Question

常溫下，A是可用來對自來水進(jìn)行消毒的黃綠色氣體單質(zhì)．
（1）寫出A與H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

；
（2）將氣體A通入NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：

 

；
（3）將A的水溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，紅色褪去．試分析褪色可能的原因①

 

②

 

；
（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣和A的混合氣體a L，經(jīng)光照反應(yīng)后混合氣體恰好能與b mol的NaOH完全作用生成鹽，則氫氣的體積為

 

L（用含a、b的式子表示）．

Answer 1

考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)

專題：鹵族元素

分析：常溫下，A是可用來對自來水進(jìn)行消毒的黃綠色氣體單質(zhì)，則A為C1₂，
（1）C1₂與水反應(yīng)生成HCl、HClO；
（2）C1₂與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO、水；
（3）可能為HClO的漂白性，可能為酸堿中和反應(yīng)；
（4）恰好能與b mol的NaOH完全作用生成鹽，則Na、Cl的物質(zhì)的量比為1：1，以此計(jì)算．

解答： 解：常溫下，A是可用來對自來水進(jìn)行消毒的黃綠色氣體單質(zhì)，則A為C1₂，
（1）C1₂與水反應(yīng)生成HCl、HClO，化學(xué)反應(yīng)為C1₂+H₂O=HCl+HClO，故答案為：C1₂+H₂O=HCl+HClO；
（2）C1₂與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO、水，離子反應(yīng)為C1₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案為：C1₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（3）A的水溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，紅色褪去，其原因可能為①氯水中的鹽酸和次氯酸中和氫氧化鈉（酸性），②氯水中的次氯酸的漂白作用（漂白性），
故答案為：氯水中的鹽酸和次氯酸中和氫氧化鈉；氯水中的次氯酸的漂白作用；
（4）恰好能與b mol的NaOH完全作用生成鹽，則Na、Cl的物質(zhì)的量比為1：1，n（C1₂）=0.5bmol，其標(biāo)況下體積為0.5bmol×22.4L/mol=11.2bL，則氫氣的體積為（a-11.2b）L，故答案為：a-11.2b．

點(diǎn)評：本題考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意（4）中利用鹽中Na、Cl的物質(zhì)的量關(guān)系計(jì)算，側(cè)重分析能力和知識應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．