13．某溶液中大量存在以下五種離子NO3-、SO42-、Al3+、H+、M．其物質(zhì)的量濃度之比為c（NO3-）：c（SO42-）：c（Al3+）：c（H+）：c（M）=4：3：1：3：2，則M可能是（　�。�
A．Fe2+B．Cl-C．Mg2+D．Ba2+

分析 由于Ba2+與SO42-反應(yīng)生成BaSO4沉淀，則M不可能為Ba2+，酸性條件下NO3-可以氧化Fe2+，則M也不可能為Fe2+，再根據(jù)電荷守恒判斷．

解答 解：由于Ba2+與SO42-反應(yīng)生成BaSO4沉淀，則M不可能為Ba2+，酸性條件下NO3-可以氧化Fe2+，則M也不可能為Fe2+，
設(shè)c（NO3-）、c（S042-）、c（Al3+）、c（H+）、c（M）分別為4mol/L、3mol/L、1mol/L、3mol/L、2mol/L，由電荷守恒可知：3c（Al3+）+c（H+）=6mol/L＜c（NO3-）+2c（S042-）=10mol/L，故M為陽離子，且M所得電荷數(shù)為$\frac{10mol/L-6mol/L}{2mol/L}$=2，故選項中Mg2+符合，
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量濃度計算、離子共存問題，題目難度中等，注意根據(jù)電荷守恒判斷M應(yīng)為陽離子，屬于易錯題目，學(xué)生容易考慮電荷守恒，忽略離子共存問題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．實驗室制取硝基苯的方法如圖所示：
（1）寫出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式：，
（2）該反應(yīng)中，長導(dǎo)管的作用是冷凝、回流反應(yīng)物，
實驗中采用如圖所示的加熱方式是為了受熱均勻，容易控制溫度
（3）實驗完成后，將試管內(nèi)的物質(zhì)倒入水中冷卻．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．用一定量的鐵與足量的稀硫酸及足量的CuO制取單質(zhì)銅，有人設(shè)計以下兩種方案：
①Fe$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$H2$\stackrel{CuO}{→}$Cu　  ②CuO$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4$\stackrel{Fe}{→}$Cu
若按實驗原則進(jìn)行操作，則兩者制得單質(zhì)銅的量的比較中，正確的是（　�。�
A．相等B．②多C．①多D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．6.02×1023個NH3分子的質(zhì)量為17g，這些氨分子中含有的氫原子數(shù)與12gCH4中含有的氫原子數(shù)相等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．進(jìn)行化學(xué)實驗時應(yīng)強(qiáng)化安全意識．下列做法正確的是（　�。�
A．用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上
B．金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火
C．驗證氯氣能否與水反應(yīng)的實驗時，用氫氧化鈉溶液處理尾氣
D．濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)實驗現(xiàn)象的敘述中，不正確的是（　　）
A．氫氣在Cl2中燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，瓶口有白霧生成
B．鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕紅色的煙
C．鈉在Cl2中燃燒，生成白色的霧
D．銅絲在Cl2中燃燒，生成棕黃色的煙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．關(guān)于氧化物的敘述正確的是（　　）
A．非金屬氧化物一定是酸性氧化物B．堿性氧化物一定是金屬氧化物
C．堿性氧化物都能與水化合生成堿D．酸性氧化物都能與水化合生成酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．關(guān)于SO2下列變化和其性質(zhì)對應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
A．品紅溶液褪色---漂白性B．高錳酸鉀溶液褪色---漂白性
C．導(dǎo)致酸雨---酸性氧化物D．通入H2S溶液中變渾濁---氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境．實驗室利用廢舊電池的銅帽（Cu、Zn 總含量約為99%）回收Cu并制備ZnO 的部分實驗過程如下：
（1）寫出銅帽溶解時銅與加入的稀硫酸、30%H2O2 反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；銅帽溶解完全后，需加熱（至沸）將溶液中過量的H2O2除去．
（2）為確定加入鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物）的量，實驗中需測定除去H2O2 后溶液中Cu2+的含量．實驗操作為：準(zhǔn)確量取一定體積的含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3～4，加入過量的KI，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．上述過程中反應(yīng)的離子方程式如下：
2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2   2S2O32-+I2═2I-+S4O62-
①滴定選用的指示劑為淀粉溶液，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為藍(lán)色褪去；
②某同學(xué)稱取1.0g電池銅帽進(jìn)行實驗，得到100.00mL含有Cu2+的溶液，量取20.00mL上述含有
Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3～4，加入過量的KI，用0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．再重復(fù)操作實驗3次，記錄數(shù)據(jù)如下：
實驗編號1234
V（Na2S2O3）（mL）28.3225.3125.3025.32
計算電池銅帽中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80.99%，（結(jié)果保留四位有效數(shù)字）若滴定前溶液中的H2O2沒有除
盡，則所測定c （Cu2+）將會偏大（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；
（3）常溫下，若向50mL 0.0001mol/L CuSO4溶液中加入50mL0.00022mol/LNaOH溶液，生成了沉淀．已知KSP[Cu （OH）2]=2.0×10-20（mol/L）3，計算沉淀生成后溶液中c（Cu2+）=2×10-10mol/L；
（4）已知pH＞11 時Zn（OH）2 能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH 按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計算）．
開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Fe2+5.88.8
Zn2+5.98.9
實驗中可選用的試劑：30%H2O2、1.0mol•L-1HNO3、1.0mol•L-1NaOH．由除去銅的濾液制備ZnO 的實驗步驟依次為：①向濾液中加入適量30% H2O2，使其充分反應(yīng)；
②滴加1.0mol•L-1NaOH，調(diào)節(jié)溶液PH約為5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe3+沉淀完全；③過濾；
④向濾液中滴加1.0mol•L-1NaOH，調(diào)節(jié)溶液PH約為10（或8.9≤pH≤11），使Zn2+沉淀完全；⑤過濾、洗滌、干燥；⑥900℃煅燒．

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