Question

17．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HC1氣體4.48L溶于水形成100mL溶液，然后與足量的鐵屑充分反應(yīng)，計(jì)算：
（1）參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量
（2）生成H₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算出HCl的物質(zhì)的量，再根據(jù)方程式計(jì)算參加反應(yīng)的Fe的物質(zhì)的量，最后根據(jù)m=nM計(jì)算參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量；
（2）根據(jù)方程式Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑計(jì)算生成的H₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

解答 解：（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LHCl氣體的物質(zhì)的量為：n（HCl）=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，；
 Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，
1mol  2mol 
0.1mol  0.2mol
則參加反應(yīng)的Fe的質(zhì)量為：m（Fe）=0.1mol×56g/mol=5.6g，
答：參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為5.6g；
（2）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
        2mol                22.4L
        0.2mol                V       
則V=$\frac{22.4L×0.2mol}{2mol}$=2.24L，
答：生成H₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積為2.24L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，明確發(fā)生反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積之間的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．