Question

6．X、Y、Z、W、T和R均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最外層電子數(shù)相同，W原子最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相等，T與Y同主族．回答下列問題：
（1）X、T和R的元素符號(hào)分別為H、S、Cl．
（2）化合物Z₂Y₂中，含有的化學(xué)鍵是離子鍵、共價(jià)鍵，其電子式為．X和Y組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是（用化學(xué)式表示）H₂O₂．
（3）Y、Z、W的離子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示）O^2-＞Na⁺＞Al³⁺．T、R的氫化物中穩(wěn)定性較強(qiáng)的是（用化學(xué)式表示，下同）HCl．Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性較強(qiáng)的是NaOH．
（4）寫出W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別與Z、T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；；Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．

Answer 1

分析 X、Y、Z、W、T和R均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，則X為H元素；Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，原子只能處于第二周期，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素；T與Y同主族，則T為S元素；R的原子序數(shù)最大，故R為Cl．Z與X原子最外層電子數(shù)相同，Z的原子序數(shù)大于氧，故Z為Na；W的原子序數(shù)大于鈉，則處于第三周期，W原子最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相等，故W為Al．

解答 解：X、Y、Z、W、T和R均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，則X為H元素；Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，原子只能處于第二周期，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素；T與Y同主族，則T為S元素；R的原子序數(shù)最大，故R為Cl．Z與X原子最外層電子數(shù)相同，Z的原子序數(shù)大于氧，故Z為Na；W的原子序數(shù)大于鈉，則處于第三周期，W原子最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相等，故W為Al．
（1）X、T和R的元素符號(hào)分別為H、S、Cl，故答案為：H；S；Cl；
（2）化合物Na₂O₂中，含有的化學(xué)鍵是離子鍵、共價(jià)鍵，其電子式為，X和Y組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是（用化學(xué)式表示）H₂O₂，
故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵；；H₂O₂；
（3）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：O^2-＞Na⁺＞Al³⁺，非金屬性Cl＞S，故氫化物穩(wěn)定性HCl＞H₂S，金屬性Na＞Al，故NaOH的堿性較強(qiáng)，
故答案為：O^2-＞Na⁺＞Al³⁺；HCl；NaOH；
（4）W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為Al（OH）₃，Z、T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為NaOH、硫酸，氫氧化鋁分別與氫氧化鈉、硫酸反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O； Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O； Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關(guān)系，推斷元素是解題關(guān)鍵，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)解答問題能力，題目難度中等．