Question

19．因實驗需要小春同學需配置450mL2mol/L的稀硫酸．
（1）需要量取質量分數(shù)為98%密度為1.84g/mL的濃硫酸54.3mL．（精確到0.1）
（2）配置過程中不需要下列儀器中的AG（填選項的標號）．
A．托盤天平B．燒杯C．量筒D．燒杯E．玻璃棒F．膠頭滴管G．試管H．容量瓶
（3）下列實驗操作中，按先后順序排列為DCAEBFHG．
A．將稀釋、冷卻后的硫酸沿玻璃棒注入所選容量瓶中．
B．將洗滌液也注入容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻．
C．將量取的濃硫酸沿玻璃棒緩慢注入燒杯中，攪拌并冷卻至室溫．
D．向燒杯中加入適量蒸餾水．
E．用適量蒸餾水洗滌燒杯2～3次．
F．向容量瓶中加蒸餾水到液面接近刻度1cm～2cm處．
G．蓋上瓶塞，并反復倒轉搖勻．
H．用膠頭滴管加蒸餾水到瓶頸刻度處．
（4）配制過程中下列操作對所配溶液的濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）用量筒量取濃硫酸時，仰視量進行讀數(shù)偏高．定容時，仰視觀察容量瓶刻度線偏低．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)配制溶液體積選擇容量瓶規(guī)格，依據(jù)C=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃硫酸的物質的量濃度，依據(jù)溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變計算需要濃硫酸的體積；
（2）依據(jù)配制一定物質的量濃度溶液一般步驟選擇需要儀器；
（3）配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，據(jù)此排序；
（4）用量筒量取濃硫酸時，仰視量進行讀數(shù)導致量取的濃硫酸體積偏大，定容時，仰視觀察容量瓶刻度，導致溶液體積偏大，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析．

解答 解：（1）需配制450mL2mol/L的稀硫酸，應選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液，質量分數(shù)為98%密度為1.84g/mL的濃硫酸物質的量濃度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，設需要濃硫酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變得：18.4mol/L×V=2mol/L×500mL，解得V=54.3mL；
故答案為：54.3；
（2）配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，不需要的是：托盤天平、試管；
故選：AG；
（3）配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的順序為：DCAEBFHG；
故答案為：DCAEBFHG；
（4）用量筒量取濃硫酸時，仰視量進行讀數(shù)導致量取的濃硫酸體積偏大，所含溶質硫酸的物質的量偏大，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$可知溶液濃度偏高；
定容時，仰視觀察容量瓶刻度，導致溶液體積偏大，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$可知溶液濃度偏低；
故答案為：偏高；偏低．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制及有關物質的量濃度計算，明確配制原理及操作步驟是解題關鍵，注意熟練掌握物質的量與溶質質量分數(shù)的關系，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．