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9．下列實驗方案中，能達到相應實驗目的是（　�。�
ABCD
方案
目的利用乙醇的消去反應制取乙烯蒸發(fā)NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體制取少量純凈的CO2氣體比較乙醇中羥基氫原子和水分子中氫原子的活潑性
A．AB．BC．CD．D

分析 A．乙醇和濃硫酸混合制取乙烯需要加熱170℃，溫度計測量混合溶液溫度；
B．氯化銨受熱易分解生成氨氣和氯化氫；
C．純堿是粉末狀固體，不能用簡易啟普發(fā)生器；
D．鈉和乙醇、水都能反應生成氫氣，根據反應劇烈程度確定羥基中H原子的活潑性．

解答 解：A．乙醇和濃硫酸混合制取乙烯需要加熱170℃，溫度計測量混合溶液溫，所以溫度計水銀球應該位于混合溶液中，故A錯誤；
B．氯化銨受熱易分解生成氨氣和氯化氫，所以得不到氯化銨晶體，故B錯誤；
C．純堿是粉末狀固體，不能用簡易啟普發(fā)生器，應該用稀鹽酸和石灰石制取二氧化碳，故C錯誤；
D．鈉和乙醇、水都能反應生成氫氣，與鈉反應的劇烈程度取決于羥基中H原子的活潑性，所以能實現實驗目的，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及物質制備、氫原子活潑性比較、儀器的使用等知識點，明確實驗原理、物質性質差異性、儀器的用途等是解本題關鍵，側重考查學生觀察分析判斷能力，注意A中溫度計的位置，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①-⑧種元素，填寫下列空白；
族
 周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅥⅠA
 2    ① ② ③ 
 3 ④  ⑤ ⑥  ⑦ ⑧
（1）上述元素中，形成化合物種類最多的是C（填元素符號）；
（2）元素①的非金屬性比元素⑥強，可以用來證明該結論的事實是：碳酸的酸性比硅酸的酸性強；
（3）元素②的氣態(tài)氫化物與⑧的單質發(fā)生置換反應的方程式為2NH3+Cl2=N2+6HCl；
（4）元素③和④形成的化合物中可以做供氧劑、漂白劑的是Na2O2（填化學式）；
（5）元素③、⑤和⑦形成的化合物常用于工業(yè)污水的處理，其主要作用為鋁離子水解生成膠體具有吸附性，可凈化水．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．盛裝在敞口玻璃容器中的碘化鉀溶液，在空氣中久置后，可能會顯黃色
B．次氯酸不穩(wěn)定，見光即分解，可與強堿發(fā)生中和反應，則證明次氯酸為弱酸
C．銅粉在氯氣中燃燒生成棕色的煙
D．氯水久置后溶液的酸性增強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．1-丙醇的蒸氣和空氣混合，通過灼熱的銅網生成一種新的化合物．下列物質中，和該化合物互為同分異構體的是（　�。�
A．CH3CH2CHOB．CH3CH2COOHC．CH3COCH3D．CH3CH2OCH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．液氧是航天活動一種重要氧化劑，常與液氫或煤油等配合使用，以下說法錯誤的是（　�。�
A．工業(yè)通過分餾液態(tài)空氣制備液氧
B．液氧不可燃，鐵路旅客可以隨身攜帶
C．液氧與液氫搭配做火箭推進劑的優(yōu)點之一是清潔環(huán)保
D．瀝青若長時間浸入液氧可能會發(fā)生爆炸

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．某城市實時空氣質量檢測報告中標明空氣中包含多種氣體污染物，如CO、氮氧化物（NOx）、SO2等．
（1）CO的檢測．
①粉紅色的PdCl2溶液可以檢驗空氣中少量的CO．若空氣中含CO，則溶液中會產生黑色的Pd沉淀，每生成5.3gPd沉淀，反應轉移電子數為0.1NA．
②使用電化學一氧化碳氣體傳感器定量檢測空氣中CO含量，其模型如圖1所示，這種傳感器利用了燃料電池原理．則該電池的負極反應式為CO+H2O-2e-=CO2+2H+．
（2）活性炭可處理大氣污染物NO．在2L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質），生成氣體E和F．當溫度分別在T1和T2時，測得各物質平衡時物質的量如表：

活性炭NOEF
初始2.0300.1000
T12.0000.0400.0300.030
T22.0050.0500.0250.025
①上述反應T1℃時的平衡常數為K=$\frac{9}{16}$．
②根據上述信息判斷，溫度T1和T2的關系是（填序號）c．
a．T1＞T2　　b．T1＜T2 c．無法比較
（3）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術，反應原理為NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）?2N2（g）+3H2O，△＜0在氨氣足量的情況下，不同$\frac{c（N{O}_{2}）}{c（NO）}$、不同溫度對脫氨率的影響如圖2所示．請回答溫度對脫氨率的影響300℃之前，溫度升高脫氮率逐漸增大，而300℃之后，溫度升高脫氮率逐漸減�。�300℃之前，反應未平衡，反應向右進行，脫氮率增大，給出合理的解釋300℃時反應達平衡，后升溫平衡逆向移動，脫氮率減小．
（4）硫酸廠尾氣中的SO2可催化氧化生成SO3，再合成硫酸．在某溫度時，向10L的密閉容器中加入4.0molSO2和10.0molO2，反應達到平衡，改變下列條件，再次達到平衡時，能使O2的新平衡濃度和原來平衡濃度相同的是BC（填序號）
A．在其他條件不變時，減少容器的容積
B．保持溫度和容器內壓強不變，再充入2.0mol SO2和5.0mol O2
C．保持溫度和容器體積不變，再充入SO2和SO3，使之濃度擴大為原來的兩倍．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．有關下列圖象的說法不正確的是（　�。�
A．圖Ⅰ表法某放熱反應過程中的能量變化，則曲線a可表示加入催化劑的反應
B．圖Ⅱ表示兩種鹽的溶解度曲線，在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結晶，過濾、洗滌、干燥可得純凈的固體a
C．圖Ⅲ表示相同pH的鹽酸和醋酸分別用水稀釋，則曲線a為醋酸
D．圖Ⅳ表示相同物質的量濃度的NaOH溶液和氨水分別用鹽酸滴定的曲線，則曲線a表示氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．①16O和18O    ②O2和O3    ③CH3CH3和CH3CH2CH2CH3 ④正丁烷（CH3CH2 CH2 CH3）與異丁烷（）  ⑤乙醇（C2H5OH）與甲醚（CH3-O-CH3）⑥和
（1）互為同位素的是①；
（2）互為同分異構體的是④⑤；
（3）屬于同系物的是③；
（4）屬于同種物質的是⑥．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關物質的性質或應用均正確的是（　�。�
A．二氧化硅為酸性氧化物，可用于制做計算機芯片
B．銅的金屬活潑性比鐵差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕
C．Zn具有還原性和導電性，可用作鋅錳干電池的負極材料
D．濃硫酸具有脫水性，可用于干燥NH3、SO2等

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