12．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．向1ml 1mol/L的NaOH的溶液中滴加1～2滴2mol/LMgCl2溶液有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀，則證明Mg（OH）2的Ksp大于Fe（OH）3
B．由pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合后的溶液顯酸性
C．由0.1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后的溶液顯酸性
D．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-a mol/L，若a＞7，則該溶液的pH一定為14-a

分析 A．氫氧化鈉溶液過(guò)量，氫氧根離子濃度大，使鎂離子、鐵離子沉淀；
B．pH=11的NaOH溶液濃度為0.001mol/L，醋酸是弱電解質(zhì)，pH=3的CH3COOH溶液濃度遠(yuǎn)大于0.001mol/L，等體積混合得到CH3COOH、CH3COONa混合溶液，且CH3COOH的濃度遠(yuǎn)大于CH3COONa的濃度；
C．恰好反應(yīng)得到CH3COONa溶液，醋酸根水解，溶液呈堿性；
D．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-a mol/L，若a＞7，溶液呈堿性，可能為堿的溶液，也可能為鹽水解呈堿性．

解答 解：A．氫氧化鈉溶液過(guò)量，氫氧根離子濃度大，使鎂離子、鐵離子沉淀，不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，則不能比較Mg（OH）2、Fe（OH）3的溶解度，故A錯(cuò)誤；
B．pH=11的NaOH溶液濃度為0.001mol/L，醋酸是弱電解質(zhì)，pH=3的CH3COOH溶液濃度遠(yuǎn)大于0.001mol/L，等體積混合得到CH3COOH、CH3COONa混合溶液，且CH3COOH的濃度遠(yuǎn)大于CH3COONa的濃度，電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，故B正確；
C．恰好反應(yīng)得到CH3COONa溶液，為強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根水解，破壞水的電離平衡，溶液呈堿性，故C錯(cuò)誤；
D．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-a mol/L，若a＞7，溶液呈堿性，可能為堿的溶液，此時(shí)溶液pH=a，也可能為鹽水解呈堿性，此時(shí)溶液pH=14-a，故D錯(cuò)誤．
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查溶液酸堿性判斷與pH計(jì)算、鹽類水解、弱電解質(zhì)電離、溶度積等，注意溶液酸堿性與pH關(guān)系，D中溶液中氫離子濃度與水電離氫離子濃度不同．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．某一固體物質(zhì)可能由NaOH、AlCl3、MgCl2中的幾種組成，將其一定量溶于水，有沉淀產(chǎn)生，在所得懸濁液中逐滴加入5 mol/L的鹽酸，圖表示鹽酸加入量與沉淀量的變化關(guān)系，圖中M點(diǎn)表示已加入的鹽酸體積，則M點(diǎn)的體積是（　�。�
A．70 mLB．90 mLC．100 mLD．130 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．已知乙醇與濃硫酸加熱到170℃時(shí)可生成乙烯：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2═CH2↑+H2O
某興趣小組利用該反應(yīng)原理在實(shí)驗(yàn)室制取乙烯并探究乙烯和溴水的加成反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)升溫過(guò)程中A燒瓶?jī)?nèi)液體漸漸變黑，至170℃時(shí)生成氣體速度明顯加快，B中溶液逐漸褪色．實(shí)驗(yàn)完畢后，清洗燒瓶，燒瓶?jī)?nèi)附著少量黑色顆粒狀物，有刺激性氣味逸出．回答下列問(wèn)題：
（1）燒瓶A中除加入無(wú)水乙醇和濃硫酸外還應(yīng)加入碎瓷片或沸石，目的是防止液體暴沸
（2）分析使B中溶液褪色的物質(zhì)，甲同學(xué)認(rèn)為是C2H4，乙同學(xué)認(rèn)為不能排除SO2的作用．
①根據(jù)甲同學(xué)的觀點(diǎn)，使B中溶液褪色反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)
②根據(jù)乙同學(xué)的觀點(diǎn)，SO2使溶液褪色的反應(yīng)中，SO2表現(xiàn)出的性質(zhì)是還原性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．25℃時(shí)，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1000mol•L-1一元酸HA（pKa=-lgKa=4.75）溶液，其滴定曲線如右圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．當(dāng)?shù)稳?0mLNaOH溶液時(shí)，溶液中：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．當(dāng)溶液中c（H+）+c（OH-）=2×10-7時(shí)：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
C．當(dāng)?shù)稳薔aOH溶液20mL時(shí)c（OH-）＞c（H+）+c（HA）
D．當(dāng)?shù)味ǖ絧H=4.75時(shí)，c（A-）=c（HA）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．為研究沉淀的生成及其轉(zhuǎn)化，某小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的分析不正確的是（　�。�
A．①濁液中存在平衡：AgSCN（s）?Ag+（aq）+SCN-（aq）
B．②中顏色變化說(shuō)明上層清液中含有SCN-
C．③中顏色變化說(shuō)明有AgI生成
D．該實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgSCN更難溶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．下列溶液中微粒的關(guān)系正確是（　�。�
A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-）
B．B氨水和鹽酸混合后溶液呈酸性，溶液中可能存在：c（NH4+）＞c（Cl-）
C．在一定溫度下，相同pH的硫酸和硫酸鐵溶液中水電離出來(lái)的c（H+）分別是1.0×0×10-amol/L和是1.0×10-bmol/L，在此溫度時(shí)，水的離子積為1.0×10-（a+b）
D．常溫下，0.1mol/L酸HA pH=3，0.1mol/L 堿BOH pH=13，則鹽BA溶液的pH＜7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．某學(xué)生測(cè)定CuSO4•xH2O晶體的x值，數(shù)據(jù)如下（已知x的理論值為5）：
坩堝的質(zhì)量坩堝的質(zhì)量+晶體質(zhì)量失水后坩堝的質(zhì)量+固體質(zhì)量
11.70g14.2g13.2g
導(dǎo)致上述結(jié)果可能的原因是（　�。�
A．晶體中含有不分解的雜質(zhì)B．沒(méi)有放在干燥器中冷卻
C．實(shí)驗(yàn)前，晶體表面吸附水D．沒(méi)有進(jìn)行恒重操作

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．氫氟酸是一種弱酸，可用來(lái)刻蝕玻璃．已知25℃時(shí)：
①HF（aq）+OH-（aq）?H2O（l）+F（aq）△H=-67.7kJ/mol
②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
在20Ml0．lmol/L的氫氟酸中滴加0．lmol/L的NaOH V mL，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為：HF（aq）?H+（aq）+F-（aq）△H=+10.4kJ/mol
B．當(dāng)V=20 mL時(shí)，溶液中：c（OH-）=c（HF）+c（H+）
C．當(dāng)V=20 mL時(shí)，溶液中：c（F-）=c（Na+）=0.1mol/L
D．當(dāng)v＞0時(shí)，溶液中一定存在c（Na+）＞c（F-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．由于金屬鋅本身的價(jià)值不高，在我國(guó)工業(yè)鋅廢料的回收利用率比較低．某課題組研究利用含少量銅、鐵的粗鋅制備硫酸鋅及相關(guān)物質(zhì)的資源綜合利用，其工藝流程圖（圖中加入的物質(zhì)均為足量）及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)Fe（OH）3Cu（OH）2Zn（OH）2CuSZnS
Ksp4.0×10-385.0×10-202.0×10-168.5×10-451.2×10-23
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）固體A的主要成分是Fe（OH）3；加入固體B的主要作用是將Cu2+（或銅）從溶液Ⅱ中分離出來(lái)．
（2）粗鋅中的銅與稀混酸溶液反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）若溶液II中c（Cu2+）為0.05mol•L-1，則溶液II的pH≤5．
（4）若B是Zn，取8.320gC完全溶解于500mL 1mol•L-1稀硝酸中，共收集到2240mL氣體，再向所得溶液中加入NaOH溶液至剛好生成沉淀最多，此時(shí)所得沉淀質(zhì)量（m）的取值范圍是14.7～14.85g；若B是另一種物質(zhì)，取部分C于試管中，加入鹽酸后產(chǎn)生了有臭雞蛋味氣體，則該反應(yīng)的離子方程式為ZnS+2H+=Zn2++H2S↑．
（5）溶液III還可以與（NH4）2S溶液反應(yīng)制備ZnS，實(shí)際生產(chǎn)中選用（NH4）2S溶液而不是Na2S溶液作為反應(yīng)物，是因?yàn)楹笳咧频玫腪nS中會(huì)含有較多的Zn（OH）2雜質(zhì)．

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