17．1-丙醇的蒸氣和空氣混合，通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)生成一種新的化合物．下列物質(zhì)中，和該化合物互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．CH3CH2CHOB．CH3CH2COOHC．CH3COCH3D．CH3CH2OCH3

分析 根據(jù)1-丙醇蒸氣與空氣混合通過(guò)熱銅網(wǎng)，生成的化合物為丙醛：CH3CH2CHO，再利用分子式相同但結(jié)構(gòu)不同來(lái)判斷與選項(xiàng)互為同分異構(gòu)體進(jìn)行判斷．

解答 解：1-丙醇蒸氣與空氣混合通過(guò)熱銅網(wǎng)，生成的化合物為CH3CH2CHO，
A．CH3CH2CHO為丙醛，為同一種物質(zhì)，不屬于同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；
B．CH3CH2COOH與CH3CH2CHO的分子式不相同，不屬于同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；
C．CH3COCH3為丙酮，丙酮CH3CH2CHO的分子式相同，二者屬于同分異構(gòu)體，故C正確；
D．CH3CH2OCH3與CH3CH2CHO分子式不相同，不屬于同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)方法，題目難度不大，注意掌握同分異構(gòu)體的概念及書(shū)寫(xiě)方法，正確判斷做1-丙醇跟氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物是解答本題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

9．已知常溫下H2的密度是0.893g/L，某燒杯中加入50.0mL水，并放入一小塊金屬鈉，反應(yīng)完全后冷卻，稱(chēng)量所得溶液，其質(zhì)量為52.2g，試求：
（1）加入鈉的質(zhì)量（用差量法求解）
（2）所得H2在常溫下的體積
（3）所得溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．化合物A、B是中學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其陰陽(yáng)離子可從表中選擇
陽(yáng)離子K+、Na+、NH4+、Fe2+、Ba2+、Cu2+
陰離子OH-、I-、NO3-、AlO2-、HCO3-、HSO4-
（1）若A的水溶液為無(wú)色，B的水溶液呈堿性，A、B的水溶液混合后，只產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則
①A中的化學(xué)鍵類(lèi)型為離子鍵、共價(jià)鍵（填“離子鍵”、“共價(jià)鍵”）．
②A、B溶液混合后加熱呈中性，該反應(yīng)的離子方程式為H++SO42-+NH4++Ba2++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaSO4↓+NH3↑+2H2O．
（2）若A的水溶液為淺綠色，B的焰色反應(yīng)呈黃色．向A的水溶液中加入稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合后無(wú)明顯變化．則
①A的化學(xué)式為FeI2．
②經(jīng)分析上述過(guò)程中溶液變黃的原因可能有兩種（請(qǐng)用文字?jǐn)⑹觯?br />Ⅰ僅有I-被氧化成I2使溶液呈黃色．ⅡI-、Fe2+均被氧化使溶液呈黃色．
③請(qǐng)用一簡(jiǎn)易方法證明上述溶液變黃的原因取少量變黃溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若變紅則Ⅱ合理（其他合理亦可）．
④利用上述過(guò)程中溶液變黃原理，將其設(shè)計(jì)成原電池，若電子由a流向b，則b極的電極反應(yīng)式為NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．將0.05mol某烴完全燃燒生成的產(chǎn)物依次通過(guò)濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重5.4克，堿石灰增重13.2克，該烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，若其結(jié)構(gòu)中只含有一個(gè)亞甲基，則該烴的結(jié)構(gòu)（不考慮立體異構(gòu)）最多有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．實(shí)驗(yàn)室用Na2CO3•10H2O晶體配制50g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的Na2CO3溶液．回答下列問(wèn)題：
（1）應(yīng)用托盤(pán)天平稱(chēng)取Na2CO3•10H2O晶體28.6 g．
（2）用托盤(pán)天平和小燒杯稱(chēng)出碳酸鈉晶體的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．由圖中可以看出，該同學(xué)在操作時(shí)犯了一個(gè)錯(cuò)誤，實(shí)際稱(chēng)量的碳酸鈉晶體質(zhì)量為21.4g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．高錳酸鉀（KMnO4）是常用的氧化劑，廣泛用于定量分析實(shí)驗(yàn)中，以某菱錳礦（主要成分MnCO3還含有SiO2、FeCO3、Al2O3等雜質(zhì)）為原料制備KMnO4和Al（OH）3的工藝流程如圖所示：

（1）“酸浸”過(guò)程中產(chǎn)生CO2，寫(xiě)出CO2的電子式．
（2）第一次“氧化”加入MnO2的目的是將亞鐵離子氧化成鐵離子，寫(xiě)出該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O．
（3）上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有CO2、KHCO3（寫(xiě)出化學(xué)式）
（4）“調(diào)節(jié)pH值”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的陽(yáng)離子有H+、Fe3+、Al3+．
（5）第二次“氧化”需加入少量AgNO3溶液（作催化劑）和過(guò)量的K2S2O8溶液，且在加熱條件下完成，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式2Mn2++5S2O82-+8H2O$\frac{\underline{\;AgNO_{3}\;}}{△}$5SO42-+2MnO4-+16H+
（6）制取高錳酸鉀最終采用“低溫蒸干”的方法，試分析其原因高錳酸鉀在高溫下會(huì)分解．
（7）常溫下，將156gAl（OH）3溶于1L水中，所得分散系中存在的動(dòng)態(tài)平衡共有2個(gè)，該溫度下Al（OH）3溶解度的計(jì)算式為：S=$\root{4}{\frac{1.3×10{\;}^{-33}}{27}}$mol•L-1，（已知：Ksp[Al（OH）3]=1.3×10-33mol4•L-4）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列實(shí)驗(yàn)方案中，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
ABCD
方案
目的利用乙醇的消去反應(yīng)制取乙烯蒸發(fā)NH4Cl飽和溶液制備N(xiāo)H4Cl晶體制取少量純凈的CO2氣體比較乙醇中羥基氫原子和水分子中氫原子的活潑性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A向KBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2有機(jī)層呈橙色氧化性：Cl2＞KBrO3
B向KNO3和KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口試紙變?yōu)樗{(lán)色NO3-被還原為NH3
C向0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中加入兩滴酚酞，溶液顯淺紅色，微熱．紅色加深鹽類(lèi)水解是吸熱反應(yīng)
D將0.1mol•L-1的MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol•L-1的CuSO4溶液白色沉淀逐漸變?yōu)樗{(lán)色沉淀Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．某化合物丙是藥物中間體，其合成路線如下：

下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．甲和丙均能使酸性高錳酸鉀褪色
B．核磁共振氫譜可以區(qū)分乙和丙
C．乙與足量H2加成所得的產(chǎn)物分子中有2個(gè)手性碳原子
D．1mol甲在一定條件下最多與4 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

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