14．某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．該有機物分子式為C16H16O3
B．1 mol該物質(zhì)與濃溴水反應(yīng)時，最多消耗3 molBr2
C．該分子中的氫原子不可能都在同一個平面上
D．滴入酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去，不能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵

分析 由結(jié)構(gòu)可知分子式，分子中含3個酚-OH、1個碳碳雙鍵，結(jié)合酚、烯烴的性質(zhì)來解答．

解答 解：A．由結(jié)構(gòu)可知分子式為C16H16O3，故A正確；
B．酚-OH的鄰對位與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則1 mol該物質(zhì)與濃溴水反應(yīng)時，最多消耗4 molBr2，故B錯誤；
C．含2個甲基，均為四面體結(jié)構(gòu)，則該分子中的氫原子不可能都在同一個平面上，故C正確；
D．酚-OH、碳碳雙鍵均能被高錳酸鉀氧化，則滴入酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去，不能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵，故D正確；
故選B．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系、有機反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項C為解答的難點，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列化學(xué)用語的理解正確的是（　　）
A．Cr的價電子排布式為3d44s2
B．電子式為   可以同時表示羥基和氫氧根離子
C．1s22s22p3和 1s22s22p4能形成AB2型共價化合物
D．基態(tài)鎂原子核外電子排布圖為 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)B．Ca（OH）2與NH4Cl的反應(yīng)
C．灼熱的炭與CO2的反應(yīng)D．天然氣在氧氣中的燃燒反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用．下列對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（　�。�
選項化學(xué)性質(zhì)實際應(yīng)用
AAl2（SO4）3和小蘇打反應(yīng)泡沫滅火器滅火
B鐵比銅金屬性強FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板
C次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物
D乙酸具有酸性常用于去除水垢
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，下圖關(guān)于各實驗裝置（夾持裝置已略去）的敘述，正確的是（　　）
A．
裝置可用于模擬侯氏制堿法制取碳酸氫鈉
B．
裝置可用于制備少量NH3
C．
裝置可用于準確量取一定體積K2Cr2O7標準溶液
D．
裝置常用于分離互不相溶的液體混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法對應(yīng)的離子方程式合理的是（　　）
A．純堿溶液去油污：CO32-+H2O═HCO3-+OH-
B．泡沫滅火器工作原理：2Al3++3CO32-+3H2O═2A1（OH）3↓+3CO2↑
C．明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3++SO42-+Ba2++4OH-═BaSO4↓+AlO2-+2H2O
D．用石墨為電極，電解Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液制取PbO2時，陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：Pb2++2 H2O-2e-═PbO2+4H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．同時符合下列三個條件的B（    ）的同分異構(gòu)體的數(shù)目有4個；寫出其中任意一個同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：（或．
Ⅰ．含有間二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)
Ⅱ．屬于芳香酸酯
Ⅲ．與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一，消除氮氧化物有多種方法．
（1）目前，應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)是NH3催化還原法，化學(xué)反應(yīng)可表示為：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）═2N2（g）+3H2O（g）△H＜0
①該反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量＞（填“＞”、“＜”或“=”）生成物總能量．
②當該反應(yīng)有2mol N2（g）生成時，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為6mol．
③該反應(yīng)中，還原劑為NH3（填化學(xué)式），氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1：1．
（2）也可以利用甲烷催化還原氮氧化物．已知：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ/mol
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
則CH4（g）將NO（g）還原為N2（g）的熱化學(xué)方程式是CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1．
（3）還可利用ClO2 消除氮氧化物的污染，反應(yīng)過程如下（部分反應(yīng)物或生成物略去）：NO$→_{反應(yīng)Ⅰ}^{ClO_{2}}$NO2$→_{反應(yīng)Ⅱ}^{Na_{2}SO_{3}水溶液}$N2
反應(yīng)I的產(chǎn)物中還有兩種強酸生成，且其中一種強酸為硝酸，且硝酸與NO3物質(zhì)的量相等，則化學(xué)反應(yīng)方程式為2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，反應(yīng)中若生成22.4L N2（標準狀況），則消耗ClO2135g．
（4）氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置．如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定．
（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，工作時電流方向為b→a（用a、b和箭頭表示）．
（2）負極的電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O．
（3）電極表面鍍鉑粉的原因為增大電極單位面積吸附H2和O2的分子數(shù)，增大反應(yīng)速率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．不能用元素周期律解釋的是（　�。�
A．氯與鈉形成離子鍵，氯與硅形成共價鍵
B．向淀粉KI溶液中滴加溴水，溶液變藍
C．向Na2SO3溶液中滴加鹽酸，有氣泡生成
D．F2在暗處遇H2即爆炸，I2在暗處遇H2幾乎不反應(yīng)

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