2．關(guān)于SO2下列變化和其性質(zhì)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　　）
A．品紅溶液褪色---漂白性B．高錳酸鉀溶液褪色---漂白性
C．導(dǎo)致酸雨---酸性氧化物D．通入H2S溶液中變渾濁---氧化性

分析 SO2性質(zhì)有：①具有酸性氧化物的通性；②具有還原性，被氧化劑氧化成SO3；③弱氧化性；④漂白性，能夠和某些有色物質(zhì)結(jié)合生成無(wú)色物質(zhì)，但是不能漂白酸堿指示劑，以此解答該題，
A．二氧化硫具有選擇漂白性
B．二氧化硫具有還原性和氧化性的高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C．二氧化硫是硫酸型酸雨的形成原因；
D．二氧化硫中硫元素化合價(jià)處于+4價(jià)，具有弱氧化性，和硫化氫反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水．

解答 解：A．SO2具有漂白性，能夠和某些有色物質(zhì)結(jié)合生成無(wú)色物質(zhì)，但是不能漂白酸堿指示劑，能使品紅溶液褪色，故A正確；
B．SO2具有還原性，被氧化劑氧化成SO3或者硫酸，故能使酸性KMnO4溶液褪色，故B錯(cuò)誤；
C．SO2具有酸性氧化物的通性，空氣中的二氧化硫能夠和水反應(yīng)生成亞硫酸，空氣中氧化為硫酸，隨雨水落下形成酸雨，二氧化硫是導(dǎo)致酸雨的原因，但酸性氧化物不一定形成酸雨，形成酸雨的物質(zhì)是硫酸，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化硫中硫元素化合價(jià)處于+4價(jià)，具有弱氧化性，通入H2S溶液中變渾濁，反應(yīng)為SO2+2H2S=3S+2H2O，二氧化硫表現(xiàn)的是氧化性，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查二氧化硫的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重二氧化硫性質(zhì)的考查，注重基礎(chǔ)知識(shí)的夯實(shí)，注意相關(guān)物理性質(zhì)的記憶，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．已知Y、Z、Q、R、T是周期表中原子序數(shù)遞增的前36號(hào)元素，Q和Y能形成化合物QY2，Y和Q同一主族且Q的單質(zhì)是淺黃色固體，Z，R同周期，Z是該周期原子半徑最大的主族元素，R是同周期電負(fù)性最大元素，T是周期表中1-18列中的第6列元素．
（1）Z在周期表中的位置第三周期IA族，T的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d54s1．
（2）比較Y，Q元素的氫化物的熔沸點(diǎn)高低H2S（用化學(xué)式回答，下同）．
（3）比較Z，R的簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系的是Na+＜Cl-．
（4）QY2中心原子Q的雜化類型是sp2雜化，QY2形成分子晶體．
（5）比較R元素的兩種含氧酸HRO3與HRO2酸性強(qiáng)弱HClO3＞HClO2．
（6）已知：①2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）△H1=-154kJ/mol
           ②SO2（g）═S（s）+O2（g）△H2=297kJ/mol
寫出Q的氫化物在空氣中充分燃燒恢復(fù)到室溫時(shí)的化學(xué)方程式2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H=-1045kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．某溶液中大量存在以下五種離子NO3-、SO42-、Al3+、H+、M．其物質(zhì)的量濃度之比為c（NO3-）：c（SO42-）：c（Al3+）：c（H+）：c（M）=4：3：1：3：2，則M可能是（　　）
A．Fe2+B．Cl-C．Mg2+D．Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算：
（1）2mol CO2中含有2mol C和4mol O，含有1.204×1024個(gè)CO2分子．
（2）2mol的CO2與1mol的SO2所含氧原子數(shù)之比是2：1；CO2與SO2質(zhì)量之比是11：8．
（3）0.3mol氨氣和0.4mol二氧化碳的質(zhì)量不相等（填“相等”或“不相等”），在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積比是3：4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．由水電離出的c（OH-）=1×10-13 mol•L-1的無(wú)色溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．Cl-、HCO3-、Na+、K+B．NO3-、Ba2+、K+、Cl-
C．Fe3+、NO3-、K+、H+D．Al3+、SO42-、NH4+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與燒堿溶液反應(yīng)的是（　　）
①Al2O3 ②SiO2 ③Al  ④CaCO3  ⑤Fe（OH）3  ⑥NaHCO3 ⑦NaHSO4  ⑧Al（OH）3．
A．除⑥外B．除⑤．⑥．⑦．⑧外C．①．②．⑥．⑦D．①．③．⑥．⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．根據(jù)要求填空：
（1）在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，若加入少量的蒸餾水，溶液的pH增大；若加入少量的純醋酸，溶液中的c（CH3COO-）增大；若加入少量的NaOH固體，溶液中的c（H+）減�。蝗艏尤肷倭康腃H3COONa固體，溶液中的c（OH-）增大．（以上均用“增大”、“減小”或“不變”填空）
（2）NH4Cl 溶液中離子濃度的由大到小的順序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（3）若將體積相等的HCl溶液和氨水混合，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）＜c（NH3•H2O）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同），混合后溶液中c（OH-）＜c（NH4+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．已知在1.01×105 Pa、298K條件下，2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出484kJ熱量，下列表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式的是（　�。�
A．H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+242 kJ•mol-1B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-484 kJ•mol-1
C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242 kJ•mol-1D．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-242 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．乳酸亞鐵{[CH3CH（OH）COO]2Fe}廣泛應(yīng)用于乳制品、營(yíng)養(yǎng)液等，能溶于水，可由乳酸與FeCO3反應(yīng)制得．
Ⅰ．制備碳酸亞鐵：裝置如圖所示．
（1）裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是鐵粉逐漸溶解，液體中有氣泡冒出、溶液變成淺綠色
（2）將B中生成的FeCl2溶液壓入裝置C的操作是關(guān)閉活塞3，打開(kāi)活塞2
Ⅱ．制備乳酸亞鐵：將制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)，然后再加入適量乳酸．
（1）加入少量鐵粉的作用是防止亞鐵離子被氧化
（2）從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實(shí)驗(yàn)操作是冷卻結(jié)晶（或低溫蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶）、過(guò)濾、洗滌、干燥．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明乳酸亞鐵中含 Fe2+：取少量乳酸亞鐵溶液于試管中，先加入硫氰化鉀溶液，溶液不變色，然后加入新制氯水，若溶液變?yōu)檠t色則證明溶液中含有亞鐵離子．

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