10．分子式為 C10H14且屬于苯的同系物的同分異構(gòu)體有______種（　　）
A．20種B．21 種C．22 種D．23 種

分析 C10H14的苯的同系物，側(cè)鏈為烷基，
①苯環(huán)上只含1個(gè)側(cè)鏈，則側(cè)鏈為-C4H9，且連接苯環(huán)的C原子上含有H原子，所以只判斷丁烷烷基的同分異構(gòu)體即可；
②4個(gè)碳原子形成2個(gè)取代基，一個(gè)碳原子一定是甲基，兩個(gè)碳原子一定是乙基，三個(gè)碳原子可能是-CH2CH2CH3 或-CH（CH3）2，兩個(gè)取代基連在苯環(huán)上可能有鄰、間、對(duì)三種情況；
③4個(gè)碳原子形成3個(gè)取代基，3個(gè)取代基為甲基、甲基、乙基，采取定兩個(gè)甲基的位置，移動(dòng)乙基，據(jù)此書(shū)寫(xiě)異構(gòu)體判斷；
④4個(gè)碳原子形成4個(gè)取代基，則取代基只能為甲基．

解答 解：C10H14的苯的同系物，側(cè)鏈為烷基，
①苯環(huán)上只含1個(gè)側(cè)鏈，則側(cè)鏈為-C4H9，且連接苯環(huán)的C原子上含有H原子，丁烷烷基的碳鏈同分異構(gòu)體有：，共4種結(jié)構(gòu)；
②4個(gè)碳原子形成2個(gè)取代基，一個(gè)碳原子一定是甲基，兩個(gè)碳原子一定是乙基，三個(gè)碳原子可能是-CH2CH2CH3 或-CH（CH3）2，第一類兩個(gè)取代基分別為
甲基和-CH2CH2CH3 或-CH（CH3）2，它們連接在苯環(huán)上又有鄰、間、對(duì)三種情況，共有6種結(jié)構(gòu)，第二類兩個(gè)取代基均為乙基，它們連接在苯環(huán)上又有鄰、間、對(duì)三種情況，共有3種結(jié)構(gòu)，則總共9種結(jié)構(gòu)；
③4個(gè)碳原子形成3個(gè)取代基，3個(gè)取代基為甲基、甲基、乙基，采取定兩個(gè)甲基的位置，移動(dòng)乙基，
若兩個(gè)甲基為鄰位位置，即，為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，乙基有如圖所示的2種取代位置，有2種結(jié)構(gòu)；
若兩個(gè)甲基為間位位置，即，為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，乙基有如圖所示的3種取代位置，有3種結(jié)構(gòu)；
若兩個(gè)甲基為對(duì)位位置，即，為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，乙基有如圖所示的1種取代位置，有1種結(jié)構(gòu)；
共有6種結(jié)構(gòu)；
④4個(gè)碳原子形成4個(gè)取代基，則取代基只能為甲基，共與3種結(jié)構(gòu)，1，2，3，4-四甲基苯、1，2，3，5-四甲基苯和1，2，3，6-四甲基苯，共有3種結(jié)構(gòu)；
所以屬于苯的同系物的所有同分異構(gòu)體共有：4+9+6+3=22種，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)方法，題目難度中等，明確同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)原則為解答關(guān)鍵，注意掌握同分異構(gòu)體的概念及書(shū)寫(xiě)方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及邏輯推理能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．銅、鎵、硒、硅等元素的化合物是生產(chǎn)第三代太陽(yáng)能電池的重要材料．請(qǐng)回答：
（1）基態(tài)銅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；已知高溫下CuO→Cu2O+O2，從銅原子價(jià)層電子結(jié)構(gòu)（3d和4s軌道上應(yīng)填充的電子數(shù)）變化角度來(lái)看，能生成Cu2O的原因是CuO中銅的價(jià)層電子排布為3d94s0，Cu2O中銅的價(jià)層電子排布為3d10，后者處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)而前者不是．
（2）硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物，則它們形成的組成最簡(jiǎn)單的氫化物中，分子構(gòu)型分別為V形、正四面體，若“Si-H”中共用電子對(duì)偏向氫元素，氫氣與硒反應(yīng)時(shí)單質(zhì)硒是氧化劑，則硒與硅的電負(fù)性相對(duì)大小為Se＞Si（填“＞”、“＜”）．
（3）SeO2常溫下白色晶體，熔點(diǎn)為340～350℃，315℃時(shí)升華，則SeO2固體的晶體類型為分子晶體；若SeO2類似于SO2是V型分子，則Se原子外層軌道的雜化類型為sp2．
（4）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性（價(jià)電子數(shù)少于價(jià)層軌道數(shù)），其化合物可與具有孤對(duì)電子的分子或離子生成配合物，如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3•NH3．BF3•NH3中B原子的雜化軌道類型為sp3，B與N之間形成配位鍵．
（5）金剛砂（SiC）的硬度為9.5，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示；則金剛砂晶體類型為原子晶體，在SiC中，每個(gè)C原子周圍最近的C原子數(shù)目為12個(gè)；若晶胞的邊長(zhǎng)為a pm，則金剛砂的密度表達(dá)式為$\frac{4×40g/mol}{（a×1{0}^{-10}cm）^{3}×6.02×1{0}^{23}/mol}$g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．X、Y、Z、W、T和R均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最外層電子數(shù)相同，W原子最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相等，T與Y同主族．回答下列問(wèn)題：
（1）X、T和R的元素符號(hào)分別為H、S、Cl．
（2）化合物Z2Y2中，含有的化學(xué)鍵是離子鍵、共價(jià)鍵，其電子式為．X和Y組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是（用化學(xué)式表示）H2O2．
（3）Y、Z、W的離子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示）O2-＞Na+＞Al3+．T、R的氫化物中穩(wěn)定性較強(qiáng)的是（用化學(xué)式表示，下同）HCl．Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性較強(qiáng)的是NaOH．
（4）寫(xiě)出W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別與Z、T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．有關(guān)如圖所示化合物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)的化學(xué)式是C23H24O6
B．1mol該化合物最多可以與9molH2加成
C．酸性KMnO4溶液、溴水能與該物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色
D．該物質(zhì)與FeCl3溶液作用可顯紅色，該反應(yīng)可用于檢驗(yàn)其中的酚羥基

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．一種藍(lán)色螢光新材料X（化學(xué)式為：Cl4H12ON4S）的合成路線如下：

根據(jù)以上信息回答：
（1）反應(yīng)①所需條件是純溴、Fe催化劑；反應(yīng)3的類型是取代反應(yīng)，反應(yīng)④的類型是加成反應(yīng)．
（2）反應(yīng)②中濃H2SO4的作用是催化劑、吸水劑，
（3）反應(yīng)③生成A，同時(shí)生成CH3OH，寫(xiě)出該反應(yīng)化學(xué)方程式：+H2N-NH2→+CH3OH，
（4）寫(xiě)出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，
（5）的分子式為C12H9O3N，它有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體共有4種．
①與其含有相同的含氮六元雜環(huán)．（已知六元雜環(huán)結(jié)構(gòu)與苯環(huán)相同）
②與其具有相同的官能團(tuán)，且官能團(tuán)處于間位．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．現(xiàn)通過(guò)以下步驟由制備

（1）寫(xiě)出A、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A：  B：．
（2）從左到右依次填寫(xiě)每步反應(yīng)所屬的反應(yīng)類型（a．取代反應(yīng)，b．加成反應(yīng)，c．消去反應(yīng)，只填字母代號(hào)）：bcbcb．
（3）寫(xiě)出④的反應(yīng)方程式：+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaCl+2H2O
（4）寫(xiě)出的含有六元碳環(huán)的同分異構(gòu)體：
（5）寫(xiě)出該制備方法的合成路線圖，有機(jī)合成路線圖示例如下：CH3CHO$→_{催化劑，△}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．馬爾柯夫尼柯夫因?yàn)樘岢鎏继茧p鍵的加成規(guī)則而聞名于世，該規(guī)則是指不對(duì)稱的烯烴與HX或HCN加成時(shí)，氫總是加到含氫較多的雙鍵碳原子上．
已知：CH3CH2CN$→_{一定條件}^{H_{2}O}$CH3CH2COOH
F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
以下是某有機(jī)物F的合成路線，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白．

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式ACH3CHClCH3，C．
（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，反應(yīng)②的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（3）寫(xiě)出與D互為同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)且苯環(huán)上含有一個(gè)乙基（苯環(huán)上的取代基處于對(duì)位）的酯類的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．常溫下，pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．CH3COOH的濃度比NaOH溶液大，反應(yīng)后醋酸過(guò)量呈酸性
B．CH3COOH溶液中水的電離程度大于NaOH溶液中水的電離程度
C．反應(yīng)后溶液中的離子濃度一定是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．反應(yīng)后的溶液中c（Na+）與c（CH3COO-）可能相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價(jià)化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物．
（1）請(qǐng)寫(xiě)出下列元素的元素符號(hào)：ZS，WCl；請(qǐng)寫(xiě)出Y2O2的電子式：．
（2）X、Z、W三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式）：HClO4．
（3）XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備該氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；檢驗(yàn)該氣體是否收集滿的操作方法將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙粘在玻璃棒上，靠近集氣瓶口，如果試紙變藍(lán)，則說(shuō)明已經(jīng)收集滿．
（4）Q是和Y同一主族的原子序數(shù)最大的元素，下列關(guān)于Q的說(shuō)法正確的有ACD
A．熔點(diǎn)較低      
B．不與水反應(yīng)
C．其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為堿性
D．可以電解其熔融態(tài)的氯化物制取
E．碳酸鹽受熱易分解為氧化物和二氧化碳．

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