18．在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉化均能實現(xiàn)的是（　�。�
A．S$\stackrel{O_{2}、點燃}{→}$SO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
B．H2SO4$\stackrel{Cu}{→}$SO2$\stackrel{BaCl_{2}溶液}{→}$BaSO3
C．Fe2O3$\stackrel{鹽酸}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{蒸發(fā)}{→}$無水FeCl3
D．SiO2$\stackrel{NaOH}{→}$Na2SiO3$\stackrel{HCl}{→}$H2SiO3

分析 A．二氧化硫與水反應生成亞硫酸；
B．二氧化硫與氯化鋇不反應；
C．氯化鐵溶液蒸發(fā)生成氫氧化鐵；
D、二氧化硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水、硅酸鈉與鹽酸反應生成硅酸．

解答 解：A．二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫酸與氧氣反應才生成硫酸，故A錯誤；
B．二氧化硫與氯化鋇不反應，二氧化硫與氫氧化鋇反應可以生成亞硫酸鋇，故B錯誤；
C．氯化鐵溶液蒸發(fā)生成氫氧化鐵，氯化鐵溶液在氯化氫氛圍中蒸發(fā)生成無水氯化鐵，故C錯誤；
D．二氧化硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水、硅酸鈉與鹽酸反應生成硅酸，均實現(xiàn)各步轉化，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)轉化的應用，主要是硫、硅、鐵的化合物性質(zhì)的理解判斷，掌握基礎是解題關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．在無土栽培中，配制1L內(nèi)含5mol NH4Cl、1.6mol KCl、2.4mol K2SO4的某營養(yǎng)液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，則需KCl、NH4Cl的物質(zhì)的量分別為6.4mol、0.2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關實驗的選項正確的是（　　）
A．配制0.10mol•L-1 NaOH溶液B．除去CO中的CO2C．苯萃取碘水中I2，分出水層后的操作D．定容
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關化學用語表示不正確的是（　�。�
A．F-的結構示意圖：
B．中子數(shù)為20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl
C．S2-的結構示意圖：
D．原子核內(nèi)有18個中子的氯原子：${\;}_{17}^{35}$Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

13．向13.6g鐵和氧化鐵的化合物中，加入100mL稀硫酸，固體完全溶解，且放出1.12L（標準狀況）H2，向反應后的溶液中滴入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，繼續(xù)向溶液中逐滴滴加NaOH溶液，一段時間后生成白色沉淀．當生成沉淀的質(zhì)量恰好達到最大時，共消耗2mol•L-1的NaOH溶液250mL．試計算：
（1）原硫酸的物質(zhì)的量濃度2.5mol•L-1
（2）原混合物中鐵和氧化鐵的物質(zhì)的量之比為1：5．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

3．有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示．E的單質(zhì)可與酸反應，1mol E單質(zhì)與足量酸作用，在標準狀況下能產(chǎn)生33.6L H2；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構完全相同，回答下列問題：
（1）寫出下列元素的名稱：EAl；畫出A離子的結構示意圖：．
（2）A與E形成的化合物的化學式是Al2O3，它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應屬于兩性氧化物．
（3）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至再無明顯現(xiàn)象發(fā)生時，觀察到的現(xiàn)象是先有白色沉淀生成，后沉淀逐漸減少至消失．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

10．A、B、C、D為短周期主族元素，A的M電子層有1個電子，B的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C2-離子結構與Ne電子層結構相同，C與D主族．
（1）B位于元素周期表第二周期第IVA族．
（2）C元素原子結構示意圖為．A+、C2-、D-中離子半徑最小的是Na+．（用具體離子符號表示）
（3）用電子式表示A2 D形成過程_．
（4）A、D元素最高價氧化物對應水化物相互反應的化學方程式為H++OH-=H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．化學與生活密切相關．下列有關說法錯誤的是（　�。�
A．SO2和NO2是主要的大氣污染物
B．大氣中的SO2和CO2溶于水形成酸雨
C．以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染
D．對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，目前主要用石灰法

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．海水是寶貴的資源寶庫，目前氯堿工業(yè)、海水提鎂、海水提溴為人類提供了大量工業(yè)原料．下圖是海水綜合利用的部分流程圖，據(jù)圖回答問題：
（1）由海水曬制的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，為除去這些離子，所加試劑及其先后順序為（寫化學式）BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl．
（2）①目前較先進的電解制堿法是離子交換膜電解法，即用陽離子交換膜把電解槽隔成陰極室和陽極室，其作用是阻止H2與Cl2發(fā)生反應甚至發(fā)生爆炸或阻止Cl2與生成的NaOH溶液反應而使燒堿產(chǎn)品不純（寫2條），電解飽和食鹽水的化學反應方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH．
②制取MgCl2的過程中涉及反應：MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCl2+6H2O，該反應要在HCl氣氛中進行，原因是防止MgCl2水解．
（3）苦鹵中通入Cl2置換出Br2，吹出后用SO2吸收，寫出用SO2吸收發(fā)生的離子方程式Br2+SO2+2H2O=2Br-+4H++SO42-，由此判斷Cl2、Br2、SO2的氧化性由強到弱的順序為Cl2＞Br2＞SO2．
（4）也有工藝是在吹出Br2后用碳酸鈉溶液吸收，形成溴化鈉和溴酸鈉，同時有CO2放出．該反應的離子方程式是3Br2+3CO32-═5Br-+BrO-3+3CO2↑；最后再用H2SO4處理得到Br2，之后加入CCl4進行Br2的萃取，最終用蒸餾方法得到單質(zhì)Br2．

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