7．某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A（s）?B+C（g）△H=+Q kJ•mol-1（Q＞0）達(dá)到平衡．縮小容器體積，重新達(dá)到平衡時，C（g）的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等．以下分析正確的是（　�。�
A．產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)
B．平衡時，單位時間內(nèi)n（A）消耗﹕n（C）消耗=1﹕1
C．若開始時向容器中加入1molB和1molC，達(dá)到平衡時放出熱量等于Q kJ
D．保持體積不變，向平衡體系中加入A，平衡向正反應(yīng)方向移動

分析 A、若B為氣體，且原平衡時B與C的濃度相等時，因容器保持恒溫，縮小容器體積，達(dá)到新平衡時平衡常數(shù)不變，則氣體C的濃度也一定不變；
B、平衡時，各物質(zhì)的量不再改變，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，因此單位時間內(nèi)n（A）消耗=n（C）消耗；
C、因反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故加入1molB和1molC至反應(yīng)達(dá)到平衡時不能完全消耗，放出熱量小于Q；
D、保持體積不變，向平衡體系中加入A，A為固體，則平衡不動．

解答 解：A、若B是氣體，平衡常數(shù)K=c（B）•c（C），若B是非氣體，平衡常數(shù)K=c（C），由于C（g）的濃度不變，因此B可以是非氣體，故A錯誤；
B、平衡時，各物質(zhì)的量不再改變，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，因此單位時間內(nèi)n（A）消耗=n（C）消耗，故B正確；
C、因反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故加入1molB和1molC至反應(yīng)達(dá)到平衡時轉(zhuǎn)化率一定小于100%，因此放出熱量小于Q，故C錯誤；
D、保持體積不變，向平衡體系中加入A，A為固體，則平衡不動，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查化學(xué)平衡影響因素的分析判斷，化學(xué)判斷移動原理的理解設(shè)計解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．實驗室制取乙烯并檢驗乙烯性質(zhì)的裝置如下圖．請回答有關(guān)問題：

（1）燒瓶中除反應(yīng)物以外，還應(yīng)放2-3塊碎瓷片，目的是防止暴沸．
（2）燒瓶中產(chǎn)生乙烯的反應(yīng)方程式為．
（3）反應(yīng)開始后，可觀察到C和D中共同的現(xiàn)象是褪色； C中的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)、D中的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)．
（4）反應(yīng)結(jié)束冷卻至室溫，處理燒瓶中廢液發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)液變黑、且有強烈的刺激性氣味氣體，其原因是濃硫酸將乙醇和乙酸炭化，濃硫酸被碳還原產(chǎn)生了SO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．四種多硼酸根離子的結(jié)構(gòu)示意圖如下，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．x=2B．y=3
C．z=4D．圖（d）的化學(xué)式為BO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．工業(yè)上通過反應(yīng)“SiO2（s）+2C（s）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si（s）+2CO”制取單質(zhì)硅，下列說法正確的是（　�。�
A．自然界中硅元素均以SiO2形式存在
B．高純度晶體Si可用于制造光導(dǎo)纖維
C．該反應(yīng)條件下C的還原性比Si強
D．生成4.48LCO時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．已知體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），請根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)原理回答下列問題：
（1）一定條件下，充入2mol SO2（g） 和2mol O2（g），20s后，測得SO2的體積百分含量為12.5%，則用SO2表示該反應(yīng)在這20s內(nèi)的反應(yīng)速率為0.04mol/（L•s）．
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）表達(dá)式為$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$，若降溫其值增大，則該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）如圖1表示該反應(yīng)的速率（v）隨時間（t）的變化的關(guān)系：據(jù)圖分析：你認(rèn)為t1時改變的外界條件可能是升高溫度；t6時保持體積不變向體系中充入少量He氣，平衡不移動．（填“向左”“向右”或“不”）．SO3%含量最高的區(qū)間是t0～t1（t0～t1，t2～t3，t3～t4，t5～t6）
（4）如圖2，P是可自由平行滑動的活塞，在相同溫度時，向A容器中充入4mol SO3（g），關(guān)閉K，向B容器中充入2mol SO3（g），兩容器內(nèi)分別充分發(fā)生反應(yīng)．已知起始時容器A和B的體積均為a L．試回答：
①反應(yīng)達(dá)到平衡時容器B的體積為1.2a L，容器B中SO3轉(zhuǎn)化率為40%．
②若打開K，一段時間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為2.6aL（連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．氨氣易液化，便于儲運，可利用NH3作儲氫材料
①已知：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=+92.4kJ•mol-1．氨氣自發(fā)分解的反應(yīng)條件是高溫（填“低溫”或“高溫”）．
②合成氨工業(yè)中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解釋的是bd（填字母）．
a．用鐵觸媒加快化學(xué)反應(yīng)速率     b．采用較高的壓強
c．采用較高的溫度               d．將生成的氨液化并及時從體系中分離出來
③在一定溫度下，將1.5molN2 氣體和3.5molH2 氣體通入到體積為1升的密閉容器中．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，容器內(nèi)氣體的壓強為起始時的80%，則合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.125（mol/L）-2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述不正確的是（　�。�
A．在鐵件上鍍銅時，金屬銅作陽極
B．實驗室制氫氣用粗鋅比用純鋅速率快
C．電解精煉銅時，粗銅電極上每轉(zhuǎn)移0.2 mol e-，陰極析出6.4 g Cu（忽略能量損失）
D．甲醇和氧氣以及KOH溶液構(gòu)成的新型燃料電池中，負(fù)極反應(yīng)為：CH3OH+6OH--6e-═CO2+5H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．在半透膜袋里盛有淀粉的氯化鈉溶液，將半透膜袋懸掛在蒸餾水中，回答下列問題：（知識支持：淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)）
（1）如何用實驗證明淀粉未通過半透膜．
（2）要求只檢驗一種離子，就能證明鈉離子、氯離子通過半透膜，寫出檢驗該離子的實驗方法．
（3）如何用實驗證明兩者已完全分離．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖甲所示．
[已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1]

請回答下列問題：
（1）寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297kJ/mol．
（2）△H2=-78.64kJ•mol-1．
（3）恒溫恒容時，1mol SO2和2mol O2充分反應(yīng)，放出熱量的數(shù)值比|△H2|大（填“大”、“小”或“等”）．
（4）將Ⅲ中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質(zhì)的量為2 mol，若溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，則該過程的離子方程式為2SO2+O2+4OH-═2SO42-+2H2O．
（5）恒容條件下，下列措施中能使n（SO3）/n（SO2）增大的有C．
a．升高溫度
b．充入He氣
c．再充入1mol SO2（g）和1mol O2（g）
d．使用催化劑
（6）某SO2（g）和O2 （g）體系，時間t1達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率v與時間t的關(guān)系如圖乙所示，若不改變SO2（g）和O2 （g）的量，則圖中t4時引起平衡移動的條件可能是升高溫度；圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時間是t3～t4．

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