1．6.02×1023個NH3分子的質(zhì)量為17g，這些氨分子中含有的氫原子數(shù)與12gCH4中含有的氫原子數(shù)相等．

分析 根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算氨氣物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算氨氣的質(zhì)量，氫原子物質(zhì)的量為氨氣的3倍，結(jié)合氫原子數(shù)目相等計算甲烷物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算甲烷質(zhì)量．

解答 解：6.02×1023個NH3分子的物質(zhì)的量為$\frac{6.02×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=1mol，則氨氣的質(zhì)量為1mol×17g/mol=17g；與之含有相同氫原子數(shù)目的甲烷為$\frac{1mol×3}{4}$=0.75mol，則甲烷的質(zhì)量為0.75mol×16g/mol=12g，
故答案為：17；12．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的鞏固．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2═P4O10．已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：
P-PP-OP=OO=O
 鍵能
（kJ/mol）		abcd

根據(jù)圖所示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)計算該反應(yīng)的△H，其中正確的是（　�。�
A．（4c+12b-6a-5d）kJ•mol-1B．（6a+5d-4c-12b）kJ•mol-1
C．（4c+12b-4a-5d）kJ•mol-1D．（4a+5d-4c-12b）kJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．已知Y、Z、Q、R、T是周期表中原子序數(shù)遞增的前36號元素，Q和Y能形成化合物QY2，Y和Q同一主族且Q的單質(zhì)是淺黃色固體，Z，R同周期，Z是該周期原子半徑最大的主族元素，R是同周期電負(fù)性最大元素，T是周期表中1-18列中的第6列元素．
（1）Z在周期表中的位置第三周期IA族，T的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d54s1．
（2）比較Y，Q元素的氫化物的熔沸點高低H2S（用化學(xué)式回答，下同）．
（3）比較Z，R的簡單離子的半徑大小關(guān)系的是Na+＜Cl-．
（4）QY2中心原子Q的雜化類型是sp2雜化，QY2形成分子晶體．
（5）比較R元素的兩種含氧酸HRO3與HRO2酸性強(qiáng)弱HClO3＞HClO2．
（6）已知：①2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）△H1=-154kJ/mol
           ②SO2（g）═S（s）+O2（g）△H2=297kJ/mol
寫出Q的氫化物在空氣中充分燃燒恢復(fù)到室溫時的化學(xué)方程式2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H=-1045kJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A．漂白粉B．天然氣C．碘酒D．液氨

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．用化學(xué)式填寫下列空白：
由H、O、C、Fe組成的常見化合物中，屬于酸性氧化物的是CO2，屬于無機(jī)含氧酸的是H2CO3，屬于堿的是Fe（OH）2或Fe（OH）3，屬于有機(jī)物的是C2H5OH，CH4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．Na2O2與水反應(yīng)時，1molNa2O2轉(zhuǎn)移1mol電子
B．78gNa2O2含有陰、陽離子總數(shù)是4NA
C．1mo1•L-1的AlC13溶液中，C1-離子的數(shù)目為3NA
D．5.6 g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某溶液中大量存在以下五種離子NO3-、SO42-、Al3+、H+、M．其物質(zhì)的量濃度之比為c（NO3-）：c（SO42-）：c（Al3+）：c（H+）：c（M）=4：3：1：3：2，則M可能是（　�。�
A．Fe2+B．Cl-C．Mg2+D．Ba2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．有關(guān)物質(zhì)的量的計算：
（1）2mol CO2中含有2mol C和4mol O，含有1.204×1024個CO2分子．
（2）2mol的CO2與1mol的SO2所含氧原子數(shù)之比是2：1；CO2與SO2質(zhì)量之比是11：8．
（3）0.3mol氨氣和0.4mol二氧化碳的質(zhì)量不相等（填“相等”或“不相等”），在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積比是3：4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知在1.01×105 Pa、298K條件下，2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出484kJ熱量，下列表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式的是（　　）
A．H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+242 kJ•mol-1B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-484 kJ•mol-1
C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242 kJ•mol-1D．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-242 kJ•mol-1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案