Question

17．用如圖所示的裝置可以驗證濃硫酸與銅是否發(fā)生反應，并探討反應所產生氣體的性質．
（1）通過試管乙中發(fā)生的品紅溶液褪色現象說明了銅和濃硫酸發(fā)生了化學反應，并且該現象還能說明產生的氣體具有漂白性．
（2）試管乙口部浸有堿液棉花作用是吸收SO₂，防止環(huán)境污染．
（3）寫出試管甲中所發(fā)生反應的化學方程式Cu+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 加熱條件下金屬銅和濃硫酸發(fā)生反應生成硫酸銅、水和二氧化硫，二氧化硫能使品紅褪色，具有漂白性，二氧化硫可與氫氧化鈉溶液反應，用浸有堿液棉花可防止污染空氣，以此解答該題．

解答 解：（1）金屬銅和濃硫酸發(fā)生反應生成硫酸銅、水和二氧化硫，生成的二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色，故答案為：品紅溶液褪色；漂白；
（2）二氧化硫有毒，能污染空氣，屬于酸性氧化物，能和堿反應生成鹽和水，在裝置口處浸有堿液的棉花可以和二氧化硫反應，
故答案為：吸收SO₂，防止環(huán)境污染；
（3）金屬銅和濃硫酸發(fā)生反應生成硫酸銅、水和二氧化硫，方程式為Cu+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，故答案為：Cu+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．

點評 本題考查學生濃硫酸的性質以及二氧化硫的性質，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握濃硫酸、二氧化硫等物質的性質，難度不大．