方向移動(dòng)．
（7）a操作前最好增加一步操作，此操作是過濾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（　�。�
　 選項(xiàng)敘述I敘述II
　 ANa2S有強(qiáng)還原性　　用于除去廢水中的Cu2+和Hg2+　　
　 B濃H2SO4有強(qiáng)氧化性濃H2SO4可用于干燥SO2
　 CNaHCO3溶于水完全電離NaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì)
　 DCl2具有酸性Cl2可與石灰乳或燒堿反應(yīng)制備含氯消毒劑
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1L0.1mol•L-1NaHS溶液中，S2-與HS-數(shù)目之和為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含有NA個(gè)SO3分子
C．4gD2O與4gH218O含有的中子數(shù)均為2NA
D．常溫下，56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某元素原子價(jià)電子構(gòu)型為3d54S2，該元素位于元素周期表的（　�。�
A．s區(qū)B．p區(qū)C．d區(qū)D．ds區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．NaCl是一種化工原料，可以制一系列物質(zhì)（如圖）．下列說法正確的是（　　）
A．石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既作氧化劑，又作還原劑
B．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
C．圖示的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中有3個(gè)分解反應(yīng)
D．圖示的轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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