Question

16．（1）PbO₂與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為PbO₂+4HCl（濃）=PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O．PbO₂可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，其反應(yīng)的離子方程式為PbO+ClO^-=PbO₂+Cl^-．
（2）PbO₂在加熱過(guò)程發(fā)生分解的失重曲線如圖所示，已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重4.0%（即$\frac{樣品起始質(zhì)量-a點(diǎn)固體質(zhì)量}{樣品起始質(zhì)量}$×100%）的殘留固體，若a點(diǎn)固體組成表示為PbO_x或mPbO₂•nPbO，計(jì)算x值和m：n1.4，2：3．（Pb 207；O  16）

Answer 1

分析 （1）二氧化鉛和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，同時(shí)生成氯化鉛和水；PbO和次氯酸鈉反應(yīng)生成二氧化鉛和氯化鈉；
（2）若a點(diǎn)固體組成表示為PbO_x，根據(jù)PbO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbO_x+$\frac{2-x}{2}$O₂↑列方程計(jì)算x的值；若組成表示為mPbO₂•nPbO，則O原子與Pb原子的比值為x，據(jù)此計(jì)算解答．

解答 解：（1）PbO₂與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，說(shuō)明二者反應(yīng)生成氯氣，同時(shí)生成氯化鉛和水，反應(yīng)方程式為PbO₂+4HCl（濃）=PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O，PbO和次氯酸鈉反應(yīng)生成二氧化鉛和氯化鈉，離子方程式為PbO+ClO^-=PbO₂+Cl^-；故答案為：PbO₂+4HCl（濃）=PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O；PbO+ClO^-=PbO₂+Cl^-；
（2）若a點(diǎn)固體組成表示為PbO_x，根據(jù)PbO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbO_x+$\frac{2-x}{2}$O₂↑，$\frac{2-x}{2}$×32=239×4.0%，x=1.4；
若組成為mPbO₂•nPbO，根據(jù)原子守恒得，O原子和Pb原子的比值=x=$\frac{2m+n}{m+n}$=1.4，得m：n=2：3，
故答案為：1.4；2：3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查碳族元素性質(zhì)，涉及物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算、離子反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，注意（2）中的計(jì)算，為易錯(cuò)點(diǎn)．