Question

2．某校課外實驗小組同學設計如圖裝置進行實驗．（夾持裝置已略去）
（1）該小組同學用上圖裝置進行“乙炔的制取及燃燒性質驗證”實驗．
①制取乙炔的化學方程式是CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑；
②點燃乙炔前，需要驗純．簡述檢驗可燃氣體純度的操作方法：收集一試管氣體，用拇指堵住試管口移近火焰點燃，若發(fā)出輕微響聲，證明氣體比較純凈
③在導管口c處點燃乙炔，觀察到的現象是火焰明亮并伴有濃烈的黑煙；
（2）上圖裝置還可用于制取并收集少量其他氣體．請幫助該小組同學完成下表．

制取的氣體	藥品	化學方程式
O2	H2O2MnO2	2H2O2═2H2O+O2↑
H2	某溶液、Al	2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

（3）該小組同學用圖裝置進行實驗，確定某飽和醇的結構．
①反應前，先對量氣管進行第一次讀數．反應后，待裝置溫度冷卻到室溫，再對量氣管進行第二次讀數．讀數時，應注意的操作是保持裝置A和裝置B液面相平，并使視線與凹液面最低處相平．
②實驗數據記錄如下：（表中讀數已折合成標準狀況下的數值）

	飽和醇的質量	金屬鈉的質量	量氣管第一次讀數	量氣管第二次讀數
①	0.62g	5.0g（足量）	40mL	264mL
②	0.31g	2.5g（足量）	40mL	152mL

已知該飽和醇的相對分子質量為62．根據上述數據可確定該飽和醇是二元醇．

Answer 1

分析 （1）①實驗室使用電石與水的反應制取乙炔；
②檢驗可燃氣體純度的操作方法：收集一試管氣體，用拇指堵住試管口移近火焰點燃，若發(fā)出輕微響聲，證明氣體比較純凈；
③乙炔燃燒的現象：火焰明亮并伴有濃烈的黑煙；
（2）上圖裝置還可用于制取并收集少量其他氣體，裝置為固體和液體不加熱反應生成氣體，氣體不能溶于水，據此分析判斷；
（3）①讀數時，要保持裝置A和裝置B液面相平，這樣得到的數據比較準確；
②根據醇與氫氣的物質的量關系確定醇的種類．

解答 解：（1）①實驗室使用電石與水的反應制取乙炔，化學反應方程式為：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑，
故答案為：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑；
②檢驗可燃氣體純度的操作方法：收集一試管氣體，用拇指堵住試管口移近火焰點燃，若發(fā)出輕微響聲，證明氣體比較純凈，
故答案為：收集一試管氣體，用拇指堵住試管口移近火焰點燃，若發(fā)出輕微響聲，證明氣體比較純凈；
③乙炔含碳量非常高，燃燒時：火焰明亮并伴有濃烈的黑煙，
故答案為：火焰明亮并伴有濃烈的黑煙；
（2）裝置為固體和液體不加熱反應生成氣體，氣體不能溶于水，制備氧氣可以用二氧化錳催化過氧化氫分解制備，反應的化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑也可以利用金屬鋁和氫氧化鈉溶液反應生成氫氣，反應的化學方程式為2NaOH+2Al+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案為：

制取的氣體	藥品	化學方程式
	H2O2  MnO2	2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑
H2		2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

（3）①讀數時，要保持裝置A和裝置B液面相平，這樣得到的數據比較準確，
故答案為：保持裝置A和裝置B液面相平；
②△V（氫氣）=264-40=224mL，n（氫氣）=$\frac{224}{22400}$mol=0.01mol，n（醇）=$\frac{0.62g}{62g/mol}$=0.01mol，故n（醇）：n（氫氣）=0.01：0.01=1：1，故該醇含有兩個羥基，為二元醇，
故答案為：二．

點評 本題考查乙炔氣體的制備原理及性質、可燃氣體的驗純、氣體制備原理、量氣管的操作、有關醇的物質的量的計算等知識點，注意基礎的熟練掌握，題目難度中等．