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9．下列溶液中，陰離子濃度最大的是（　　）
A．0.5mol/L H2SO4溶液150mL
B．將0.03mol Al2（SO4）3投入100mL水中充分溶解
C．0.9mol/L CH3COOH溶液70mL
D．將10g CaCO3投入100mL水中充分溶解

分析 A．該溶液中陰離子濃度是0.5mol/L；
B．將0.03mol Al2（SO4）3投入100mL水中充分溶解后陰離子濃度=$\frac{0.03mol×3}{0.1L}$；
C．醋酸是弱電解質，在水溶液中部分電離；
D．碳酸鈣是難溶性固體，在水溶液中溶解度很�。�

解答 解：A．硫酸是強電解質，在水溶液中完全電離，所以該溶液中陰離子濃度是0.5mol/L；
B．將0.03mol Al2（SO4）3投入100mL水中充分溶解后陰離子濃度=$\frac{0.03mol×3}{0.1L}$=0.9mol/L；
C．醋酸是弱電解質，在水溶液中部分電離，所以該醋酸溶液中陰離子濃度小于0.9mol/L；
D．碳酸鈣是難溶性固體，在水溶液中溶解度很小，所以碳酸根離子濃度很小；
通過以上分析知，陰離子濃度最大的是B，
故選B．

點評 本題考查物質的量濃度有關計算，為高頻考點，涉及弱電解質的電離、電解質的溶解度強弱等知識點，易錯選項是D．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．FeCl2溶液遇到NaOH溶液時的現(xiàn)象為生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色，這一過程中發(fā)生反應的化學方程式有FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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20．常見的強酸有：鹽酸、硫酸、硝酸．

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17．某密閉容器的質量為50.0g，當它裝滿CO2氣體質量為58.8g，如果在同樣條件下改為裝滿CH4氣體，其質量應為（　　）
A．3.2gB．58.8gC．22.4gD．53.2g

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4．下列反應得到的產物一定是純凈物的是（　�。�
A．Mg在空氣中燃燒
B．鐵絲在Cl2中燃燒
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D．足量的鋅粒與濃硫酸反應得到的氣體

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14．同溫同壓下，同體積的NH3和H2 質量比是17：2，同質量的SO2和O2的體積比是1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．O3（1mol O3轉化為1mol O2和1mol H2O）、Cl2、H2O2、ClO2（還原產物為Cl-）等物質常被用作消毒劑．等物質的量的上述物質消毒效率最高的是C（填序號）．
A．Cl2　　　　B．H2O2 C．ClO2      D．O3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO${\;}_{3}^{-}$=CaCO3↓+2H2O+CO${\;}_{3}^{2-}$
C．鋁和燒堿溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO${\;}_{2}^{-}$+3H2↑
D．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4OH-=AlO${\;}_{2}^{-}$+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．常溫下在下列條件時，能大量共存的微粒組是（　　）
  化學式電離常熟（25）
CH3COOHK1=1.7×10-5
HClOK1=3.0×10-8
H2CO3K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
A．如表提供的數(shù)據(jù)下：HClO、HCO3-、ClO-、CO32-
B．c（H+）=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2-、S2O32-
C．能與Al反應生成H2的溶液：NH4+、Ca2+、NO3-、I-
D．pH=3的溶液中：CO32-、Na+、SO42-、AlO2-

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