14．燃燒由甲烷與氫氣組成的混合氣體．如果完全燃燒后生成CO2的質(zhì)量剛好等于原混合氣體的質(zhì)量，則此混合氣體中甲烷和氫氣的體積比是1：14．如果完全燃燒后消耗了等體積的氧氣，則此混合氣體中甲烷和氫氣的質(zhì)量比為4：1．

分析 設(shè)混合氣體中甲烷、氫氣的物質(zhì)的量分別為x、y，根據(jù)“完全燃燒后生成CO2的質(zhì)量剛好等于原混合氣體的質(zhì)量”及“完全燃燒后消耗了等體積的氧氣”列式計(jì)算即可．

解答 解：設(shè)混合氣體中甲烷、氫氣的物質(zhì)的量分別為x、y，甲烷燃燒生成二氧化碳的物質(zhì)的量為x，
根據(jù)“完全燃燒后生成CO2的質(zhì)量剛好等于原混合氣體的質(zhì)量”可知：16x+2y=44x，整理可得：x：y=14，相同條件下氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，則此混合氣體中甲烷和氫氣的體積比是1：14；
根據(jù)“完全燃燒后消耗了等體積的氧氣”及相同條件下氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比可知，2x+0.5y=x+y，整理可得：1：2，
則此混合氣體中甲烷和氫氣的質(zhì)量比=16：（2×2）=4：1，
故答案為：1：14；4：1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積等之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某電解質(zhì)溶液中有有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，且Na+、Mg2+、Cl-的濃度分別為0.2mol/L、0.4mol/L、0.4mol/L，則SO42-的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.1mol/LB．0.2mol/LC．0.3mol/LD．0.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．銅、鎵、硒、硅等元素的化合物是生產(chǎn)第三代太陽(yáng)能電池的重要材料．請(qǐng)回答：
（1）基態(tài)銅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；已知高溫下CuO→Cu2O+O2，從銅原子價(jià)層電子結(jié)構(gòu)（3d和4s軌道上應(yīng)填充的電子數(shù)）變化角度來看，能生成Cu2O的原因是CuO中銅的價(jià)層電子排布為3d94s0，Cu2O中銅的價(jià)層電子排布為3d10，后者處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)而前者不是．
（2）硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物，則它們形成的組成最簡(jiǎn)單的氫化物中，分子構(gòu)型分別為V形、正四面體，若“Si-H”中共用電子對(duì)偏向氫元素，氫氣與硒反應(yīng)時(shí)單質(zhì)硒是氧化劑，則硒與硅的電負(fù)性相對(duì)大小為Se＞Si（填“＞”、“＜”）．
（3）SeO2常溫下白色晶體，熔點(diǎn)為340～350℃，315℃時(shí)升華，則SeO2固體的晶體類型為分子晶體；若SeO2類似于SO2是V型分子，則Se原子外層軌道的雜化類型為sp2．
（4）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性（價(jià)電子數(shù)少于價(jià)層軌道數(shù)），其化合物可與具有孤對(duì)電子的分子或離子生成配合物，如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3•NH3．BF3•NH3中B原子的雜化軌道類型為sp3，B與N之間形成配位鍵．
（5）金剛砂（SiC）的硬度為9.5，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示；則金剛砂晶體類型為原子晶體，在SiC中，每個(gè)C原子周圍最近的C原子數(shù)目為12個(gè)；若晶胞的邊長(zhǎng)為a pm，則金剛砂的密度表達(dá)式為$\frac{4×40g/mol}{（a×1{0}^{-10}cm）^{3}×6.02×1{0}^{23}/mol}$g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．如圖是用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w所繪制的圖．請(qǐng)你根據(jù)圖形判斷，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．CD段二氧化碳?xì)怏w的體積小于BC段二氧化碳?xì)怏w的體積
B．在OB、BC、CD三段中，BC段的反應(yīng)速率最快，原因是該反應(yīng)放熱，溫度在BC段起主要作用
C．相同條件下，向上述反應(yīng)的溶液中加入NaCl溶液可降低化學(xué)反應(yīng)的速率
D．OB段反應(yīng)物濃度大，所以O(shè)B段反應(yīng)速率最快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．元素周期表是元素周期律的反映，元素在周期表中的位置、元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)存在密切關(guān)系．
（1）如表是部分邊線未畫出的周期表，表中的序號(hào)分別代表某一化學(xué)元素．根據(jù)表中所列元素，回答下列有關(guān)問題：

①常溫下單質(zhì)為液體的化學(xué)式是Br2；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的元素符號(hào)是K；其氧化物為光導(dǎo)纖維重要材料的元素名稱是硅；e元素原子的最外層電子數(shù)為5．
②上述元素中屬于過渡元素的有fg（填序號(hào)）；元素周期表中的主、副族序數(shù)與周期表的列數(shù)有一定關(guān)系，f元素在周期表中的位置為第四周期ⅣB族．
③第二周期中，最高正價(jià)和主族序數(shù)相等的元素符號(hào)為C、N，元素最高價(jià)氧化物的水化物和其氫化物能發(fā)生化合反應(yīng)，化學(xué)方程式為NH3+HNO3=NH4NO3．
（2）部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如表：
元素相關(guān)信息
X第二層的電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍
Y元素的原子中沒有中子
Z第二層電子數(shù)是第一層和第三層電子數(shù)之和
X、W、MX2-、W2+、M3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
①W2+的結(jié)構(gòu)示意圖．
②等質(zhì)量單質(zhì)M分別與過量的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)，生成H2的物質(zhì)的量之比為1：1．
③能說明X單質(zhì)的氧化性比Z單質(zhì)的氧化性強(qiáng)的化學(xué)方程式為O2+2H2S=2S↓+2H2O．
④z形成的兩核18電子微粒與X形成的兩核10電子微粒反應(yīng)生成另外18電子和10電子兩種微粒的離子方程式為HS-+OH-=S2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有極性鍵的是（　�。�
A．KOHB．NaClC．O2D．NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．X、Y、Z、W、T和R均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最外層電子數(shù)相同，W原子最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相等，T與Y同主族．回答下列問題：
（1）X、T和R的元素符號(hào)分別為H、S、Cl．
（2）化合物Z2Y2中，含有的化學(xué)鍵是離子鍵、共價(jià)鍵，其電子式為．X和Y組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是（用化學(xué)式表示）H2O2．
（3）Y、Z、W的離子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示）O2-＞Na+＞Al3+．T、R的氫化物中穩(wěn)定性較強(qiáng)的是（用化學(xué)式表示，下同）HCl．Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性較強(qiáng)的是NaOH．
（4）寫出W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別與Z、T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．有關(guān)如圖所示化合物的說法正確的是（　　）
A．該物質(zhì)的化學(xué)式是C23H24O6
B．1mol該化合物最多可以與9molH2加成
C．酸性KMnO4溶液、溴水能與該物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色
D．該物質(zhì)與FeCl3溶液作用可顯紅色，該反應(yīng)可用于檢驗(yàn)其中的酚羥基

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液反應(yīng)，下列說法正確的是（　�。�
A．CH3COOH的濃度比NaOH溶液大，反應(yīng)后醋酸過量呈酸性
B．CH3COOH溶液中水的電離程度大于NaOH溶液中水的電離程度
C．反應(yīng)后溶液中的離子濃度一定是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．反應(yīng)后的溶液中c（Na+）與c（CH3COO-）可能相等

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