12．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．Al2O3和NaOH溶液反應(yīng)：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2↑
B．AlCl3與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：Al3++3OH-═Al（OH）2↓
C．NO2溶于水：3NO2+H2O═2NO3-+2H++NO↑
D．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

分析 A．氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)不會(huì)生成氫氣；
B．氫氧化鈉過(guò)量，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；
C．二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和NO氣體；
D．離子方程式兩邊總電荷不相等，違反了電荷守恒．

解答 解：A．氧化鋁和適量的燒堿溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，正確的離子方程式為：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，故A錯(cuò)誤；
B．氯化鋁溶液與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，正確的離子方程式為：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，故B錯(cuò)誤
C．NO2溶于水，二者反應(yīng)生成硝酸和NO氣體，反應(yīng)的離子方程式為：3NO2+H2O═2NO3-+2H++NO↑，故C正確；
D．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷，題目難度不大，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．在如圖各物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系中：甲、乙、丙為三種金屬單質(zhì)；A、C、D常溫下為氣體，其中C呈黃綠色；G為白色沉淀；H為紅褐色沉淀；B溶液焰色反應(yīng)顯黃色．（圖中部分反應(yīng)條件及生成物未全部標(biāo)出）

填寫(xiě)下列空格：
（1）已知甲原子的質(zhì)量數(shù)為23，則原子核內(nèi)的中子數(shù)為12．
（2）乙為Al，乙元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）F的化學(xué)式FeCl2．
（4）寫(xiě)出反應(yīng)①、反應(yīng)②的離子反應(yīng)方程式
反應(yīng)①：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
反應(yīng)②：Fe+2H+=Fe2++H2↑．
寫(xiě)出B與乙反應(yīng)生成A的離子反應(yīng)方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在加熱時(shí)，濃硫酸與銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2SO4（濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．對(duì)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．是氧化還原反應(yīng)B．銅是還原劑
C．部分H2SO4被還原D．Cu發(fā)生了還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某實(shí)驗(yàn)小組欲探究SO2和Cl2能否發(fā)生反應(yīng)，設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（1）圖中儀器a的名稱(chēng)：分液漏斗．
（2）裝置A中的反應(yīng)為2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反應(yīng)中濃鹽酸作用是還原性和酸性．
（3）裝置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是尾氣處理，防止污染空氣．
（4）打開(kāi)A、C的裝置a的活塞，一段時(shí)間后關(guān)閉活塞．待反應(yīng)完全后，小組同學(xué)又繼續(xù)如下實(shí)驗(yàn)．
①甲同學(xué)取適量B中溶液于試管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成．甲同學(xué)由此認(rèn)為SO2和Cl2發(fā)生了反應(yīng)，理由是該反應(yīng)中生成了Cl-（填離子符號(hào)）．
②乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不合理，認(rèn)為ACl2中混有雜質(zhì)，應(yīng)該在裝置A、B間增加一個(gè)洗氣瓶，然后再按甲同學(xué)的方法即可得到正確結(jié)論．
乙同學(xué)認(rèn)為Cl2中混有的雜質(zhì)是HCl，洗氣瓶中盛有試劑的名稱(chēng)是飽和食鹽水．
③丙同學(xué)則認(rèn)為甲、乙兩位同學(xué)的結(jié)論均不合理．丙同學(xué)取適量B中溶液于試管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，則可得出結(jié)論，即SO2與Cl2同時(shí)通入水中，可以發(fā)生反應(yīng)．溶液X是a（填選順序號(hào)）．
a．BaCl2溶液
b．Ba（OH）2溶液
c．酸性KMnO4溶液
d．品紅溶液
SO2與Cl2同時(shí)通入水中反應(yīng)的離子方程式是SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4．
（5）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可替代NaOH溶液吸收氯氣，已知25.0mL0.1mol•L-1的Na2S2O3溶液恰好把標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLCl2完全轉(zhuǎn)化為Cl-時(shí)，S2O32-轉(zhuǎn)化成d（填選項(xiàng)）．
a．S2-b．Sc．SO32-d．SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．常溫下，一定不能用鐵制容器盛放的液體是（　�。�
A．濃硫酸B．濃硝酸C．硫酸銅溶液D．液氨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．用如圖所示的裝置可以驗(yàn)證濃硫酸與銅是否發(fā)生反應(yīng)，并探討反應(yīng)所產(chǎn)生氣體的性質(zhì)．
（1）通過(guò)試管乙中發(fā)生的品紅溶液褪色現(xiàn)象說(shuō)明了銅和濃硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且該現(xiàn)象還能說(shuō)明產(chǎn)生的氣體具有漂白性．
（2）試管乙口部浸有堿液棉花作用是吸收SO2，防止環(huán)境污染．
（3）寫(xiě)出試管甲中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．北京奧運(yùn)會(huì)祥云火炬將中國(guó)傳統(tǒng)文化、奧運(yùn)精神及現(xiàn)代科技融為一體，火炬內(nèi)熊熊大火來(lái)源于丙烷的燃燒，丙烷是一種優(yōu)良的燃料．試回答下列問(wèn)題：

①如圖1是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1mol H2O（l）過(guò)程中的能量變化圖，（圖中的括號(hào)內(nèi)填入“+”或“-”）．
寫(xiě)出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H1=-2215.0 kJ/mol．
（2）甲醇是一種清潔燃料，甲醇的燃燒熱為726.51kJ/mol，若1mol甲醇和丙烷的混合物完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出熱量2498.4KJ，則混合物中甲醇和丙烷的物質(zhì)的量之比為1：4．
（3）已知稀溶液中，1molH2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，放出114.6 kJ熱量，寫(xiě)出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（4）已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為P-P：akJ•mol-1、P-O：bkJ•mol-1、P=O：ckJ•mol-1、O=O：dkJ•mol-1．根據(jù)如圖2所示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算反應(yīng)：P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）的△H=kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．（1）已知在一定溫度下，各反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：
0.5C（s）+0.5CO2（g）?CO（g），K1
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），K2
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），K3
則K1、K2、K3之間的關(guān)系為K2=$\frac{{K}_{3}}{{{K}^{2}}_{1}}$
（2）在一體積為1L密閉的容器中，通入一定量的 CO和H2O（g），在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，CO和H2O濃度變化如圖所示，則0～4 min的平均反應(yīng)速率ν（CO）=0.03 mol/（L•min），CO的轉(zhuǎn)化率為60%；此時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1 
（3）保持溫度850℃時(shí)，若起始時(shí)加入的CO、H2O、CO2和H2物質(zhì)的量分別為0.1 mol、0.7 mol、0.3 mol和0.9 mol，則v （正）＜v（逆）（填“=”“＞”或“＜”），達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)為20%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．利用下列反應(yīng)不能制得括號(hào)中純凈物質(zhì)的是（　�。�
A．乙烯與Cl2加成（1，2-二氯乙烷）
B．乙烯與水加成（乙醇）
C．氫氣與苯催化劑加熱的條件下發(fā)生的反應(yīng)（環(huán)己烷）
D．氯氣與甲烷按照比例2：1在光照條件下反應(yīng)（二氯甲烷）

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