Question

1．下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①-⑧種元素，填寫下列空白；

族  周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅥⅠA
2				①	②	③
3	④		⑤	⑥		⑦	⑧

（1）上述元素中，形成化合物種類最多的是C（填元素符號(hào)）；
（2）元素①的非金屬性比元素⑥強(qiáng)，可以用來證明該結(jié)論的事實(shí)是：碳酸的酸性比硅酸的酸性強(qiáng)；
（3）元素②的氣態(tài)氫化物與⑧的單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)的方程式為2NH₃+Cl₂=N₂+6HCl；
（4）元素③和④形成的化合物中可以做供氧劑、漂白劑的是Na₂O₂（填化學(xué)式）；
（5）元素③、⑤和⑦形成的化合物常用于工業(yè)污水的處理，其主要作用為鋁離子水解生成膠體具有吸附性，可凈化水．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是Si，⑦是S，⑧是Cl，
（1）C形成有機(jī)物，種類最多；
（2）碳酸的酸性比硅酸的酸性強(qiáng)，可說明C比Si的非金屬性強(qiáng)；
（3）氨氣與氯氣反應(yīng)生成氮?dú)夂虷Cl；
（4）元素③和④形成的化合物中可以做供氧劑、漂白劑的是過氧化鈉；
（5）元素③、⑤和⑦形成的化合物為硫酸鋁，常用于工業(yè)污水的處理，與鋁離子水解生成膠體有關(guān)．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是Si，⑦是S，⑧是Cl，
（1）上述元素中，形成化合物種類最多的是C，故答案為：C；
（2）元素①的非金屬性比元素⑥強(qiáng)，可以用來證明該結(jié)論的事實(shí)是碳酸的酸性比硅酸的酸性強(qiáng)，故答案為：碳酸的酸性比硅酸的酸性強(qiáng)；
（3）氨氣與氯氣反應(yīng)生成氮?dú)夂虷Cl，反應(yīng)為2NH₃+Cl₂=N₂+6HCl，故答案為：2NH₃+Cl₂=N₂+6HCl；
（4）元素③和④形成的化合物中可以做供氧劑、漂白劑的是過氧化鈉，其化學(xué)式為Na₂O₂，故答案為：Na₂O₂；
（5）元素③、⑤和⑦形成的化合物為硫酸鋁，常用于工業(yè)污水的處理，其主要作用為鋁離子水解生成膠體具有吸附性，可凈化水，
故答案為：鋁離子水解生成膠體具有吸附性，可凈化水．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、元素的性質(zhì)、元素化合物知識(shí)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物及相關(guān)反應(yīng)原理的應(yīng)用，題目難度不大．