Question

3．已知：還原性HSO₃^-＞I^-，氧化性IO₃^-＞I₂．在含3mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入NaIO₃溶液．加入NaIO₃的物質(zhì)的量和析出的I₂的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖（不考慮I₂+I^-?I₃^-）下列說法不正確的是（　　）

• A． a點時消耗NaHSO₃的物質(zhì)的量為1.2 mol，得到的氧化產(chǎn)物為SO₄^2-
• B． b～c段的反應(yīng)可用如下離子方程式表示：IO₃^-+5 I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O
• C． 滴加過程中水的電離平衡一直逆向移動
• D． 從c點后所得混合液中分離出碘的操作為：加四氯化碳萃取分液，然后蒸餾

Answer 1

分析 A、a點碘酸鉀的物質(zhì)的量是0.4mol，發(fā)生以下反應(yīng)離子方程式：IO₃^-+3HSO₃^-═I^-+3SO₄^2-+3H⁺，則消耗NaHSO₃的物質(zhì)的量=$\frac{0.4mol}{1}$×3=1.2mol；
B、由圖可知，b點到c點有碘生成，應(yīng)發(fā)生IO₃^-+6H⁺+5I^-=3H₂O+3I₂；
C、當(dāng)?shù)馑徕c過量時，碘酸根離子的水解對水的電離起促進作用；
D、應(yīng)用相似相溶的原理分析解答．

解答 解：A、a點碘酸鉀的物質(zhì)的量是0.4mol，發(fā)生以下反應(yīng)離子方程式：IO₃^-+3HSO₃^-═I^-+3SO₄^2-+3H⁺，則消耗NaHSO₃的物質(zhì)的量=$\frac{0.4mol}{1}$×3=1.2mol，所以氧化產(chǎn)物為硫酸根離子，故A正確；
B、由圖可知，b點到c點由于生成I₂，故發(fā)生反應(yīng)：IO₃^-+6H⁺+5I^-=3H₂O+3I₂，故B正確；
C、當(dāng)?shù)馑徕c過量時，碘酸根離子的水解對水的電離起促進作用，所以當(dāng)c點后電離平衡正向移動，故C錯誤；
D、應(yīng)用相似相溶，碘單質(zhì)易溶于四氯化碳，所以加四氯化碳萃取分液，然后蒸餾，故D正確；
故選C．

點評 本題是一道有關(guān)氧化還原反應(yīng)的綜合題，考查角度廣，難度中等，要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力．