16．常溫下，0.1mol/L的氯化銨溶液中，離子濃度最大的是（　　）
A．Cl-B．OH-C．H+D．NH4+

分析 銨根離子水解，則氯離子濃度大，水解顯酸性，則氫離子濃度大，且顯性離子大于隱性離子．

解答 解：銨根離子水解，則氯離子濃度大，水解顯酸性，則氫離子濃度大，且顯性離子大于隱性離子，則離子濃度為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），溶液中離子濃度最大的是Cl-，
故選A．

點評 本題考查離子濃度大小的比較，明確氯化銨為強酸弱堿鹽及銨根離子的水解是解答本題的關鍵，注意顯性離子大于隱性離子，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列烷烴在光照下與氯氣反應，只生成一種一氯代物的是（　　）
A．CH3CH2CH2CH3B．CH3CH（CH3）2C．C（CH3）4D．CH3CH（CH3）CH2CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）→CO2（g）+3H2（g）-49.0kJ
②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）→CO2（g）+2H2（g）+192.9kJ
下列說法正確的是（　�。�
A．1molCH3OH完全燃燒放熱192.9kJ
B．反應①中的能量變化如右圖所示
C．CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量
D．根據(jù)②推知反應：CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$ O2（g）→CO2（g）+2H2（g）+Q的Q＜192.9kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：
陽離子K+      Na+      Cu2+    Al3+
陰離子SO42-   HCO3-OH-   Cl-
為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結果是：
①將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；
③進行焰色反應，僅有B為紫色（透過藍色鈷玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液，只有A中放出無色氣體，只有D中產生白色沉淀；
⑤將B、C兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成；
⑥A與E的溶液中具有相同的陽離子．根據(jù)上述實驗填空：
（1）寫出B、D的化學式：BKCl，DCuSO4；
（2）A受熱分解的化學方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；
（3）將含0.01mol A的溶液與含0.02mol E的溶液反應后，向溶液中滴加0.1mol•L-1稀鹽酸．
下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是C；

（4）向C中滴加過量E溶液，可用一個離子方程式表示Al3++4OH-=AlO2-+H2O；若在1L 0.1mol/L C溶液中加入175mL 2mol/L的E溶液，生成沉淀的物質的量是0.05mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．根據(jù)熱化學方程式（在101kPa時）：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.23kJ/mol 分析下列說法中不正確的是（　�。�
A．S的燃燒熱為 297.2 kJ/mol
B．S（g）+O2（g）=SO2（g）放出的熱量大于297.2 kJ
C．S（g）+O2（g）=SO2（g）放出的熱量小于297.2 kJ
D．形成1 mol SO 2中的化學鍵所釋放的總能量大于斷裂1 mol S（s）和1 mol O2（g）中的化學鍵所吸收的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．簡要回答下列問題．
（1）氯化銨常用作除銹劑，其水溶液呈酸性的原因是銨根離子水解使溶液呈酸性，NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（2）硫酸鋁水解的離子方程式是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，為了抑制其水解，配制時可以加入少量的稀H2SO4．
（3）泡沫滅火器中裝的滅火劑主要包括硫酸鋁溶液、碳酸氫鈉溶液．泡沫滅火器內置的玻璃筒應裝硫酸鋁溶液，外部的鐵筒裝另一種溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質不屬于電解質的是（　�。�
A．NaHCO3B．NaOHC．HNO3D．Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的“三大酸”．現(xiàn)就三大酸與金屬銅反應的情況，回答下列問題：
（1）稀鹽酸不與Cu反應，若在稀鹽酸中加入H2O2（常見氧化劑，作氧化劑時還原產物為水）后，則可使銅順利溶解．該反應的化學方程式為：Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O．
（2）在一定體積的10mol•L-1的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸為0.9mol．則濃硫酸的實際體積大于（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO3溶液），則該反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）鎂鐵混合物4.9g，溶解在過量的某濃度的稀硝酸中，完全反應后得到標準狀況下2.24L NO 氣體．若向反應后的溶液中加入足量的燒堿，則可生成沉淀的質量是10g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各組物質之間不能發(fā)生置換反應的是（　�。�
A．氯水加入溴化鈉溶液中B．用一氧化碳還原三氧化二鐵
C．高溫下碳與二氧化硅反應D．銅絲加入到硝酸銀溶液中

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