2.利用下列反應(yīng)不能制得括號(hào)中純凈物質(zhì)的是(  )
A.乙烯與Cl2加成(1,2-二氯乙烷)
B.乙烯與水加成(乙醇)
C.氫氣與苯催化劑加熱的條件下發(fā)生的反應(yīng)(環(huán)己烷)
D.氯氣與甲烷按照比例2:1在光照條件下反應(yīng)(二氯甲烷)

分析 A.乙烯含碳碳雙鍵,與氯氣加成產(chǎn)物只有一種;
B.乙烯含碳碳雙鍵,與水發(fā)生加成反應(yīng)只生成乙醇;
C.苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng);
D.甲烷在光照下取代反應(yīng)為鏈鎖反應(yīng),產(chǎn)物復(fù)雜.

解答 解:A.乙烯含碳碳雙鍵,與氯氣加成產(chǎn)物只有一種,只生成1,2-二氯乙烷,為純凈物,故A不選;
B.乙烯含碳碳雙鍵,與水發(fā)生加成反應(yīng)只生成乙醇,乙醇為純凈物,故B不選;
C.苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷,環(huán)己烷為純凈物,故C不選;
D.甲烷在光照下取代反應(yīng)為鏈鎖反應(yīng),產(chǎn)物復(fù)雜,生成多種鹵代烴,產(chǎn)物為混合物,故D選;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點(diǎn),把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意有機(jī)反應(yīng)類型的判斷,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( 。
A.Al2O3和NaOH溶液反應(yīng):Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2
B.AlCl3與過量NaOH溶液反應(yīng):Al3++3OH-═Al(OH)2
C.NO2溶于水:3NO2+H2O═2NO3-+2H++NO↑
D.鈉與水反應(yīng):Na+2H2O═Na++2OH-+H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.150℃時(shí),向如圖所示的容器(密封的隔板可自由滑動(dòng),整個(gè)過程中保持隔板上部壓強(qiáng)不變)中加入4LN2和H2的混合氣體,在催化劑作用下充分反應(yīng)(催化劑體積忽略不計(jì)),反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度.平衡后容器體積變?yōu)?.4L,容器內(nèi)氣體對(duì)相同條件的氫氣的相對(duì)密度為5.
(1)反應(yīng)前混合氣體中V(N2):V(H2)=1:3,反應(yīng)達(dá)平衡后V(NH3)=0.6L,該反應(yīng)中N2轉(zhuǎn)化率為30%;
(2)向平衡后的容器中充入0.2mol的NH3,一段時(shí)間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡,恢復(fù)到150℃時(shí)測(cè)得此過程中從外界吸收了6.44kJ的熱量;
①充入NH3時(shí),混合氣體的密度將增大,在達(dá)到平衡的過程中,混合氣體的密度將減小
(填“增大”、“減小”或“不變”);反應(yīng)重新達(dá)平衡的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度將=5(填“>”、“<”或“=”).
②下列哪些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或數(shù)據(jù)能說明反應(yīng)重新到達(dá)了平衡ABD;
A.容器不再與外界發(fā)生熱交換
B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
C.當(dāng)V(N2):V(H2):V(NH3)=1:3:2時(shí)
D.當(dāng)容器的體積不再發(fā)生變化時(shí)
③寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ/mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.一定溫度下,向某密閉容器中通入X,發(fā)生反應(yīng):4X(g)?2Y(g)+Z(g)△H,在溫度分別為T1、T2 的條件下X的物質(zhì)的量n(X)  隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示.下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是( 。
A.△H<0
B.平衡時(shí)Z的產(chǎn)率:T2<T1
C.M、N、W三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量:W>M>N
D.M點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列各組物質(zhì)的溶液,不用其他試劑通過互滴即可鑒別的是( 。
①NaOH、MgCl2、AlCl3、K2SO4       ②CuSO4、Na2CO3、Ba(OH)2、H2SO4
③HNO3、NaAlO2、NaHSO4、NaCl     ④NaOH、(NH42CO3、BaCl2、MgSO4
A.①②B.①③C.①②④D.①③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.化學(xué)反應(yīng)4A(s)+3B(g)?2C(g)+D(g)經(jīng)2min,B的濃度減少0.6mol•L-1.對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是( 。
A.2 min內(nèi),用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol•L-1•min-1
B.分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是1:1:1
C.2 min時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率,用B表示是0.3 mol•L-1•min-1
D.2 min內(nèi)用C表示的反應(yīng)速率v (C)是0.3 mol•L-1•min-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

14.鋁熱反應(yīng)原理可以應(yīng)用在生產(chǎn)上.某小組同學(xué)在研究鋁熱反應(yīng)時(shí),進(jìn)行如下討論和實(shí)驗(yàn).
(1)關(guān)于鋁熱反應(yīng)有以下兩種認(rèn)識(shí),其中正確的是b(填字母序號(hào)).
a.該反應(yīng)需在高溫下發(fā)生,所以是吸熱反應(yīng)
b.因?yàn)殇X的還原性較強(qiáng),所以鋁能將相對(duì)不活潑的金屬?gòu)钠浠衔镏兄脫Q出來
(2)鋁和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
(3)請(qǐng)寫出鋁熱反應(yīng)兩個(gè)方面用途冶煉金屬、焊接鋼軌.
(4)鋁和氧化鐵反應(yīng)所得固體成分的初步確定:
實(shí)驗(yàn)序號(hào)操作及現(xiàn)象
i取少量固體樣品,加入過量稀鹽酸,固體溶解,產(chǎn)生無色氣體(經(jīng)檢驗(yàn)為H2),溶液呈淺黃色
ii向i所得溶液中加入少量KSCN溶液,溶液呈淺紅色,再加入H2O2溶液,產(chǎn)生無色氣體(經(jīng)檢驗(yàn)為O2),溶液變?yōu)樯罴t色
①由上述實(shí)驗(yàn)可知:溶液中Fe元素的存在形式有Fe2+、Fe3+
②i中產(chǎn)生H2的原因是樣品中除含F(xiàn)e外,可能有未反應(yīng)的Al,為檢驗(yàn)樣品中是否含Al單質(zhì),可選用的試劑是NaOH溶液,反應(yīng)的離子方程式2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
③ii中生成O2的化學(xué)方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
進(jìn)一步的實(shí)驗(yàn)表明,上述固體樣品中Fe元素的存在形式有:Fe、Fe2O3、Fe3O4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.如圖,將純Fe棒和石墨棒插入1L飽和NaCl溶液中.下列說法正確的是( 。
A.M接電源正極,N接電源負(fù)極,將C電極換成Cu電極,電解質(zhì)溶液換成CuSO4溶液,則可實(shí)現(xiàn)在鐵上鍍銅
B.M接負(fù)極,N接正極,在溶液中滴人酚酞試液,C電極周圍溶液變紅
C.M接負(fù)極,N接正極,若把燒杯中溶液換成1 L CuSO4溶液,反應(yīng)一段時(shí)間后,燒杯中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
D.M接負(fù)極,N接正極,當(dāng)兩極產(chǎn)生氣體總量為22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),生成1molNaOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,還含少量Fe、SI的化合物,實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO4•5H2O及CaCO,步驟如下:

請(qǐng)問答下列問題
(1)濾渣A的化學(xué)式為SiO2
(2)溶液B中含有Cu2+、Fe2+、Fe2+,要除去其中的Fe2-和Fe3+,應(yīng)從下列所給試劑中選擇:試劑①為b,試劑②為e(填代號(hào)).
a.KMnO4b.H2O2c.Cl2d.NH3•H2Oe.CuO
(3)要檢驗(yàn)溶液C中的Fe2+是否完全被氧化,可加入鐵氰化鉀溶液.
(4)由溶液D獲得CuSO4•5H2O,需要經(jīng)過加熱蒸發(fā),冷卻結(jié)晶、過濾等操作.
(5)制備CaCO3時(shí),應(yīng)向CaCl2溶液中先通入氨氣(填化學(xué)式).

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同步練習(xí)冊(cè)答案