4．不能用元素周期律解釋的是（　　）
A．氯與鈉形成離子鍵，氯與硅形成共價(jià)鍵
B．向淀粉KI溶液中滴加溴水，溶液變藍(lán)
C．向Na2SO3溶液中滴加鹽酸，有氣泡生成
D．F2在暗處遇H2即爆炸，I2在暗處遇H2幾乎不反應(yīng)

分析 A．氯最外層7個(gè)電子，容易得到，Na最外層1個(gè)電子，容易失去，Si不易失去也不易得到電子；
B．非金屬性強(qiáng)的元素單質(zhì)，能從非金屬性弱的非金屬鹽中置換出該非金屬單質(zhì)；
C．向Na2SO3溶液中加鹽酸，發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)；
D．非金屬性越強(qiáng)，與氫氣化合越容易．

解答 解：A．氯最外層7個(gè)電子，容易得到，Na最外層1個(gè)電子，容易失去，Si不易失去也不易得到，所以鈉與硅與氯氣形成的化合物不同，可以利用元素周期律解釋，故A不選；
B．向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液變藍(lán)，說(shuō)明溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)，能用元素周期律解釋，故B不選；
C．向Na2SO3溶液中加鹽酸，發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，HCl不是最高價(jià)含氧酸，不能用元素周期律解釋，故C選；
D．非金屬性F＞I，故氟氣與氫氣化合較容易，可以利用元素周期律解釋，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意周期律的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．該有機(jī)物分子式為C16H16O3
B．1 mol該物質(zhì)與濃溴水反應(yīng)時(shí)，最多消耗3 molBr2
C．該分子中的氫原子不可能都在同一個(gè)平面上
D．滴入酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去，不能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．中科院深圳研究院成功開(kāi)發(fā)出一種新型鋁-石墨雙離子電池，可大幅度提升電動(dòng)汽車的使用性能，其工作原理如圖所示．充電過(guò)程中，石墨電極發(fā)生陰離于插層反應(yīng)，而鋁電極發(fā)生鋁-鋰合金化反應(yīng)，下列敘述正確的是（　�。�
A．放電時(shí)，電解質(zhì)中的Li+向左端電極移動(dòng)
B．充電時(shí)，與外加電源負(fù)極相連一端電極反應(yīng)為：AlLi-e-═Li++Al
C．充電時(shí)，若轉(zhuǎn)移0.2 mol電子，則鋁電極上增重5.4 g
D．放電時(shí)，正極反應(yīng)式為CR（PF6）+e-═PF6-+CR

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)第三周期元素的性質(zhì)遞變的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．從左到右，金屬性減弱B．從左到右，非金屬性增強(qiáng)
C．從左到右，正化合價(jià)的數(shù)值增大D．從左到右，原子半徑逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．可用堿石灰干燥的氣體是（　�。�
A．H2SB．Cl2C．NH3D．SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．活性炭、純堿（Na2CO3）和小蘇打（NaHCO3）在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛．
完成下列填空：
（1）活性炭可用于處理大氣污染物NO：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g），已知NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低．
降低溫度，重新達(dá)到平衡，判斷下列各物理量的變化：（選填“增大”、“減小”或“不變”） v正減��；N2的體積分?jǐn)?shù)增大；平衡常數(shù)K增大．
（2）將氨氣和二氧化碳先后通入飽和食鹽水中，可觀察到的現(xiàn)象是溶液中有白色沉淀生成；
寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
（3）小蘇打既能跟酸反應(yīng)，又能跟堿反應(yīng)，應(yīng)用勒夏特列原理進(jìn)行解釋．當(dāng)NaHCO3溶液加入酸時(shí)，促進(jìn)了HCO3-的水解，生成CO2，當(dāng)加入堿時(shí)，促進(jìn)了HCO3-的電離，生成碳酸正鹽
（4）比較同溫下濃度均為0.01mol/L的①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NH4HCO3四種溶液中c（CO32-）的大小關(guān)系為②＞③＞④＞①（用編號(hào)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．水的離子積常數(shù)隨溫度升高而升高．關(guān)于一定量的水，下列敘述正確的是（　�。�
A．溫度升高，水中分子總數(shù)減少B．水中c（OH-）隨溫度升高而降低
C．水的pH隨溫度升高而升高D．水的電離過(guò)程是放熱過(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．燃煤廢氣中的氮氧化物（NOx）、二氧化碳等氣體，常用下列方法處理，以實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等．
（1）對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝處理時(shí)，常利用甲烷催化還原氮氧化物，如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
則CH4（g）將NO2（g）還原為N2（g）的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1
（2）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（g）
①若用甲醚作為燃料電池的原料，請(qǐng)寫(xiě)出在堿性介質(zhì)中電池負(fù)極的電極反應(yīng)式CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O
②在①所確定的電池中，若通入甲醚（沸點(diǎn)為-24.9℃）的速率為1.12L•min-1（標(biāo)準(zhǔn)狀況），并以該電池作為電源電解 2mol•L-1 CuSO4溶液500mL，則通電30s后理論上在陰極可析出金屬銅9.6g
（3）以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如圖所示在使用過(guò)程中石墨I(xiàn)電極反應(yīng)生成一種氧化物Y，有關(guān)電極反應(yīng)可表示為NO2+NO3--e-=N2O5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．如圖裝置甲：驗(yàn)證HCl氣體在水中的溶解度大
B．如圖裝置乙：可干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨
C．如圖裝置丙：防止鐵釘生銹
D．如圖裝置：可制得金屬錳

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