硝酸汞和碘化鉀溶液混合后會(huì)生成紅色的碘化汞沉淀，為了探究硝酸汞和碘化鉀溶液之間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，研究人員設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置，結(jié)果電流計(jì)指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，下列分析正確的是（　�。�
A、C1電極上發(fā)生的反應(yīng)是：2I--2e-=I2
B、如圖裝置的電流方向是從C1到C2
C、鹽橋中的K+離子向C1電極移動(dòng)
D、裝置發(fā)生的總反應(yīng)是Hg2++2I-=HgI2↓
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：該裝置電流計(jì)指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明有電流產(chǎn)生，則該裝置為原電池，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，碘離子易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以C1電極為負(fù)極、C2電極為正極，負(fù)極反應(yīng)式為2I--2e-=I2，正極反應(yīng)式為Hg2++e-=Hg+，鹽橋中陽(yáng)離子移向正極、陰離子移向負(fù)極，電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極，據(jù)此分析解答．
解答： 解：該裝置電流計(jì)指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明有電流產(chǎn)生，則該裝置為原電池，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，碘離子易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以C1電極為負(fù)極、C2電極為正極，
A．C1電極上發(fā)生的反應(yīng)是：2I--2e-=I2，故A正確；
B．電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極，所以電流方向是從C2到C1，故B錯(cuò)誤；
C．鹽橋中的K+離子向C2電極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．二者沒有直接接觸，所以裝置發(fā)生的總反應(yīng)是2Hg2++2I-=2Hg++I2，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池原理，明確得失電子的微粒、電流流向、陰陽(yáng)離子移動(dòng)方向即可解答，難點(diǎn)是鹽橋中陰陽(yáng)離子移動(dòng)方向判斷．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生往一支試管里按一定次序分別加入下列幾種物質(zhì)：A．KI溶液，B．淀粉溶液，C．NaOH溶液，D．氯水．發(fā)現(xiàn)溶液顏色按下面次序變化：①無(wú)色→②棕黃色→③藍(lán)色→④無(wú)色．依據(jù)溶液顏色的變化回答下列問(wèn)題：
（1）加入以上藥品的順序是
 
．
（2）寫出①→②的離子反應(yīng)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)：
 
．
（3）寫出③→④的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

食鹽加碘劑碘酸鉀的制備可以采用兩條工藝線路：
線路一：通過(guò)碘與氯酸鉀溶液之間進(jìn)行氧化還原反應(yīng)來(lái)制備．試回答：
（1）該制備方法的主要反應(yīng)為：
 
；
（2）可能發(fā)生的副反應(yīng)有（只寫出一個(gè)）
 
．
線路二：碘與過(guò)氧化氫在催化劑作用下反應(yīng)生成碘酸，再與碳酸鉀作用生成碘酸鉀，請(qǐng)寫出以上兩步的反應(yīng)方程式：
（1）
 
：
（2）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

T2℃時(shí)，水的離子積常數(shù)為1.0×10-13，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2L混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V1：V2=
 
．此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖甲所示，U形管的左端被水和膠塞封閉有甲烷和氯氣（體積比為1：4）的混合氣體，假定氯氣在水中的溶解度可以忽略．將封閉有甲烷和氯氣的混合氣體的裝置放置在有光的地方，讓混合氣體緩慢地反應(yīng)一段時(shí)間．試回答下列問(wèn)題：
（1）假設(shè)甲烷與氯氣反應(yīng)充分，且只產(chǎn)生一種有機(jī)物，請(qǐng)寫出化學(xué)方程式
 
．
（2）經(jīng)過(guò)幾個(gè)小時(shí)的反應(yīng)后，U形管右端的玻璃管中水柱變化是
 
 （填字母序號(hào)，下同）．
A．升高B．降低C．不變D．無(wú)法確定
（3）U形管左端的氣柱變化是
 
（選最佳答案）．
A．體積增大B．體積減小C．體積減小最后消失D．不變
（4）試解釋U形管右端的玻璃管中水柱變化的原因
 
．
（5）如圖乙所示，某氣體X可能由H2、CO、CH4中的一種或幾種組成，將氣體X燃燒后生成的氣體通過(guò)
A、B兩個(gè)洗氣瓶．試回答下列問(wèn)題：
①若A洗氣瓶的質(zhì)量增加，B洗氣瓶的質(zhì)量不變，則氣體X是
 
．
②若A洗氣瓶的質(zhì)量不變，B洗氣瓶的質(zhì)量增加，則氣體X是
 
．
③若A、B兩個(gè)洗氣瓶的質(zhì)量都增加，則氣體X可能是
 
、
 
、
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示的五元環(huán)代表A、B、C、D、E五種化合物，圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素，五種化合物由五種短周期元素形成，每種化合物僅含兩種元素，A是沼氣的主要成分，B、E分子中所含電子數(shù)均為18，B的分子中共有4個(gè)原子，不穩(wěn)定，具有較強(qiáng)的氧化性，其稀溶液是醫(yī)療上廣泛使用的消毒劑，E的分子結(jié)構(gòu)模型為，C、D均為原子晶體，C可作為光導(dǎo)纖維的主要材料，D中所含兩種元素的原子個(gè)數(shù)比為3：4，電子總數(shù)之比為3：2．根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
①B的電子式為
 
，D的化學(xué)式是
 
．
②A、B、E中均含有的一種元素為
 
 （填元素名稱）．
③液態(tài)B與液態(tài)E反應(yīng)可生成一種氣態(tài)單質(zhì)和一種常見液體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）在實(shí)驗(yàn)室我國(guó)科研人員應(yīng)用電子計(jì)算機(jī)模擬出具有高能的物質(zhì)N60，它的結(jié)構(gòu)與C60十分相似．已知N60分子中每個(gè)N原子均以氮氮單鍵結(jié)合三個(gè)氮原子，且N60結(jié)構(gòu)中每個(gè)氮原子均形成8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．試推測(cè)1個(gè)N60分子的結(jié)構(gòu)中含有
 
個(gè)N-N．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某含氧強(qiáng)酸HmXOn，相對(duì)分子質(zhì)量為A，將它溶于水，測(cè)得溶液的氫離子濃度為2mol/L，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，密度為1.5g/cm3，則m值為（　　）
A、
A
300
B、
A
150
C、
A
100
D、
A
200

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某氯堿廠利用廢鐵皮制取凈水劑FeCl3溶液，最合理的生產(chǎn)途徑是（　　）
A、Cl2
廢鐵
高溫
FeCl3
水
FeCl3溶液
B、Cl2
H2
點(diǎn)燃
HCl
水
鹽酸
廢鐵
FeCl2溶液
Cl2
FeCl3溶液
C、Cl2
H2
光照
HCl
水
鹽酸
廢鐵
FeCl2溶液
Cl2
FeCl3溶液
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，化學(xué)平衡 2HI（g）?H2（g）+I2（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）：
（1）如果升高溫度，平衡混合物的顏色
 
；
（2）如果加入一定量的H2，平衡
 
移動(dòng)；
（3）如果是密閉容器的體積增大，平衡
 
移動(dòng)．

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