Question

10．A、B、C、D為短周期主族元素，A的M電子層有1個電子，B的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C^2-離子結(jié)構(gòu)與Ne電子層結(jié)構(gòu)相同，C與D主族．
（1）B位于元素周期表第二周期第IVA族．
（2）C元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為．A⁺、C^2-、D^-中離子半徑最小的是Na⁺．（用具體離子符號表示）
（3）用電子式表示A₂ D形成過程_．
（4）A、D元素最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為H⁺+OH^-=H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D為短周期主族元素，A的M電子層有1個電子，則A位于第三周期ⅠA族，為Na元素；B的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子最外層最多容納8個電子，則B含有兩個電子層，最外層含有4個電子，為C元素；C^2-離子結(jié)構(gòu)與Ne電子層結(jié)構(gòu)相同，則C為O元素；C與D主族，且都是短周期元素，則D為S元素，據(jù)此進行解答．

解答 解：A、B、C、D為短周期主族元素，A的M電子層有1個電子，則A位于第三周期ⅠA族，為Na元素；B的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子最外層最多容納8個電子，則B含有兩個電子層，最外層含有4個電子，為C元素；C^2-離子結(jié)構(gòu)與Ne電子層結(jié)構(gòu)相同，則C為O元素；C與D主族，且都是短周期元素，則D為S元素，
（1）B為C元素，其原子序數(shù)為6，位于周期表中第二周期IVA族，
故答案為：二；IVA；
（2）C為O元素，其核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=8，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；
A⁺、C^2-、D^-分別為Na⁺、O^2-、S^2-，離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑最小的是Na⁺，
故答案為：；Na⁺；
（3）A₂D為Na₂S，Na₂S為離子化合物，一個鈉原子失去一個電子，一個硫原子得到兩個電子，則用電子式表示Na₂S的形成過程為：，
故答案為：；
（4）A、D元素最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為NaOH、硫酸，二者反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H⁺+OH^-=H₂O，
故答案為：H⁺+OH^-=H₂O．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，根據(jù)題干信息正確推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握常見化學(xué)用語的概念及表示方法，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力．