12.下列反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2的是( 。
①2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2 
②3S+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2S+Na2SO3+3H2O 
③SiO2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiC+2CO↑ 
④4HCl(濃)+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
A.僅有②B.僅有②④C.僅有③④D.①②③④

分析 含元素化合價(jià)變化的物質(zhì)為氧化劑,含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)為還原劑,
①只有Na2O2中O元素的化合價(jià)變化,為氧化劑、還原劑;
②只有S元素的化合價(jià)變化,S為氧化劑、還原劑;
③只有C元素的化合價(jià)變化,C為還原劑、氧化劑;
④HCl為還原劑,MnO2為氧化劑,且4molHCl反應(yīng)時(shí)只有2mol作還原劑.

解答 解:①只有Na2O2中O元素的化合價(jià)變化,為氧化劑、還原劑,由反應(yīng)及原子守恒可知,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1,故不選;
②只有S元素的化合價(jià)變化,S為氧化劑、還原劑,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1,故不選;
③只有C元素的化合價(jià)變化,C為還原劑、氧化劑,由反應(yīng)及原子守恒可知,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2,故選;
④HCl為還原劑,MnO2為氧化劑,且4molHCl反應(yīng)時(shí)只有2mol作還原劑,由反應(yīng)及原子守恒可知,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2,故選;
故選C.

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng),為高頻考點(diǎn),把握反應(yīng)中元素化合價(jià)變化、基本概念為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意原子守恒的應(yīng)用,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.關(guān)于某有機(jī)物的性質(zhì)敘述正確的是( 。
A.1 mol該有機(jī)物可以與3 mol Na發(fā)生反應(yīng)
B.1 mol該有機(jī)物可以與3 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)
C.1 mol該有機(jī)物可以與6 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D.1 mol該有機(jī)物分別與足量Na或NaHCO3反應(yīng),產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.X、Y、Z、W均為短周期元素:在周期表中位置如圖,Y原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍.下列說法正確的是( 。
A.X、Y、Z的原子半徑大。篨>Y>Z
B.Y、Z的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y<Z
C.Z、W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Z<W
D.X、W的氣態(tài)氫化物相互反應(yīng),生成物中既含離子鍵又含極性鍵和非極性鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.弱酸溶液中存在電離平衡.室溫下,幾種弱酸的電離常數(shù)如下:
①醋酸  Ka=1.8×10-5           ②草酸  Ka1=5.9×10-2,Ka2=6.4×10-5
③硼酸  Ka=5.8×10-10            ④鄰-苯二甲酸  Ka1=1.1×10-3,Ka2=3.9×10-6
(1)25℃時(shí),0.1 mol/L的上述四種酸溶液,pH由小到大的順序是②④①③(用序號表示).
(2)25℃時(shí),0.1 mol/L醋酸溶液的pH=2.9( lg1.8=0.26).已知:弱電解質(zhì)在溶液中達(dá)到電離平衡時(shí),溶液中已經(jīng)電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來電解質(zhì)總分子數(shù)的百分?jǐn)?shù)叫電離度.將0.1 mol/L醋酸溶液稀釋10倍,其電離度變?yōu)樵瓉淼?\sqrt{10}$倍(用代數(shù)式表示).
(3)Na2C2O4第一步水解反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是$\frac{c(H{C}_{2}{{O}_{4}}^{-})c(O{H}^{-})}{c({C}_{2}{{O}_{4}}^{2-})}$,室溫下,向0.01 mol/LNa2C2O4溶液中滴加鹽酸至pH=1時(shí),溶液中HC2O4-與H2C2O4物質(zhì)的量濃度之比為0.59.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.為了檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物,某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:淀粉$→_{①△}^{試劑1}$水溶液$→_{②}^{試劑2}$混合液$→_{③△}^{試劑3}$磚紅色沉淀
回答下列問題:
(1)試劑1是稀硫酸;
(2)試劑2是NaOH溶液作用是中和作催化劑的硫酸,使檢驗(yàn)水解產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)得以順利進(jìn)行
(3)如何檢驗(yàn)第①步實(shí)驗(yàn)已基本完成用試管取出少量水解液,加入碘水,若不顯藍(lán)色,說明水解反應(yīng)已基本完成.
(4)寫出淀粉釀酒過程涉及到化學(xué)方程式:(C6H10O5n+nH2O$\stackrel{酶}{→}$nC6H12O6、C6H12O6$\stackrel{酒化酶}{→}$2C2H5OH+2CO2↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是( 。
A.烷烴在任何情況下均不與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、氧化劑反應(yīng)
B.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的反應(yīng)類型相同
C.等質(zhì)量的乙烯和丁烯完全燃燒,丁烯耗氧多
D.相對分子質(zhì)量相近的醇比烷烴沸點(diǎn)高是因?yàn)榇挤肿娱g存在氫鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列現(xiàn)象中,不是因?yàn)榘l(fā)生化學(xué)反應(yīng)而產(chǎn)生的是( 。
A.將苯滴入溴水中,振蕩后水層接近無色
B.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
C.甲烷與氯氣混合,光照一段時(shí)間后黃綠色消失
D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.在證明海帶中存在碘元素的實(shí)驗(yàn)操作中,主要儀器選用錯誤的是(  )
選項(xiàng)操作主要儀器
A稱取3.0g干海帶托盤天平
B灼燒干海帶至完全變成灰燼燒杯
C過濾煮沸后的海帶灰與水的混合液漏斗
D用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘分液漏斗
A.AB.BC.CD.D

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15.某學(xué)生將電流表用導(dǎo)線與兩個(gè)電極連接在一起,再將兩個(gè)電極同時(shí)插入某種電解質(zhì)溶液中,能觀察到有電流產(chǎn)生的是( 。
A.用銅片、鉛筆芯作電極插入稀硫酸中
B.用兩個(gè)銅片作電極插入硝酸銀溶液中
C.用鋅片、銅片作電極插入酒精中
D.用銅片、鐵片作電極插入檸檬汁中

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