Question

12．下列關(guān)于反應(yīng)與能量的說法正確的是（　　）

• A． Zn（s）+CuSO₄（aq）═ZnSO₄（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ/mol：E_{反應(yīng)物}＜E_生成物
• B． CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H=+178.2 kJ/mol：E_{反應(yīng)物}＜E_生成物
• C． HCl（g）═$\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$Cl₂（g）△H=+92.3 kJ/mol：1 mol HCl在密閉容器中分解后放出92.3 kJ的熱量
• D． H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol：含1 mol NaOH的燒堿溶液與含0.5 mol H₂SO₄的濃H₂SO₄混合后放出57.3 kJ的熱量

Answer 1

分析 A．為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；
B．為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量小于生成物總能量；
C．HCl分解吸收能量；
D．濃硫酸溶于水放熱．

解答 解：A．為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，即E_{反應(yīng)物}＞E_生成物極，故A錯誤；
B．為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，即E_{反應(yīng)物}＜E_生成物，故B正確；
C．HCl（g）═$\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$Cl₂（g）為放熱反應(yīng)，則HCl分解吸收能量，故C錯誤；
D．濃硫酸溶于水放熱，則放出熱量大于57.3 kJ，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點，把握反應(yīng)中能量變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項D為易錯點，題目難度不大．