2．利用下列反應不能制得括號中純凈物質(zhì)的是（　　）
A．乙烯與Cl2加成（1，2-二氯乙烷）
B．乙烯與水加成（乙醇）
C．氫氣與苯催化劑加熱的條件下發(fā)生的反應（環(huán)己烷）
D．氯氣與甲烷按照比例2：1在光照條件下反應（二氯甲烷）

分析 A．乙烯含碳碳雙鍵，與氯氣加成產(chǎn)物只有一種；
B．乙烯含碳碳雙鍵，與水發(fā)生加成反應只生成乙醇；
C．苯與氫氣發(fā)生加成反應；
D．甲烷在光照下取代反應為鏈鎖反應，產(chǎn)物復雜．

解答 解：A．乙烯含碳碳雙鍵，與氯氣加成產(chǎn)物只有一種，只生成1，2-二氯乙烷，為純凈物，故A不選；
B．乙烯含碳碳雙鍵，與水發(fā)生加成反應只生成乙醇，乙醇為純凈物，故B不選；
C．苯與氫氣發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷，環(huán)己烷為純凈物，故C不選；
D．甲烷在光照下取代反應為鏈鎖反應，產(chǎn)物復雜，生成多種鹵代烴，產(chǎn)物為混合物，故D選；
故選D．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系、有機反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意有機反應類型的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．Al2O3和NaOH溶液反應：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2↑
B．AlCl3與過量NaOH溶液反應：Al3++3OH-═Al（OH）2↓
C．NO2溶于水：3NO2+H2O═2NO3-+2H++NO↑
D．鈉與水反應：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．150℃時，向如圖所示的容器（密封的隔板可自由滑動，整個過程中保持隔板上部壓強不變）中加入4LN2和H2的混合氣體，在催化劑作用下充分反應（催化劑體積忽略不計），反應后恢復到原溫度．平衡后容器體積變?yōu)?.4L，容器內(nèi)氣體對相同條件的氫氣的相對密度為5．
（1）反應前混合氣體中V（N2）：V（H2）=1：3，反應達平衡后V（NH3）=0.6L，該反應中N2轉(zhuǎn)化率為30%；
（2）向平衡后的容器中充入0.2mol的NH3，一段時間后反應再次達到平衡，恢復到150℃時測得此過程中從外界吸收了6.44kJ的熱量；
①充入NH3時，混合氣體的密度將增大，在達到平衡的過程中，混合氣體的密度將減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）；反應重新達平衡的混合氣體對氫氣的相對密度將=5（填“＞”、“＜”或“=”）．
②下列哪些實驗現(xiàn)象或數(shù)據(jù)能說明反應重新到達了平衡ABD；
A．容器不再與外界發(fā)生熱交換
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
C．當V（N2）：V（H2）：V（NH3）=1：3：2時
D．當容器的體積不再發(fā)生變化時
③寫出該反應的熱化學方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．一定溫度下，向某密閉容器中通入X，發(fā)生反應：4X（g）?2Y（g）+Z（g）△H，在溫度分別為T1、T2 的條件下X的物質(zhì)的量n（X）  隨時間t的變化曲線如圖所示．下列有關(guān)敘述錯誤的是（　　）
A．△H＜0
B．平衡時Z的產(chǎn)率：T2＜T1
C．M、N、W三點對應的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量：W＞M＞N
D．M點的正反應速率大于N點的逆反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各組物質(zhì)的溶液，不用其他試劑通過互滴即可鑒別的是（　�。�
①NaOH、MgCl2、AlCl3、K2SO4       ②CuSO4、Na2CO3、Ba（OH）2、H2SO4
③HNO3、NaAlO2、NaHSO4、NaCl     ④NaOH、（NH4）2CO3、BaCl2、MgSO4．
A．①②B．①③C．①②④D．①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．化學反應4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol•L-1．對此反應速率的表示正確的是（　�。�
A．2 min內(nèi)，用A表示的反應速率是0.4 mol•L-1•min-1
B．分別用B、C、D表示的反應速率其比值是1：1：1
C．2 min時間內(nèi)反應速率，用B表示是0.3 mol•L-1•min-1
D．2 min內(nèi)用C表示的反應速率v （C）是0.3 mol•L-1•min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．鋁熱反應原理可以應用在生產(chǎn)上．某小組同學在研究鋁熱反應時，進行如下討論和實驗．
（1）關(guān)于鋁熱反應有以下兩種認識，其中正確的是b（填字母序號）．
a．該反應需在高溫下發(fā)生，所以是吸熱反應
b．因為鋁的還原性較強，所以鋁能將相對不活潑的金屬從其化合物中置換出來
（2）鋁和氧化鐵反應的化學方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（3）請寫出鋁熱反應兩個方面用途冶煉金屬、焊接鋼軌．
（4）鋁和氧化鐵反應所得固體成分的初步確定：
實驗序號操作及現(xiàn)象
i取少量固體樣品，加入過量稀鹽酸，固體溶解，產(chǎn)生無色氣體（經(jīng)檢驗為H2），溶液呈淺黃色
ii向i所得溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈淺紅色，再加入H2O2溶液，產(chǎn)生無色氣體（經(jīng)檢驗為O2），溶液變?yōu)樯罴t色
①由上述實驗可知：溶液中Fe元素的存在形式有Fe2+、Fe3+．
②i中產(chǎn)生H2的原因是樣品中除含F(xiàn)e外，可能有未反應的Al，為檢驗樣品中是否含Al單質(zhì)，可選用的試劑是NaOH溶液，反應的離子方程式2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
③ii中生成O2的化學方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
進一步的實驗表明，上述固體樣品中Fe元素的存在形式有：Fe、Fe2O3、Fe3O4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．如圖，將純Fe棒和石墨棒插入1L飽和NaCl溶液中．下列說法正確的是（　�。�
A．M接電源正極，N接電源負極，將C電極換成Cu電極，電解質(zhì)溶液換成CuSO4溶液，則可實現(xiàn)在鐵上鍍銅
B．M接負極，N接正極，在溶液中滴人酚酞試液，C電極周圍溶液變紅
C．M接負極，N接正極，若把燒杯中溶液換成1 L CuSO4溶液，反應一段時間后，燒杯中產(chǎn)生藍色沉淀
D．M接負極，N接正極，當兩極產(chǎn)生氣體總量為22.4 L（標準狀況）時，生成1molNaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，還含少量Fe、SI的化合物，實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4•5H2O及CaCO，步驟如下：

請問答下列問題
（1）濾渣A的化學式為SiO2．
（2）溶液B中含有Cu2+、Fe2+、Fe2+，要除去其中的Fe2-和Fe3+，應從下列所給試劑中選擇：試劑①為b，試劑②為e（填代號）．
a．KMnO4b．H2O2c．Cl2d．NH3•H2Oe．CuO
（3）要檢驗溶液C中的Fe2+是否完全被氧化，可加入鐵氰化鉀溶液．
（4）由溶液D獲得CuSO4•5H2O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶、過濾等操作．
（5）制備CaCO3時，應向CaCl2溶液中先通入氨氣（填化學式）．

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