19．下列敘述不正確的是（　�。�
A．在鐵件上鍍銅時，金屬銅作陽極
B．實(shí)驗(yàn)室制氫氣用粗鋅比用純鋅速率快
C．電解精煉銅時，粗銅電極上每轉(zhuǎn)移0.2 mol e-，陰極析出6.4 g Cu（忽略能量損失）
D．甲醇和氧氣以及KOH溶液構(gòu)成的新型燃料電池中，負(fù)極反應(yīng)為：CH3OH+6OH--6e-═CO2+5H2O

分析 A、電鍍時，鍍層作陽極，鍍件作陰極；
B、根據(jù)原電池能加快化學(xué)反應(yīng)速率來回答；
C、陽極材料為粗銅，有比銅活潑的金屬先放電，陰極上是銅離子得電子的還原反應(yīng)；
D、甲醇燃料電池是堿性環(huán)境，負(fù)極是燃料失電子的氧化反應(yīng)．

解答 解：A、電鍍銅時，銅作陽極，陽極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鍍件作陰極，陰極上銅離子放電生成銅，故A正確；
B、鋅與硫酸反應(yīng)生成氫氣，粗鋅和硫酸形成原電池，原電池能加快化學(xué)反應(yīng)速率，故B正確；
C、陽極材料為粗銅，有比銅活潑的金屬先放電，粗銅電極上每轉(zhuǎn)移0.2mole-，陰極上是銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，得到金屬銅是6.4g，故C正確；
D、甲醇和氧氣以及KOH溶液構(gòu)成的新型燃料電池中，負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為：CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O，故D錯誤．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查原電池，明確原電池的應(yīng)用是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．X、Y、Z三種氣體都能對大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收．已知X是化石燃料燃燒的產(chǎn)物之一，是形成酸雨的主要物質(zhì)；Y是一種單質(zhì)，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質(zhì)之一，能與水反應(yīng)．試推斷：
（1）X：SO2，Y：Cl2，ZNO2．（寫出化學(xué)式）
（2）寫出下列有關(guān)的化學(xué)方程式：
①X與NaOH溶液反應(yīng)：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O或SO2+NaOH═NaHSO3
②Z與水的反應(yīng)：3NO2+H2O═2HNO3+NO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．①將NO2通入水中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，其中氧化劑為NO2，還原劑為NO2．
②當(dāng)生成0.5mol NO時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A（s）?B+C（g）△H=+Q kJ•mol-1（Q＞0）達(dá)到平衡．縮小容器體積，重新達(dá)到平衡時，C（g）的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等．以下分析正確的是（　　）
A．產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)
B．平衡時，單位時間內(nèi)n（A）消耗﹕n（C）消耗=1﹕1
C．若開始時向容器中加入1molB和1molC，達(dá)到平衡時放出熱量等于Q kJ
D．保持體積不變，向平衡體系中加入A，平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．氟是非金屬性最強(qiáng)的元素．
（1）基態(tài)氟原子的價電子排布式為2s22p5，該排布式中最高能級電子云有3個相互垂直的取向．
（2）氟和氧可以形成多種氟化物，如O3F2的結(jié)構(gòu)式為，其中氧原子采用的軌道雜化方式是sp3，又如O2F2是一種強(qiáng)氧化劑，運(yùn)用VSEPR模型判斷O2F2是極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）1951年，化學(xué)家首次合成了FClO3氣體，該氣體分子的立體構(gòu)型是（氯原子為中心原子）四面體形．
（4）冰晶石（Na3AlF6）主要用作電解Al2O3生產(chǎn)鋁的助熔劑，其晶體不導(dǎo)電，但熔融時能導(dǎo)電．在冰晶石（Na3AlF6）晶體中存在abc（填序號）
a．離子鍵　　　　b．極性鍵     c．配位鍵　　d．范德華力
（5）80℃以下，測量氟化氫氣體密度后計算其相對分子質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)值明顯大于理論值，原因是氟化氫分子間存在氫鍵，形成締合（HF）n分子．
（6）NaCl的晶胞如圖所示，若將NaCl晶胞中的所有氯離子去掉，并將鈉離子全部換為鈣離子，再在其中的8個“小立方體”中心各放置一個氟離子，即變化為氟化鈣晶體．若“大立方體”的邊長為a pm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則該晶體的密度是$\frac{312}{{a}^{3}{N}_{A}×1{0}^{-30}}$g/cm3；8個“小立方體”中心的氟離子組成的圖形體積是$\frac{1}{8}$a3×10-30 cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．一定質(zhì)量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA（氣）+yB（氣）?zC（氣）．達(dá)到平衡后，測得A氣體的濃度為0.5mol/L．當(dāng)恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大到原來的二倍，再達(dá)平衡后，測得A的濃度為0.3mol/L．下列敘述正確的是（　　）
A．平衡向正反應(yīng)方向移動B．x+y＞z
C．C的體積分?jǐn)?shù)增大D．B的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．將15g鐵粉溶于1L稀硝酸中恰好完全反應(yīng)，放出NO氣體后稱量所得溶液，發(fā)現(xiàn)比原溶液質(zhì)量增加9g，則原溶液中硝酸的濃度為（　�。�
A．1.0mol•L-1B．0.8mol•L-1C．0.6mol•L-1D．0.4mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某同學(xué)稱取一定質(zhì)量的AlCl3固體配成溶液，在該溶液中加入一定量的稀鹽酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液如圖甲所示．滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖乙所示．
請回答下列問題：
（1）溶解AlCl3固體所用的玻璃儀器有bd（填字母）．
a．天平　b．燒杯　 c．漏斗    d．玻璃棒
（2）OA段反應(yīng)的離子方程式為OH-+H+═H2O．
（3）BC段反應(yīng)的離子方程式為OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
（4）在B點(diǎn)對應(yīng)的溶液中滴加AgNO3溶液，觀察到的現(xiàn)象是立即出現(xiàn)白色沉淀．
（5）向C點(diǎn)對應(yīng)的溶液中通入過量的CO2，觀察到有白色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2（過）+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．AgN03是一種重要的化學(xué)試劑，精煉銅的陽極泥中含有較多的銀，可用于制備AgN03，主要工藝流程如圖：

已知：AgNO3與Cu（ N03）2受熱易分解，分解溫度如表所示．
 溫度/℃ 0 20 40 60 80 100
 溶解度/g 122 216 311 440 585 733
（1）黑色固體D的化學(xué)式為CuO，①中加熱溫度的范圍應(yīng)控制在473-673K．
（2）如表為不同溫度時AgNO3的溶解度
 溫度/℃ 0 20 40 60 80 100
 溶解度/g 122 216 311 440 585 733
據(jù)此判斷，②中從溶液Ⅱ中獲得純凈的AgN03晶體的主要操作為：蒸發(fā)濃縮→過濾冷卻結(jié)晶→過濾→洗滌→干燥．
（3）氣體甲可以與NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物之一為NaN02．已知常溫時Ka（HN02）=4.9x10-4，常溫下將0.1mol•L-1 NaOH溶液與0.2mol•L-1HN02溶液等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（NO2-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）另一種提純AgN03溶液的方法為：向含有Cu2+的AgNO3溶液中加入某固體，充分反應(yīng)后濾去藍(lán)色沉淀即可，該固體可以為D（填選項(xiàng)字母）．
A．NaOH   B．AgCl  C．FeS  D．Ag2O
（5）制得的AgN03可配制為標(biāo)準(zhǔn)溶液，在中性或弱堿性溶液中，以K2Cr04為指示劑測定氯化物中Cl-的含量，主要反應(yīng)為：
Ag++Cl-═AgCl↓    2Ag++Cr042-（黃色）═Ag2Cr04↓磚紅色）
已知Ksp（AgCl）=1.8×lO-10，Ksp（AgCrO4）=1.2×l0-12，則用該方法測定NaCl溶液中的c（Cl-）時，達(dá)到滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜛gNO3后有磚紅色沉淀生成；實(shí)驗(yàn)中指示劑K2Cr04的濃度不宜過大，原因?yàn)镵2CrO4溶液為黃色，濃度過大將影響滴定終點(diǎn)現(xiàn)象的判斷（或K2CrO4溶液濃度過大時，有可能會在Cl-未完全沉淀時與Ag+結(jié)合，對滴定結(jié)果造成誤差）．

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同步練習(xí)冊答案