Question

已知2A₂（g）+B₂（g）?2C₃（g）；△H=-a kJ/mol（a＞0），在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A₂和1mol B₂，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后C₃的濃度為w mol/L，放出熱量b kJ．
（1）比較a

 

b（填＞、=、＜）
（2）下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T₁

 

T₂（填“＞”、“＜”或“=”）

T/K	T1	T2	T3
K	1.00×107	2.54×105	1.88×103

若在原來(lái)的容器中，只加入2mol C₃，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量c kJ，C₃的濃度

 

（填＞、=、＜）w mol/L．
（3）在相同條件下要想得到2akJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是

 

A.4mol A₂和2mol B₂ B.4mol A₂、2mol B₂和2mol C₂
C.4mol A₂和4mol B₂D.6mol A₂和4mol B₂
（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是

 

．
A．及時(shí)分離出C₃氣體             B．適當(dāng)升高溫度
C．增大B₂的濃度                 D．選擇高效的催化劑．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的含義,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）根據(jù)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)分析；
（2）根據(jù)溫度對(duì)平衡的影響來(lái)判斷化學(xué)平衡常數(shù)的變化；正向投2molA₂和1molB₂，與逆向投2molC₃，是等效平衡；
（3）由反應(yīng)方程式可知生成2mol的C時(shí)放熱a kJ，想得到2a kJ熱量，則需生成4molC；由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不可能完全進(jìn)行到底，所以要得到4molC，A與B物質(zhì)的量必須要多于4mol和2mol；
（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，依據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素分析判斷．

解答： 解：（1）熱化學(xué)方程式表達(dá)的意義為：當(dāng)2mol A₂和1mol B₂完全反應(yīng)時(shí)，放出熱量為akJ，而加入2mol A₂和1mol B₂達(dá)到平衡時(shí)，可逆反應(yīng)沒(méi)有完全進(jìn)行，即釋放的熱量小于完全反應(yīng)釋放的熱量，即b＜a，
故答案為：＞；
（2）已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，生成物濃度減小，反應(yīng)物濃度增大，K減小，所以K越大，則溫度越低，所以T₁＜T₂，正反投2molA₂和1molB₂，與逆向投2molC₃，是等效平衡，所以反應(yīng)達(dá)平衡后，C₃濃度等于 w mol/L；
故答案為：＜；=；
（3）由反應(yīng)方程式可知生成2mol的C時(shí)放熱a kJ，想得到2a kJ熱量，則需生成4molC；由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不可能完全進(jìn)行到底，所以要得到4molC，A與B物質(zhì)的量必須要多于4mol和 2mol，故D符合，B選項(xiàng)中既有正反應(yīng)又有逆反應(yīng)，最終放出的熱量小于2akJ，
故答案為：D；
（4）已知2A（g）+B（g）?2 C（g），△H=-a kJ/mol（a＞0），反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，依據(jù)平衡移動(dòng)原理分析，反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；
A．及時(shí)分離出C氣體，反應(yīng)正向進(jìn)行，但反應(yīng)速率減小，故A不符合；
B．適當(dāng)升高溫度，加快反應(yīng)速率，但平衡逆向進(jìn)行，故B不符合；
C．增大B的濃度，平衡正向進(jìn)行，反應(yīng)速率增大，故C符合；
D．選擇高效催化劑，增大反應(yīng)速率，但不改變平衡，故D不符合；
故答案為：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了等效平衡、影響平衡的因素、平衡常數(shù)等知識(shí)，題目綜合性強(qiáng)，難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．